20xx人教版高中化學(xué)選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專項(xiàng)訓(xùn)練-文庫(kù)吧資料
2024-12-06 20:19本頁(yè)面
【正文】 同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表： 溫度 /℃ 平衡總壓強(qiáng)/kPa 平衡氣體總 濃度 /molK － 1，設(shè) Δ H和 Δ S 不 隨 溫 度 而 變 化 ， 則 此 反 應(yīng) 自 發(fā) 進(jìn) 行 的 溫 度 是_____________________________________。mol － 1 Δ S( K)＝－ JL － 1，達(dá)到平衡后， M的轉(zhuǎn)化率為 ________。L － 1， a＝ ____________。L － 1， c(N)＝ a mol (2)若反應(yīng)溫度升高， M的轉(zhuǎn)化率 __________(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ”) 。L － 1。 c(H2O) 10．已知可逆反應(yīng)： M(g)＋ ＋ Q(g) Δ H＞ 0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為 c(M)＝ 1 mol A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中 c(CO)不變 C． v 正 (H2)＝ v 逆 (H2O) D． c(CO2)＝ c(CO) E． c(CO2 ) (3)若絕熱時(shí) (容器內(nèi)外沒(méi)有熱量交換 )，平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果是使容器內(nèi) CO 的濃度增大，則容器內(nèi)氣體溫度 ________(填 “ 升高 ” 、 “ 降低 ” 或 “ 不能確定 ”) 。min － 1 B． 保持其他條件不變 ， 起始時(shí)向容器中充入 mol CO和 mol H2O， 達(dá)到平衡時(shí) n(CO2)＝ mol C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí) CO轉(zhuǎn)化率不變， H2O的體積分?jǐn)?shù)不變 D．溫度升高至 800 ℃ ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為 ，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 9． 在一固定體積的密閉容器中，充入 2 mol CO2和 1 mol H2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)： CO2(g)＋H2 g)＋ H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度 (T)的關(guān)系如下表： T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 回答下列問(wèn)題： (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K＝ _____________________________________。由圖可得出的正確結(jié)論是 ( ) A．反應(yīng)在 c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
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