高中化學(xué)人教版-選修四-第二章-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-第一節(jié)-化學(xué)反應(yīng)速率-化學(xué)反應(yīng)速率(i)卷(-展示頁
2025-04-05 04:12本頁面
【正文】 ＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝ molL－1mol－1（Q＞0），（反應(yīng)進(jìn)程如圖所示）。12. （2分） (2019高三上D . 增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率C . 反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就一定越明顯B . 決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)麗水月考) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢C . 3蒙陰期中) 在一個(gè)容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是（ ） A . 1D . v(D)＝ mol/(Ls)B . v(B)＝ mol/(Ls)吉林期中) 反應(yīng)4A(g)＋5B(g)=4C(g)＋4D(g)，則此反應(yīng)的速率可表示為（ ）。8. （2分） (2019高二上D . OC線表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大C . BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體最多B . AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用鄂爾多斯期中) 某學(xué)生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應(yīng)制取NO2 ， 實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，對(duì)圖中曲線的描述正確的是（ ） A . OA段表示開始時(shí)，反應(yīng)速率較快D . vD= mol/(Lmin)B . vB= mol/(Lmin)6. （2分） (2018高一下D . mol/（L?min）C . mol/（L?min）B . mol/（L?min）鄭州期中) 在一個(gè)密閉容器中盛有N2和H2 ， ，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3 ， ，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（ ） A . mol/（L?min）4. （2分） (2016高二上D . v（FeSO4）= mol?L﹣1?min﹣1C . v（H2）= mol?L﹣1?min﹣1B . v（H2SO4）=1 mol?L﹣1?min﹣13. （2分） ，2min 時(shí)鐵粉剛好溶解完全．如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為（ ）A . v（Fe）= mol?L﹣1?min﹣1min)min)B . v(Y)= mol/(L下列關(guān)于反應(yīng)開始至第8 min時(shí)的平均反應(yīng)速率的計(jì)算正確的是（ ） A . v(X)= mol/(L貴陽開學(xué)考) 在一定溫度下，將氣體X和Y各3 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)+Y(g) 2Z(g)+ W(g)。L－1L－1L－1L－1高中化學(xué)人教版 選修四 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率（I）卷（練習(xí)）姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） (2020高三上開魯月考) 反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v(D)＝m
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1