【正文】 下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是 （ ） 6 min后，反應(yīng)就終止了 85% ， X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于 85% ， v正 和 v逆 將以同樣倍數(shù)減小 解析 第 6 min時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)并未停止， A錯(cuò)； X的平衡轉(zhuǎn)化率 B正確；該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng) ， 升高溫度 ， 平衡逆向移動(dòng) ， X的轉(zhuǎn)化率減小 ， C錯(cuò)誤；降低溫度 ，平衡正向移動(dòng) ， v正 、 v逆 均減小 ， 但兩者不是同樣 倍數(shù)減小（逆反應(yīng)減小的趨勢(shì)大）， D錯(cuò)誤。②當(dāng)圖象包含溫度、壓強(qiáng)等多種因素時(shí)，必須固定其他條件不變，分析某單一因素對(duì)化學(xué)平衡的影響。解題時(shí)還應(yīng)特別注意：①圖象中的橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)分別表示哪些量；曲線上的點(diǎn)是不是表示平衡狀態(tài)。其次要學(xué)會(huì)聯(lián)想規(guī)律，即聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律，且熟練、準(zhǔn)確應(yīng)用。 答案 B 反思?xì)w納 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象題是高考中的一個(gè)熱點(diǎn)，這類試題的特點(diǎn)是將解題所需的信息概括在圖象中，具有抽象性、復(fù)雜性和隱蔽性。 若 T2T1， 溫度越高 φ (C)越小 ， 即升高溫度平衡向左移動(dòng) ， 則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ， Δ H0,C錯(cuò)誤；反應(yīng) Ⅳ 中在恒溫下壓強(qiáng)變化對(duì) α (A)沒(méi)有影響 ， 說(shuō)明壓強(qiáng)變化不能影響平衡 ， 此反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng) （ a+b=c） ， 反應(yīng)過(guò)程中熵變很小 ， Δ S≈ 0。溫度越高平衡時(shí) C的物質(zhì)的量越少 ,即升 高溫度平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， Δ H0,B正確；反應(yīng) Ⅲ 中在同一溫度下 ,增加 B的 物質(zhì)的量平衡向右移動(dòng) ,φ (C)增大 。 放熱熵減反應(yīng)只能在低溫下自發(fā)進(jìn)行 ,A錯(cuò)誤 。 反應(yīng) Ⅰ 中在恒壓下溫度升高 ,α (A)減小，即升高 溫度平衡向左移動(dòng) ,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， Δ H0。 【 典例導(dǎo)析 】 某化學(xué)科研小組研究在其他條件下不變時(shí) ， 改變某一條件對(duì)反應(yīng) ［ 可用 aA(g)+ bB(g) cC(g)表示 ］ 的化學(xué)平衡的影響 ， 得到如下圖象 （ 圖中 p表示壓強(qiáng) ， T表示溫度 ， n表示物質(zhì)的量 ， α 表示平衡轉(zhuǎn)化率 ， φ 表示體積分?jǐn)?shù) ） 。 （ 3）含量 — 時(shí)間 — 溫度（壓強(qiáng)）圖：常見(jiàn)形式有如下幾種。 （ 2）全程速率 — 時(shí)間圖（如圖 2所示）：如 Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖所示的情況，解釋原因： AB段（ v漸增），因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度漸高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大； BC段（ v漸?。?，則主要原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中 c(H+)漸小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。 （ 1）濃度 — 時(shí)間圖：此類圖象能說(shuō)明平衡體系中各組分在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況。 （ 3） 先拐先平：在化學(xué)平衡圖象中 ， 先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡 ， 可能是該反應(yīng)的溫度高 、 濃 度大、壓強(qiáng)大或使用了催化劑。 （ 1）看圖象：一看軸，即縱、橫坐標(biāo)的意義； 二看點(diǎn)，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)；三看 線，即線的走向和變化趨勢(shì)；四看輔助線，即 等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化， 如濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率變化、物質(zhì)的 量的變化等。 預(yù)計(jì)這將是考查考生學(xué)科內(nèi)綜合能力的一種方向 ， 高考試 題考查這種題型的力度將加大。章末考能特訓(xùn) 解題技能 、化學(xué)平 衡的圖象 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象類試題是化學(xué)試題中的一種特殊題型 ， 其特點(diǎn)是：圖象是題目的主要組成部分 ， 把所要考查的化學(xué)知識(shí)寓于圖中曲線上 ， 具有簡(jiǎn)明 、 直觀 、 形象的特點(diǎn) 。 隨著高考的不斷改革以及對(duì)學(xué)科內(nèi)能力要求不斷提高 ，這種數(shù)形結(jié)合的試題將頻頻出現(xiàn) 。 （ 1）分析外界條件對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響； （ 2）由圖象判斷反應(yīng)特征（確定反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)、判斷熱效應(yīng)或氣體物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的變化關(guān)系）； （ 3）由反應(yīng)和圖象判斷圖象中坐標(biāo)或曲線的物理意義； （ 4）由反應(yīng)和圖象判斷符合圖象變化的外界條件； （ 5）由反應(yīng)判斷圖象正誤等。 （ 2）依據(jù)圖象信息，利用平衡移動(dòng)原理，分析 可逆反應(yīng)的特征：吸熱還是放熱，氣體計(jì)量數(shù) 增大、減小還是不變，有無(wú)固體或純液體參加 或生成等。 （ 4） 定一議二：勒夏特列原理只適用于一個(gè)條件的改變 ， 所以圖象中有三個(gè)變量時(shí) ， 先固定一個(gè) 量，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。如 A+B AB反應(yīng)情況如圖 1所示，解該類圖象題要注意各物質(zhì)曲線出現(xiàn)折點(diǎn)（達(dá)到平衡）的時(shí)刻相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。故分析時(shí)要抓住各階段的主要矛盾，認(rèn)真分析。（ C%指產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)） (4)恒壓（溫）線（如圖 3所示）：該類圖的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度（ c）或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（ α ） ,橫坐標(biāo)為溫度（ T）或壓強(qiáng)（ p），常見(jiàn)類型有： （ 5）其他：如圖 4所示曲線是其他條件不變時(shí)，某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率（ α ）與溫度（ T）的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出的 4四個(gè)點(diǎn)，表示 v正 v逆的點(diǎn)是 3,表示 v正 v逆 的點(diǎn)是 1,而 4點(diǎn)表示 v正 =v逆 。 根據(jù)圖象 ， 下列判斷正確的是 （ ） Ⅰ ：若 p1p2,則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā) 進(jìn)行 Ⅱ ：此反應(yīng)的 Δ H0,且 T1T2 Ⅲ :Δ H0且 T2T1或 Δ H0且 T2T1 Ⅳ :T1T2，則該反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行 解析 這是一道綜合性較強(qiáng)的題目，涉及圖象的 分析及平衡移動(dòng)和反應(yīng)的方向。 由 p1p2知，恒定溫度時(shí)壓強(qiáng)越大 ,α (A)越大，即 增大壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，說(shuō)明此反應(yīng)為氣體分子 數(shù)減少的反應(yīng)（ a+bc），即為熵減反應(yīng) ,Δ S0。反 應(yīng) Ⅱ 中在 T2溫度下反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明 T2T1。但當(dāng) B的物 質(zhì)的量達(dá)到一定程度后 ， 對(duì) C的稀釋作用會(huì)大于平衡右移對(duì) C的影響 ， φ (C)又減小 ， 出現(xiàn)如圖所示的曲線 。若 T1T2， 恒壓下溫度越高 ， α (A)越大 ， 說(shuō)明升高溫度平衡向右移動(dòng) ， 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ， Δ H0,則 Δ HTΔ S0， 反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn) 行， D錯(cuò)誤。解答這類問(wèn)題時(shí)，首先要看清并讀懂圖象：一要看清楚橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)；二要看懂線的走向、變化趨勢(shì)；三要注意變化點(diǎn)，如線是否通過(guò)原點(diǎn)，兩條線的交點(diǎn)及線的拐點(diǎn)；四要善于借助輔助線（如等溫線、等壓線）；五要看清楚定量圖象中有關(guān)量的多少。最后是能正確 判斷，即依題意仔細(xì)分析進(jìn)行正確判斷。一般橫坐標(biāo)是時(shí)間的曲線包含速率的因素，曲線上的點(diǎn)不一定都表示平衡狀態(tài)；橫坐標(biāo)是溫度或壓強(qiáng)的曲線上的點(diǎn)一般表示平衡狀態(tài)，這些點(diǎn)之間的關(guān)系反映了化學(xué)平衡的移動(dòng)情況。 遷移應(yīng)用 1.(2020 答案 B %,85%100m ol / m ol / ol / %100 ＝＝初????? c c?2 ． (2 00 9下列 示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是 ( ) A.①② 〖 〗 B.②④ 〖 〗 C.③④ 〖 〗 D.②③ 解析 在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的 NO2，反應(yīng)相同時(shí)間。假若， 5 個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以 ② 正確；假若， 5 個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越快，會(huì)出現(xiàn)溫