20xx人教版高中化學(xué)選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練-展示頁(yè)
2024-12-10 20:19本頁(yè)面
【正文】 B．反應(yīng)物濃度： a點(diǎn)小于 b點(diǎn) C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D． Δ t1＝ Δ t2時(shí)， SO2的轉(zhuǎn)化率： a～ b段小于 b～ c段 7． 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是 ( ) A． CO2(g)＋ 2NH3 2)2(s)＋ H2O(g) Δ H0 B． CO2(g)＋ H2 ＋ H2O(g) Δ H0 C． CH3CH2 2===CH2(g)＋ H2O(g) Δ H0 D． 2C6H5CH2CH3(g)＋ O2 6H5CH===CH2(g)＋ 2H2O(g) Δ H0 三、化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率 8． 700 ℃ 時(shí)，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發(fā)生反應(yīng)： CO(g)＋H2 2(g)＋ H2(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表 (表中 t2＞ t1)： 反應(yīng)時(shí)間 /min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 t1 t2 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．反應(yīng)在 t1 min內(nèi)的平均速率為 v(H2)＝ 1 mol 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練 一、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及其移動(dòng) 1． 對(duì)于可逆反應(yīng) H2(g)＋ I2 ，在溫度一定下由 H2(g)和 I2(g)開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． H2(g)的消耗速率與 HI(g)的生成速率之比為 2∶1 B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差 C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的 D．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等 2． 一定條件下，在密閉容器 中，能表示反應(yīng) X(g)＋ 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( ) ①X 、 Y、 Z的物質(zhì)的量之比是 1∶2∶2 ②X 、 Y、 Z的濃度不再發(fā)生變化 ③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④ 單位時(shí)間內(nèi)生成 n
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