20xx春人教版高中化學選修4第2章化學反應速率和化學平衡章末綜合檢測-資料下載頁
2024-11-28 17:55本頁面
【導讀】第2章化學反應速率和化學平衡。C．焓變和熵變是判斷反應方向的兩個主要因素。2．現(xiàn)有兩個熱化學反應方程式：。下列說法正確的是(). A．反應①②中都存在：ΔS>0. B．反應②高溫時，可自發(fā)進行。C項錯誤，D項正確。B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)。否達到平衡狀態(tài)，C選項增大容器容積v正、v逆均減小，D項v正∶v正＝2∶3。正確；C項，保持溫度、容積不變，充入氬氣，沒有影響反應物的濃度，故不會使正逆反應。小關(guān)系，可得出化學平衡應向正向移動。達平衡時，僅改變。根據(jù)題意可求出達到平衡狀態(tài)時，反應體系中CO、H2O、CO2、H2的物質(zhì)的量，則可求出其平。一個氣體體積不變的可逆反應，壓強始終保持不變，所以不能用壓強不變
【正文】 2 1 mol CH3OH 2 mol CH3OH 平衡 時數(shù) 據(jù) 反應能量變化的絕對值 (kJ) a b c 反應物轉(zhuǎn)化率 α 1 α 2 α 3 體系壓強 (Pa) p1 p2 p3 則 a＋ b＝ ________； a1＋ a3________1(填 “” 、 “” 或 “ ＝ ” ，下同 )； 2p2________p3。 解析： 本題考查了化學平衡知識，意在考查考生對相關(guān)知 識的掌握程度。 (1) CO(g)＋ 2H2 3OH(g) 起始濃度 (mol/L) 5a 10a 0 轉(zhuǎn)化濃度 (mol/L) 3a 6a 3a 平衡濃度 (mol/L) 2a 4a 3a 所以平衡常數(shù) K＝ 3a2a a 2＝ 332a2。若達平衡后再向容器中投入 10a mol CO、 20a mol H2和 10a mol CH3OH(g)，則此時 QcK，所以平衡向正反應方向移動。由于加入的 CO不能完全 轉(zhuǎn)化為生成物，所以與原平衡相比， CO的物質(zhì)的量濃度增大。 (2)在反應過程中，氣體總質(zhì)量和容器體積始終不變，故密度也始終不變， A選項錯誤；反應中氣體總物質(zhì)的量是變化的，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變可以判斷該反應達到平衡， B選項正確； C中比值不正確；平衡時各物質(zhì)的濃度不再變化，但各物質(zhì)的濃度之間不一定滿足某種比值關(guān)系，D選項錯誤、 E選項正確。 (3)由方程式可知，生成 1 mol甲醇的能量變化為 kJ，甲、乙平衡狀態(tài)相同，令平衡時甲醇為 n mol，對于甲容器， a＝ ，對于乙容器， b＝ (1－ n)，故 a＋ b＝ ；甲、乙平衡狀態(tài)相同，則 α 1＋ α 2＝ 1，分析可知 α 2α 3，所以 α 1＋ α 31；比較乙、丙可知，丙中甲醇的物質(zhì)的量為乙中的 2倍，壓強增大，對于反應 CO(g)＋ 2H2 3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移動，故 2p2p3。 答案： (1) 332a2 正向移動 增大 (2)BE (3) 22． (11 分 )某研究小組向某 2 L 密閉容器中加入一定量的固體 A 和氣體 B，發(fā)生反應A(s)＋ ＋ E(g) Δ H＝ Q kJmol － 1。在 T1 ℃ 時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表： 時間 (min) 物質(zhì)的量 (mol) 0 10 20 30 40 50 B D 0 E 0 (1)T ℃ 時，該反應的平衡常數(shù) K＝ ________。 (2)30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ________(填字母編號 )。 a．通入一定量的 B b．加入一定量的固體 A c．適當縮小容器的體積 d．升高反應體系溫度 e．同時加入 mol B、 mol D、 mol E (3)對于該反應，用各物質(zhì)表示的反應速率與時間的關(guān)系示意曲線為下圖中的________(填序號 )。 (4)維持容器的體積和溫度 T1 ℃ 不變，若向該容器中加入 mol B、 mol D、 mol E和 n mol A，達到平衡后，與表格中 20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同，則投入固體 A的物質(zhì)的量 n的取值范圍是 ________。 (5)若該密閉容器絕熱，實驗測得 B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的示意圖如圖所示。由圖可知，Q________0(填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ”) ， c 點 v 正 ________v 逆 (填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ”) 。 解析： 本題考查了化學平衡的有關(guān)知識，意在考查考生對所學知識的理解和綜合應用能力。 (1)由題給表中數(shù)據(jù)可知， 20 min 時反應已達平衡狀態(tài)，則 K＝ mol2 L mol2 L mol2 L2＝。 (2)30 min 后， B、 D、 E 的物質(zhì)的量都增加。加入一定量的 B，平衡正向移動，符合題意；加入固體 A，平衡不移動，不符合題意；這是一個反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，縮小容器體積，平衡不移動，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不符合題意；只升高溫度，平衡移動，但反應物和生成物的物質(zhì)的量不會同時增加，不符合題意；同時加入 mol B、 mol D、 mol E，平衡不移動，但符合題意。 (3)可逆反應中各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故 B的反應速率為 D、 E的 2倍，且 D、 E的反應速率相等，滿足此條件的圖像是 ④ 。(4)由 于開始時 n(D)＝ n(E)＝ mol，平衡時 n(D)＝ n(E)＝ mol，所以 D、 E均轉(zhuǎn)化了 mol，則 A的物質(zhì)的量大于 mol即可。 (5)由圖可知， c點 B的轉(zhuǎn)化率最大，則 c點達到了平衡狀態(tài)， v 正 ＝ v 逆 ； c點之后平衡逆向移動，由于該容器密閉絕熱， B的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，則此反應正向為放熱反應。 答案： (1) (2)ae (3)④ (4)大于 (或 ) (5)小于 等于
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