【正文】 的解題思路：⑴、概念：同一反應(yīng)，在一定條件下所建立的兩個或多個平衡中，混合物中各成分的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。⑵分類：①等溫等容條件下的等效平衡：在溫度和容器體積不變的條件下，改變起始物質(zhì)的加入情況，只要可以通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為等同平衡。②等溫等壓條件下的等效平衡：在溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，改變起始物質(zhì)的加入情況，只要可以通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量比值相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為等比例平衡。③等溫且△n=0條件下的等效平衡：在溫度和容器體積不變的條件下，對于反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要可以通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左右兩邊任意一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量比值相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱為不移動的平衡。速率和平衡圖像分析：⑴分析反應(yīng)速度圖像：①看起點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。②看變化趨勢：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。升高溫度時，△V吸熱＞△V放熱。③看終點(diǎn)：分清消耗濃度和增生濃度。反應(yīng)物的消耗濃度與生成物的增生濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。④對于時間——速度圖像，看清曲線是連續(xù)的，還是跳躍的。分清“漸變”和“突變”、“大變”和“小變”。增大反應(yīng)物濃度V正 突變，V逆 漸變。升高溫度，V吸熱 大增，V放熱 小增。⑵化學(xué)平衡圖像問題的解答方法：①三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看△V正、△V逆的相對大小；三看化學(xué)平衡移動的方向。②四要素分析法：看曲線的起點(diǎn)；看曲線的變化趨勢；看曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)；看曲線的終點(diǎn)。③先拐先平：對于可逆反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在轉(zhuǎn)化率時間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡。它所代表的溫度高、壓強(qiáng)大。這時如果轉(zhuǎn)化率也較高，則反應(yīng)中m+np+q。若轉(zhuǎn)化率降低，則表示m+n④定一議二：圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，用單位時間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。表達(dá)式：△v（A）=△c(A)/△t單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑。另外，x射線，γ射線，固體物質(zhì)的表面積也會影響化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算公式:例 對于下列反應(yīng):mA+nB=pC+qD有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q對于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):v(正)≠v(逆)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：壓強(qiáng)：對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時（除體積），增大壓強(qiáng)，即體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學(xué)反應(yīng)的氣體）反應(yīng)速率就不變。因?yàn)闈舛炔蛔?，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)就不變。但在體積不變的情況下，加入反應(yīng)物，同樣是加壓，增加反應(yīng)物濃度，速率也會增加。溫度：只要升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大（主要原因）。當(dāng)然，由于溫度升高，使分子運(yùn)動速率加快，單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子碰撞次數(shù)增多反應(yīng)也會相應(yīng)加快（次要原因）催化劑：使用正催化劑能夠降低反應(yīng)所需的能量，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的百分?jǐn)?shù)。濃度：當(dāng)其它條件一致下，增加反應(yīng)物濃度就增加了單位體積的活化分子的數(shù)目，從而增加有效碰撞，反應(yīng)速率增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)是不變的。其他因素：增大一定量固體的表面積（如粉碎），可增大反應(yīng)速率，光照一般也可增大某些反應(yīng)的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響。溶劑對反應(yīng)速度的影響在均相反應(yīng)中，溶液的反應(yīng)遠(yuǎn)比氣相反應(yīng)多得多（有人粗略估計(jì)有90%以上均相反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的）。但研究溶液中反應(yīng)的動力學(xué)要考慮溶劑分子所起的物理的或化學(xué)的影響，另外在溶液中有離子參加的反應(yīng)常常是瞬間完成的，這也造成了觀測動力學(xué)數(shù)據(jù)的困難。最簡單的情況是溶劑僅引起介質(zhì)作用的情況。在溶液中起反應(yīng)的分子要通過擴(kuò)散穿周圍的溶劑分子之后，才能彼此接觸，反應(yīng)后生成物分子也要穿國周圍的溶劑分子通過擴(kuò)散而離開。擴(kuò)散——就是對周圍溶劑分子的反復(fù)擠撞，從微觀角度，可以把周圍溶劑分子看成是形成了一個籠，而反應(yīng)分子則處于籠中。分子在籠中持續(xù)時間比氣體分子互相碰撞的持續(xù)時間大10100倍，這相當(dāng)于它在籠中可以經(jīng)歷反復(fù)的多次碰撞?；\效應(yīng)——就是指反應(yīng)分子在溶劑分子形成的籠中進(jìn)行多次的碰撞（或振動）。這種連續(xù)反復(fù)碰撞則稱為一次偶遇，所以溶劑分子的存在雖然限制了反應(yīng)分子作遠(yuǎn)距離的移動，減少了與遠(yuǎn)距離分子的碰撞機(jī)會，但卻增加了近距離分子的重復(fù)碰撞?？偟呐鲎差l率并未減低。據(jù)粗略估計(jì)，在水溶液中，對于一對無相互作用的分子，在依次偶遇中它們在籠中的時間約為10121011s，在這段時間內(nèi)大約要進(jìn)行1001000次的碰撞。然后偶爾有機(jī)會躍出這個籠子，擴(kuò)散到別處，又進(jìn)入另一個籠中。可見溶液中分子的碰撞與氣體中分子的碰撞不同，后者的碰撞是連續(xù)進(jìn)行的，而前者則是分批進(jìn)行的，一次偶遇相當(dāng)于一批碰撞，它包含著多次的碰撞。而就單位時間內(nèi)的總碰撞次數(shù)而論，大致相同，不會有商量級上的變化。所以溶劑的存在不會使活化分子減少。A和B發(fā)生反應(yīng)必須通過擴(kuò)散進(jìn)入同一籠中，反應(yīng)物分子通過溶劑分子所構(gòu)成的籠所需要的活化能一般不會超過20kJmol1，而分子碰撞進(jìn)行反應(yīng)的活化能一般子40400kJmol1之間。由于擴(kuò)散作用的活化能小得多，所以擴(kuò)散作用一般不會影響反應(yīng)的速率。但也有不少反應(yīng)它的活化能很小，例如自由基的復(fù)合反應(yīng)，水溶液中的離子反應(yīng)等。則反應(yīng)速率取決于分子的擴(kuò)散速度，即與它在籠中時間成正比。從以上的討論可以看出，如果溶劑分子與反應(yīng)分子沒有顯著的作用，則一般說來碰撞理論對溶液中的反應(yīng)也是適用的，并且對于同一反應(yīng)無論在氣相中或在溶液中進(jìn)行，其概率因素P和活化能都大體具有同樣的數(shù)量級，因而反應(yīng)速率也大體相同。但是也有一些反應(yīng)，溶劑對反應(yīng)有顯著的影響。例如某些平行反應(yīng)，常可借助溶劑的選擇使得其中一種反應(yīng)的速率變得較快，使某種產(chǎn)品的數(shù)量增多。溶劑對反應(yīng)速率的影響是一個極其復(fù)雜的問題，一般說來：（1）溶劑的介電常數(shù)對于有離子參加的反應(yīng)有影響。因?yàn)槿軇┑慕殡姵?shù)越大，離子間的引力越弱，所以介電常數(shù)比較大的溶劑常不利與離子間的化合反應(yīng)。（2）溶劑的極性對反應(yīng)速率的影響。如果生成物的極性比反應(yīng)物大，則在極性溶劑中反應(yīng)速率比較大；反之，如反應(yīng)物的極性比生成物大，則在極性溶劑中的反應(yīng)速率必變小。（3）溶劑化的影響，一般說來。作用物與生成物在溶液中都能或多或少的形成溶劑化物。這些溶劑化物若與任一種反應(yīng)分子生成不穩(wěn)定的中間化合物而使活化能降低，則可以使反應(yīng)速率加快。如果溶劑分子與作用物生成比較穩(wěn)定的化合物，則一般常能使活化能增高，而減慢反應(yīng)速率。如果活化絡(luò)合物溶劑化后的能量降低，因而降低了活化能，就會使反應(yīng)速率加快。（4）離子強(qiáng)度的影響（也稱為原鹽效應(yīng)）。在稀溶液中如果作用物都是電介質(zhì)，則反應(yīng)的速率與溶液的離子強(qiáng)度有關(guān)。也就是說第三種電解質(zhì)的存在對于反應(yīng)速率有影響.