20xx春人教版高中化學(xué)選修4第4章電化學(xué)基礎(chǔ)章末綜合檢測-資料下載頁
2025-11-19 10:32本頁面
【導(dǎo)讀】是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿淖园l(fā)反應(yīng)，也不需要通電。D項(xiàng)中電解CuCl2溶液生成Cu和Cl2。所示的原電池裝置，觀察到電流計(jì)?的指針均明顯轉(zhuǎn)偏，則其。解析：在鐵上鍍銅，則要求銅在陽極，鐵在陰極，電解質(zhì)溶液含Cu2＋，D項(xiàng)符合題意。根據(jù)原電池中金屬性較強(qiáng)的材料作負(fù)極，可知b為電池的負(fù)極，則a為電池。Mn元素化合價發(fā)生變化，Li元素化合價不變，C項(xiàng)錯誤；放電時，陽離子移向電池的正極，正反應(yīng)過程中無H2O消耗，下列說法中正確的是。H2的體積比為1∶2，D錯誤。13．某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。
【正文】 Ag＋ O2↑ ＋ 4HNO3。 (5)根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算n(O2)＝ n(Ag)/4＝ [ g/(108 gmol － 1)]/4＝ mol， V(O2)＝ mol Lmol － 1＝ L。 Mg2＋ 、 Na＋ 不能在水溶液中電解析出金屬單質(zhì)，故 A、 C不可能；由于串聯(lián)電路中通過的電子的物質(zhì)的量相同，故丙池中若析出 Ag，則乙、丙兩池析出金屬的質(zhì)量相等，由于丙池析出金屬的質(zhì)量小于乙池，故 D 選項(xiàng)不可能； B 選項(xiàng)中，轉(zhuǎn)移 n(e－ )＝ g108 gmol － 1＝ mol時，據(jù)電子守恒析出 Cu： m(Cu)＝ mol2 64 gmol－ 1＝ g，符合題意。 答案： (1)原電池 (2)陽極 (3)CH3OH＋ 8OH－ － 6e－ ===CO2－3 ＋ 6H2O (4)4AgNO3＋ 2H2O=====通電 4Ag＋ O2↑ ＋ 4HNO3 (5) B 22． (10分 )某課外活動小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列 問題： (1)若開始實(shí)驗(yàn)時開關(guān) K 與 a 連接，則 B 極的電極反應(yīng)式為 _______________ _________________________________________________________。 (2)若開始實(shí)驗(yàn)時開關(guān) K與 b連接，則下列說法正確的是 ________(填序號 )。 ① 溶液中 Na＋ 向 A極移動 ② 從 A極逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán) ③ 反應(yīng)一段時間后向電解液中加適量鹽酸可使其恢復(fù)到電解前的濃度 (3)該小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解 K2SO4溶液。 ① 該電解槽的陽極反應(yīng)式為 _____________________________________， 通過陰離子交換膜的離子數(shù) ________(填 “”“” 或 “ ＝ ”) 通過陽離子交換膜的離子數(shù)； ② 圖中 a、 b、 c、 d分別表示有關(guān)溶液的 pH，則 a、 b、 c、 d由小到大的順序?yàn)?________； ③ 電解一段時間后， B口與 C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為 ________。 解析： (1)開關(guān) K與 a連接時，是原電池裝置， B極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為： Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 。 (2)若 K與 b連接，是電解池裝置，且 A是陽極 ， B是陰極；陽離子向陰極移動；陽極是Cl－ 失電子生成 Cl2，它能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)；陰極產(chǎn)生 H2，故由陰、陽兩極逸出的氣體可知要使電解液恢復(fù)到電解前的濃度需通入 HCl 氣體而非加入鹽酸。 (3)由圖示加入物質(zhì)可知，陽極是 OH－ 失 e－ ，陰極是 H＋ 得 e－ ，據(jù)電荷守恒，則通過陽離子交換膜的 K＋ 數(shù)大于通過陰離子交換膜的 SO2－4 數(shù)，故應(yīng)填 “” 。電解后生成的硫酸和 KOH溶液的濃度均比原來的大，則 ba， dc，又因?yàn)閴A溶液 pH大于酸溶液 pH，則： bacd。 B口產(chǎn)生 O2， C口產(chǎn)生H2，根據(jù)得失電子守恒知二者物質(zhì)的量之比為 1∶ 2，則質(zhì)量比為 8∶ 1。 答案： (1)Fe－ 2e－ ===Fe2＋ (2)② (3)①2H 2O－ 4e－ ===O2↑ ＋ 4H＋ (寫 4OH－ － 4e－ ===2H2O＋ O2↑ 也可 ) ② bacd ③8 ∶ 1 23． (6 分 )向 8 g 某＋ 2價金屬的氧化物固體中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為 100 mL，在所得溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解，一定時間后，在一個電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 224 mL氧氣，在另一個電極上得到 g金屬。 (1)根據(jù)計(jì)算確定金屬的名稱 。 (2)計(jì)算通電后所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度 (溶液體積按 100 mL計(jì)算 )。 解析： 經(jīng)計(jì)算， 224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )氧氣與 g 相加不足 8 g，這說明 MSO4還沒有電解完全，故所有 O2全部來自于硫酸鹽的電解。 答案： (1)設(shè)＋ 2價金屬為 M，因 n(O2)＝ 224 mL22400 mLmol － 1＝ mol，根據(jù)： 2M～ 4e－ ～O2可知， M的物質(zhì)的量 mol，其摩爾質(zhì)量為 mol＝ 64 gmol － 1，則金屬為銅。 (2)依 Cu～ H2SO4得： n(H2SO4)＝ mol。故 c(H2SO4)＝ mol/ L＝ molL－ 1。
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