【正文】 的 v(Br2)相等 ， B正確；由實驗 ①③ 可以看出 ， 增 大 c(HCl),v(Br2)增大 ， C正確；由實驗 ①④ 可以看 出，增大 c(Br2)， v(Br2)減小， D不正確。 四川理綜， 13） 在一體積可變的密閉 容器中，加入一定量的 X、 Y,發(fā)生反應 mX(g) nY(g) Δ H=Q kJ/mol。 答案 C C+CO2 2CO（ 正反應為吸熱反應 ） ， 正 反應速率為 v1； N2+3H2 2NH3（ 正反應為放 熱反應 ） ， 正反應速率為 v2。 A 、乙兩容器（如圖所示）中進行一可 逆反應： 2A（ g） +2B（ g） C（ g） +3D(g) Δ H＜ 0。關 于兩容器中反應的說法正確的是 （ ） ，甲容器中的反應先達到化學平衡 狀態(tài) ，將乙容器上的砝碼拿掉一只后再 繼續(xù)反應達到平衡，所得平衡中的 C物質的 質量分數(shù)、體積分數(shù)、物質的量濃度都與甲 中相同 ，將兩容器中 的溫度升高，當達到一個相同的溫度時，再 達到平衡后兩容器中 C物質的物質的量濃度 仍然相同 2 mol A和 2 mol B，平衡后 甲中 C物質的濃度是乙中 C物質的濃度的 2倍 解析 A選項 ， 兩容器中的反應同時達到一個相 同的平衡； B選項 ， 乙容器去掉一只砝碼時 ， 乙 容器的體積會變大 ， 雖然在擴大容積時不會使平 衡移動 ， 但會使平衡體系中的各物質的物質的量 濃度都降低 ， B不正確； C選項 ， 在升高溫度后 ， 乙容器的體積會增大 ， 雖然在升高相同溫度后達 到的平衡仍是等效平衡 ， 但各物質的濃度不再相 同； D選項 ， 在甲容器中再加入 2 mol A和 2 mol B， 相當于增大了壓強 ， 從結果看平衡不發(fā)生移 動 ， 但各物質的濃度加倍 ， 所以在所得平衡中 ， 甲中 C物質的濃度是乙中 C物質的濃度的 2倍。 高溫下 ， 某反應達到平衡 ， 平衡 常數(shù) K=c(CO) c(H2)。 下列說法正確的 是 （ ） （ Δ H）為正值 ，增大壓強， H2濃度一定減小 ，逆反應速率減小 CO+H2O CO2+H2 催化劑 高溫 解析 本題易錯選 B。 根據(jù) K表達式知 ， CO和 H2O為產(chǎn)物 ， 可逆反應： CO2+H2 CO+ H2O。 催化劑 高溫 若充入惰性氣體 ， 平衡不移動 ， 若充入 CO或水蒸 氣 ， 平衡左移 ， H2濃度增大 ， 若充入 H2， 平衡右 移 ， 但達到新平衡時 ， H2濃度比原平衡濃度增 大 ， 因為 “ 減小 ” 不能 “ 抵消 ” ， 充入 CO2， 則H 2 濃 度減小 ， B錯；升高溫度正 、 逆反應速率都增 大 ， 只是吸熱反應方向增大得較快 ， C錯； D項 ， 該反應化學方程式寫反了，錯。下列說法正確的是 （ ） 、 C兩點的反應速率： A＞ C 、 C兩點氣體的顏色： A點淺， C點深 B到狀態(tài) A，可以用升溫的方法 、 C兩點氣體的平均相對分子質量： A＞ C 解析 選項 A， 在其他條件不變時 ， 壓強越大反應 速率越大 ， 達到化學平衡的時間越短 ， 因 p2＞ p1,C 點的反應速率大于 A點的反應速率；選項 B， 壓強 增大平衡向逆反應方向移動 ， NO2的物質的量減 小 ， 但容器體積恒定 ， 所以 NO2的濃度變小 ， 顏 色變淺 ， 故 C點的顏色比 A點淺；選項 C， 由狀態(tài) B 到狀態(tài) A， NO2的體積分數(shù)增大 ， 平衡向正反應方 向移動 ， 生成 NO2的反應為吸熱反應 ， 故加熱升 溫即可；選項 D， A點氣體總的物質的量大于 C點 氣體總的物質的量 ， 而氣體的體積和質量不變 ， 根據(jù)氣體的平均相對分子質量 ， A點 氣體的平均相對分子質量小于 C點。 若改變某個條件并維持新條件直至達到新平 衡 ， 下表中關于新平衡與原平衡的比較 ， 正確 的是 （ ） 改變的條件 正、逆反應速率變化 新平衡和原平衡比較 A 升高溫度 逆反應速率增大量大于正反應速率增大量 X的體積分數(shù)變大 B 增大壓強 正反應速率增大，逆反應速率減小 Z的濃度不變 C 減小壓強 正、逆反應速率都減小 Y的體積分數(shù)變大 D 充入一定量 Z 逆反應速率增大 X的體積分數(shù)變大 A ， 充入 2 mol A、 1 mol B和 4 mol M發(fā)生如下反應： 2A(g)+B(g)+M(s) xC(g)， 達到平衡后 C的體 積分數(shù)為 a%；若在相同條件下 ， x分別為 2或 3 時 ， 均按起始物質的量為 mol A、 mol B、 mol C、 2 mol M充入容器中 ， 分別達到平衡 狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中 C的體積分數(shù)為 （ ） a% a% a% 解析 根據(jù)反應式中物質狀態(tài)知， M的量對反應 沒有影響，該條件是 “ 恒溫恒容 ” ，討論： （ 1）當 x=2時，該可逆反應是氣體分子數(shù)不相等的反應。 （ 2）當 x=3時，該可逆反應是氣體分子數(shù)相等的 反應。綜上所述，這兩個平衡狀態(tài)中 C的體積 分數(shù)都為 a%。由圖中數(shù)據(jù)分析： （ 1）該反應的化學方程式： 。 （ 3）該反應是由 開始反應的（填 “ 正 反應 ” 、 “ 逆反應 ” 或 “ 正、逆反應同時 ” ）。min) 正反應 規(guī)范答案 （ 1） 2Z+Y 3X （ 2） mol/(L （ 2） a的取值范圍是 。下列措施中分別能滿足上述兩方 面中的哪一方面，請用 A、 B填空。 A B（ 2）向一恒容密閉容器中加入一定量的 SO2和 O2，反應過程中 SO2的濃度隨時間變化關系如圖 所示： ①在 0~10 min內，平均反應效率 v（ SO2） = 。 Ar D③ 10～ 13 min內平均反應率 v1與 20~25 min內平均反應速率 v2的大小關系為 。min） ② BD ③ D A 閱卷心語 時 ， 不能忘記體系的體積 ， 反應速率是指單位 時間內物質的量濃度的變化值 。 ，一定要注意 極值是不是在范圍內。 返回