高二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-閱讀頁
2024-11-30 06:46本頁面
【正文】 況下，反應(yīng)起始時將 向 ______（填 “ 正 ” 或 “ 逆 ” ）反應(yīng)方向進行。 （ 1）已知： 2NO2(g) N2O4(g) △ H＝－ 57． 20kJ 一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g) 達到平衡。 A．減小 NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加 NO2的濃度 D．升高溫度 （ 2） 25℃ 時， 1． 00gN2H4(l)與足量 N2O4(l)完全反應(yīng)生成 N2(g)和 H2O (l) ，放出 19． 14kJ的熱量。mol－ 1 （ 3） 17℃ 、 1． 01 105Pa，密閉容器中 N2O4和 NO2的混合氣體達到平衡時， c(NO2)＝ 0． 0300molL－ 1。 （ 4）現(xiàn)用一定量的 Cu 與足量的濃 HNO3 反應(yīng)，制得 1． 00L已達平衡的 N2O4和 NO2混合氣體（ 17℃ 、 1． 01 105Pa），理論上至少需消耗 Cu 多少克？ 解析：由于該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，要提高 NO2轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)該采?。? ①降低溫度，②增加 NO2的濃度③增大壓強等措施，所以 B、 C （ 2）由 1． 00gN2H4(l)放出 19． 14kJ，則 2mol(即 64g)N2H4(l)放熱 為 1224． 96kJ，所以 △ H＝ 1224． 96kJL－ 1 ， c(NO2)＝0． 0300molL－ 1 1． 00L＝0． 0120mol ， n(NO2 )＝ c(NO2) V＝ 0． 0300molmol－ 1 0． 0540mol /2 ＝ 1． 73g 取 5等份 NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2NO2(g) N2O4(g)，△ H＜ 0 反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中 NO2的百分量（ NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（ T）變化的關(guān)系圖。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表： 甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度 T1下隨反應(yīng)時間（ t）的變化如下圖 （ 1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表： 請計算 15— 20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為 mol （ 2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因： 。 （ 4）其他條件不變，僅改變溫度為 T2（ T2大于 T1），在答題卡框圖中畫出溫度 T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。下列說法正確的是（ ） A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B．恒溫恒容下，增大壓強， H2濃度一定減小 C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為 CO+H2O=CO2+H2 ( ) ( )( ) ( )cc??222C O H OC O HA 現(xiàn)有兩種氣體物質(zhì) AB A2B4，存在如如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 2AB2 A2B4。 （ 1）平衡時 c(AB2)=________________。 ?L1 （ 2）反應(yīng) 2AB2 A2B4平衡常數(shù)為 Kc＝ ＝ ，壓縮到 2倍，這一瞬間 c(AB2)=?L1，c(A2B4)=?L1。 K=f(T)， 平衡常數(shù)是溫度的函數(shù) 在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應(yīng)。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝? （ 1）若 x=，則右側(cè)反應(yīng)在起始時間 ________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行。 （ 2）若 x分別為 ，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達平衡時， A的物質(zhì)的量是否相等？________（填“相等”、“不相等”或“不能確定”）。 （ 1）正反應(yīng)； （ 2）不相等；因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學(xué)平衡的，平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同
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