20xx春人教版高中化學(xué)選修4第2章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章末綜合檢測-展示頁
2024-12-10 17:55本頁面
【正文】 的轉(zhuǎn)化率相等 D．無法計算該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 解析： 縮小容器的體積，化學(xué)平衡不移動，但混合氣體的密度變大， A 項錯誤； v(CO)＝ v(CO2)指的是同一反應(yīng)方向，不能表示反 應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)， B 項錯誤；由于起始充料的量之比與方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之比一致，故各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一樣， C項正確；由化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K＝ c 2 c 2c c2＝n 2V L － 1L － 1 t1時僅加入催化劑，平衡正向移動 達(dá)平衡時，僅改變x，則 x為 c(O2) 解析： 本題考查化學(xué)平衡原理，涉及圖像分析、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率計算及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等內(nèi)容。 答案： C 7． (2021 答案： B 6．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： 2SO2(g)＋ O2 3(g)(正反應(yīng)放熱 )，如圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像，推斷在 t1時刻突然變化的條件可能是 ( ) A．催化劑失效 B．減小生成物的濃度 C．降低體系溫度 D．增大容器的體積 解析： 從圖像可以看出：改變條件后，反應(yīng)速率與原平衡速率出現(xiàn)斷層且 低于原平衡反應(yīng)速率，說明改變的條件可能是降低溫度或減壓，從改變條件后的 v′( 正 )與 v′( 逆 )的大小關(guān)系，可得出化學(xué)平衡應(yīng)向正向移動。 重慶中學(xué)聯(lián)考 )已知反應(yīng) A2(g)＋ 2B( 2B2(g) Δ H0，下列說法正確的是 ( ) A．升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大 C．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 D．增大 B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 解析： 升高溫度平衡向吸熱方向移動， A錯誤；壓強(qiáng)對有氣體參加的反應(yīng)起作用，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，因該化學(xué)方程式兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，故增大壓強(qiáng)不影響平衡移動， C錯誤； B 為固體，增大它的量并不會改變反應(yīng)速率，當(dāng)然對平衡也沒有影響， D錯誤。 答案： D 3．對可逆反應(yīng) 4NH3(g)＋ 5O2 ＋ 6H2O(g)，下列敘述正確的是 ( ) A．達(dá)到化學(xué)平衡時 4v 正 (O2)＝ 5v 逆 (NO) B．若單位時間內(nèi)生成 x mol NO的同時，消耗 x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系： 2v 正 (NH3)＝ 3v 正 (H2O) 解析： A 項，表明 v 正 ＝ v 逆 ，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， B項均表示正反應(yīng)速率，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)， C選項增大容器容積 v 正 、 v 逆 均減小， D項 v 正 (NH3)∶ v 正 (H2O)＝ 2∶ 3。 甘肅泰安中學(xué)月考 )現(xiàn)有兩個熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 下列說法正確的是 ( ) A．反應(yīng) ①② 中都存在： Δ S0 B．反應(yīng) ② 高溫時，可自發(fā)進(jìn)行 C．在通常情況下， ①② 都能自發(fā)進(jìn)行 D．反應(yīng) ① 一定不能自發(fā)進(jìn)行 解析： 反應(yīng) ①② 均為液體與氣體反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體的反應(yīng)，是熵減小的反應(yīng)。 第 2 章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 (90分鐘， 100分 ) 一、選擇題 (本題包括 18 個小題，每小題 3分，共 54分 ) 1．以下對影響反應(yīng)方向因素的判斷不正確的是 ( ) A．有時焓變對反應(yīng)的方向起決定性作用 B．有時熵變對反應(yīng)的方向起決定性作用 C．焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個主要因素 D．任何情況下，溫度都不可能對反應(yīng)的方向起決定性作用 解析： 在焓變與熵變相差不大的情況下，溫度可能對反應(yīng)的方向起決定性作用。 答案： D 2． (2021 Δ S0，故A 項錯誤；由 △ G＝ Δ H－ TΔ S 可知， Δ S0， Δ H0 時，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，故 ① 不能自發(fā)進(jìn)行； Δ S0， Δ H0時，低溫時，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故低溫時，反應(yīng) ② 可自發(fā)進(jìn)行， B、C項錯誤， D項正確。 答案： A 4． (2021 答案： B 5．已知反應(yīng) I2(g)＋ H2 Δ H0，下列說法正確的是 ( ) A．降低溫度，正向反應(yīng)速率減小倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小倍數(shù) B．升高溫度將縮短達(dá)到平衡的時間 C．達(dá)到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大 D．達(dá)到平衡后，保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氬氣， HI 的質(zhì)量將減小 解析： A項，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小倍數(shù)小于逆向反應(yīng)速率減小倍數(shù)，平衡向正反應(yīng)方向移動， A 錯； B 項，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，縮短了達(dá)到平衡的時間， B正確； C項，保持溫度、容積不變，充入氬氣，沒有影響反應(yīng) 物的濃度，故不會使正逆反應(yīng)速率增大， C 錯； D項，保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入氬氣后，容器的體積變大，相當(dāng)于減小體系壓強(qiáng)，但壓強(qiáng)的改變不影響該平衡的移動，故 HI的質(zhì)量保持不變， D錯。現(xiàn)分析，降低溫度，該平衡向正向移動，必有v′( 正 )v′( 逆 )，故選 C。 安徽卷 )臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為： 2NO2(g)＋
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