20xx人教版高中化學(xué)選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測(cè)試題1-展示頁(yè)
2024-12-10 14:40本頁(yè)面
【正文】 所示：圖中壓強(qiáng) p1＞ p2， x 軸表示溫度， y 軸表示平衡混合氣 中 G的體積分?jǐn)?shù) 據(jù)此可判斷 A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) Ｃ． a＞ b D． a＜ b 16．在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO2（ g） N2O4(g) 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的 NO2（ g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比， NO2的體積分?jǐn)?shù) o a b X的轉(zhuǎn)化率 時(shí)間 y x p1 p2 A．不變 B．增大 C．減小 D．無(wú)法判斷 17． 反 應(yīng) 4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g) △ H ＝－ Q，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列 說(shuō)法正確的是 A． 單位時(shí)間里生成 n mol C，同時(shí)生成 mol D B． 若升高溫度最終能生成更多的 C 和 D C． 單位時(shí)間里有 4n mol A 消耗 ,同時(shí)有 5n mol B 生成 D． 容器里 A、 B、 C、 D 的濃度比是 4:5:4:6 18．在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng) aA(g) cC(g)＋ dD(g)， 反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)， D的濃度為原平衡的 ，下 列敘述正確的是 A． A 的轉(zhuǎn)化率變小 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C． D 的體積分?jǐn)?shù)變大 D． a ＜ c＋ d 19． 反應(yīng) PCl5（ g） PCl 3（ g）＋ Cl2（ g） ① 2HI（ g） H2（ g）＋ I2（ g） ② 2NO2（ g） N2O4（ g） ③ 在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是 a％。ｓ），則 10 秒鐘時(shí)，容器中 B 的物質(zhì)的量是 A. mol B. mol C. mol D. mol 5． 一定條件下反應(yīng) 2AB(g) A2(g)＋ B2(g)達(dá)到 平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A． 單位時(shí)間內(nèi)生 成 nmolA2， 同時(shí)消耗 2n molAB B． 容器內(nèi) ， 3種氣體 AB、 A B2共存 C． AB 的消耗速率等于 A2 的消 耗速率 D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 6．在一定溫度不同壓強(qiáng)（ P1＜ P2）下，可逆反 應(yīng) 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中， 生成物 Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（ t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是 7．α 1和α 2分別 為 A、 B 在兩個(gè)恒容容器中平衡體系 A(g) 2B(g)和 2A(g) B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情 況下，均增加 A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是 A．α α 2均減小 B．α α 2均增大 C．α 1減小，α 2增大 D．α 1增大，α 2減小 8．對(duì)可逆反應(yīng) 4NH3（ g） + 5O2（ g） 4NO（ g） + 6H2O（ g） ，下列敘述正確的是 A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， 4υ 正 （ O2） = 5υ 逆 （ NO ） B．若單位時(shí)間內(nèi)生成 x mol NO 的同時(shí)，消耗 x mol NH3 ， 則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到化學(xué)平 衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大 D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是： 2υ 正 （ NH3） = 3υ 正 （ H2O） 9．已 知反應(yīng) A2（ g） +2B2（ g） 2AB2（ g） △ H ＜ 0，下列說(shuō) 法正確
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