蘇教版化學選修4化學反應(yīng)速率和化學平衡同步測試-文庫吧在線文庫
【正文】 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 （ 3） t℃ (高于 850℃ )時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。 A. 一定向正反應(yīng)方向移動 B. 一定向逆反應(yīng)方向移動 C. 一定不移動 D. 不一定移動 （ 3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入 2mol A和 2 mol B，則反應(yīng)達到平衡時， C 的體積分數(shù)為 _______；容器的容積為 _______。 a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度 13. （ 8 分）已知一定溫度和壓強下，在容積為 VL 的密閉容器中充入 1mol A和 1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)： A(g) + B(g) C(g) △ H0。 （ 2）在一體積為 10L 的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，在 850℃時發(fā)生如下 反應(yīng)： CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △ H0， CO 和 H2O 濃度變化如下圖，則 0～ 4min 的平均反應(yīng)速率 v(CO)＝ _________mol（填字母） a．向裝置中再充入 N2 b．向裝置中再充入 O2 c．改變反應(yīng)的催化劑 d．升高溫度 （ 3）求該反應(yīng)達到平衡時 SO3的轉(zhuǎn)化率 _______（用百分數(shù)表示）。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（ ） 二、填空 （本題包括 5 個小題，共 46 分） 9.（ 10分）在 100℃時，將 mol的四氧化二氮氣體充入 2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格： 時間 0 20 40 60 80 100 c(N2O4) 0 c1 0 c3 a b c(NO2) 0 0 c2 0 0 0 試填空： （ 1）該反應(yīng)的化學方程式為 _________________________________，達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為 ________%。 L－ 1 s? 3. 可逆反應(yīng)達到平衡的根本原因是（ ） A．反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等 B．正逆反應(yīng)都還在繼續(xù) 進行 C．正逆反應(yīng)的速率均為零 D．正逆反應(yīng)的速率相等 4. 已知反應(yīng) mX(g)＋ nY(g) qZ(g)的 △ H＜ 0， m＋ n＞ q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是 （ ） A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動 B． X 的正反應(yīng)速率是 Y 的逆反應(yīng)速率的 m/n 倍 C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小 D．若平衡時 X、 Y 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時 X、 Y 的物質(zhì)的量之比為 n:m 5. 下列是 4 位同學在學習 “ 化學反應(yīng)速率和化學平衡 ” 一章后 ， 聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點 ， 你認為不正確的是 （ ） A. 化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品 B. 化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 C. 化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率 D. 化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 6. 對某一可逆反應(yīng)來說 ,使用催化劑的作用是（ ） A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B．以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率 C．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率 D．改變平衡混合物的組成 7. 右圖是關(guān)于反應(yīng) A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng) )的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（ ） A．升高溫度，同時加壓 B．降低溫度，同時減壓 C．增大反應(yīng)物濃度，同時減
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