高中化學(xué)課件化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-在線瀏覽
2024-10-25 20:12本頁面
【正文】 度高的 NO2轉(zhuǎn)化得快， NO2的百分含量少。 答案 B 解析 在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的 NO 2 ，反應(yīng)相同時(shí)間。假若， 5 個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， NO 2 的百分含量隨溫度升高而升高，所以 ② 正確；假若， 5 個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越快，會(huì)出現(xiàn)溫度高的 NO 2 轉(zhuǎn)化得快， NO 2 的百分含量少。 答案 B 3.(2020某 I KI混合溶液 中， 的物質(zhì)的量濃度 c( )與溫 度 T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何 一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。 故可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大 ，即 v正 v逆 ， C錯(cuò)誤；狀態(tài) A 狀態(tài) B， c( )減小 ，化學(xué)平衡逆向移動(dòng) ， c(I2)增大 ， 即狀態(tài) B的 c(I2) 大， D錯(cuò)誤。下列說法中正確的是 （ ） t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大 了壓強(qiáng) t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的 Δ H增大 t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大 了壓強(qiáng) t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣 體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小 解析 由圖一可知 ， t2時(shí)正 、 逆反應(yīng)速率均加快且發(fā)生突變 ， 化學(xué)平衡正向移動(dòng) ， 可能是升高了溫度也可能是增大了壓強(qiáng) ， 根據(jù) Δ H所表示的意義 ，不管平衡如何移動(dòng) ， Δ H不變 ， 所以 A正確 ， B錯(cuò)；由圖二可知 ， t1時(shí)改變平衡條件的瞬間 ， NO2和N2O4的濃度均增大 ， 然后 c(NO2)減小 ， c(N2O4)增大 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ， 改變的條件可能是給體系增大壓強(qiáng) ， 但不可能是由溫度改變引起 ，選項(xiàng) C錯(cuò)；若增大壓強(qiáng) ， 平衡正向移動(dòng) ， 氣體的總物質(zhì)的 量減小 ， 混合 氣體的平均相對(duì) 分子 質(zhì)量增大， D錯(cuò)。則 （ 1） A與 B化合生成 C的反應(yīng)是 熱反應(yīng)。 （ 3）當(dāng)溫度在 475℃ 以上，隨溫度升高， C的百分含量反而減小，這是因?yàn)? 。 （ 2）在 475℃ 以下 ,是建立平衡階段 ,v(正 )v(逆 ),所以 C%增大。 v(逆 )v(正 )，所以生成物的含量反而減小 答案 （ 1）放 （ 2）建立平衡階段， v(正 )v(逆 )，所以 C%增大 （ 3）因反應(yīng)放熱，升溫平衡向左移動(dòng)，v(逆 )v(正 )，所以生成物的含量反而減小 （ 4） C為固（液）態(tài) ,A為氣態(tài)或液態(tài)或固態(tài) 。實(shí)驗(yàn)法優(yōu)于觀察法和描述法的地方就在于它可以人為地干預(yù)和控制所研究的對(duì)象，這實(shí)際上就是控制變量思想的重要體現(xiàn)。因此，變量控制思想在這部分體現(xiàn)較為充分，在高考題中近幾年也考查較多，且多以探究型實(shí)驗(yàn)題的形式出現(xiàn)。盡管涉及因素較多，有其復(fù)雜性，但仍然重在考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能、學(xué)生分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α? 【 實(shí)驗(yàn)導(dǎo)析 】 （ 2020所用 HNO3濃度為 mol/L、 mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為 298 K、 308 K,每次實(shí)驗(yàn) HNO3的用量為 mL,大理石用量為 g。 ② ③ ④ 依據(jù)反應(yīng)方程式 CaCO3+HNO3 Ca(NO3)2+ CO2↑+ H2O,計(jì)算實(shí)驗(yàn) ① 在 70~90 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率 （ 忽略溶液體積變化 ， 寫出 計(jì)算過程）。 212121 21解析 （ 1）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究 HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，其他條件應(yīng)相同而 HNO3的濃度不同，故實(shí)驗(yàn)②中 HNO3的濃度應(yīng)為 mol/L。實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此要求二者大理石的規(guī)格不同，一個(gè)用粗顆粒，另一個(gè)用細(xì)顆粒。 44 g/mol= 5 mol HNO3的減少量： Δ n(HNO3)= 5 mol247。 s） (3)25 mL 2 mol/L、 1 mol/L的 HNO3的物質(zhì)的量分別為 mol、 mol,10 g大理石的物質(zhì)的量為 mol。 21s20 )(H N O)(H N O 33?????tVnv答案 （ 1） (2)反應(yīng)時(shí)間 70~90 s范圍內(nèi)： Δ m(CO2)= g= g Δ n(CO2)= g247。 = 0 mol 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) T/K 大理石 規(guī)格 HNO3濃度 /mol/L 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? ① 298 粗顆粒 （ Ⅱ ）①和 （ Ⅲ ）①和 ② 298 粗顆粒 ③ 308 粗顆粒 ④ 298 細(xì)顆粒 21③ ④ HNO3的平均反應(yīng)速率： = 102 mol/（ L （ 4） 實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng) ， 反應(yīng)前后溶液的溫度變 化值（約 15℃ ）相近，推測(cè)其原因： 。 （ 1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示： H2C2O4的一級(jí)電離常數(shù)為 102） 。 實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中 A溶液一次性放下， A、 B的成分見下表： 序號(hào) A溶液 B溶液 ① 2 mL mol/L H2C2O4溶液 4 mL mol/L KMnO4溶液 ② 2 mL mol/L H2C2O4溶液 4 mL mol/L KMnO4溶液 ③ 2 mL mol/L H2C2O4溶液 4 mL mol/L KMnO4溶液和少量 MnSO4 該實(shí)驗(yàn)探究的是 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 （ 3）乙組：通過測(cè)定 KMnO4溶液褪色所需時(shí)間 的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。 將四支試管分成兩組（各有一支盛有 H2C2O4溶液 和 KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一 組放入熱水中，經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并振 蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。 解析 （ 1）根據(jù)題中提示可知 H2C2O4是弱酸，在 離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式。 （ 3）很顯然乙組實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率 的影響，但在反應(yīng)物的使用量上控制不當(dāng)，題中 KMnO4溶液過量，因此不能看到明顯的褪色現(xiàn)象。 山東理綜， 14） 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。 福建理綜， 12)某探究小組利用丙酮的溴 代反應(yīng)（ CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+ HBr）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： HCl 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 初始濃度 c/mol/L 溴顏色消失 所需時(shí)間 t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0 290 ② 0 145 ③ 0 145 ④ 0 580 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是 ( ) c(CH3COCH3),v(Br2)增大 ②和③的 v(Br2)相等 c(HCl),v(Br2)增大 c(Br2)， v(Br2)增大 解析 由實(shí)驗(yàn) ①② 可以看出 ， 增大 c(CH3COCH3), v(Br2)增大 ， A正確；由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以看出 ,② 和 ③
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