20xx春人教版高中化學(xué)選修4第4章電化學(xué)基礎(chǔ)章末綜合檢測(cè)(參考版)
2024-12-02 10:32本頁(yè)面
【正文】 。故 c(H2SO4)＝ mol/ L＝ molmol － 1，則金屬為銅。 答案： (1)設(shè)＋ 2價(jià)金屬為 M，因 n(O2)＝ 224 mL22400 mL (2)計(jì)算通電后所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度 (溶液體積按 100 mL計(jì)算 )。 答案： (1)Fe－ 2e－ ===Fe2＋ (2)② (3)①2H 2O－ 4e－ ===O2↑ ＋ 4H＋ (寫(xiě) 4OH－ － 4e－ ===2H2O＋ O2↑ 也可 ) ② bacd ③8 ∶ 1 23． (6 分 )向 8 g 某＋ 2價(jià)金屬的氧化物固體中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為 100 mL，在所得溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解，一定時(shí)間后，在一個(gè)電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 224 mL氧氣，在另一個(gè)電極上得到 g金屬。電解后生成的硫酸和 KOH溶液的濃度均比原來(lái)的大，則 ba， dc，又因?yàn)閴A溶液 pH大于酸溶液 pH，則： bacd。 (2)若 K與 b連接，是電解池裝置，且 A是陽(yáng)極 ， B是陰極；陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；陽(yáng)極是Cl－ 失電子生成 Cl2，它能使?jié)駶?rùn)的淀粉 KI試紙變藍(lán)；陰極產(chǎn)生 H2，故由陰、陽(yáng)兩極逸出的氣體可知要使電解液恢復(fù)到電解前的濃度需通入 HCl 氣體而非加入鹽酸。 ① 該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為 _____________________________________， 通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù) ________(填 “”“” 或 “ ＝ ”) 通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)； ② 圖中 a、 b、 c、 d分別表示有關(guān)溶液的 pH，則 a、 b、 c、 d由小到大的順序?yàn)?________； ③ 電解一段時(shí)間后， B口與 C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為 ________。 (2)若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān) K與 b連接，則下列說(shuō)法正確的是 ________(填序號(hào) )。mol－ 1＝ g，符合題意。 Mg2＋ 、 Na＋ 不能在水溶液中電解析出金屬單質(zhì)，故 A、 C不可能；由于串聯(lián)電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量相同，故丙池中若析出 Ag，則乙、丙兩池析出金屬的質(zhì)量相等，由于丙池析出金屬的質(zhì)量小于乙池，故 D 選項(xiàng)不可能； B 選項(xiàng)中，轉(zhuǎn)移 n(e－ )＝ g108 gmol － 1)]/4＝ mol， V(O2)＝ mol L (4)乙池電極反應(yīng)為陰極： 4Ag＋ ＋ 4e－ ===4Ag，陽(yáng)極： 4OH－ － 4e－ ===O2↑ ＋ 2H2O，其中 OH－ 來(lái)源于水的電離，故總反應(yīng)為 4AgNO3＋ 2H2O=====通電 4Ag＋ O2↑ ＋ 4HNO3。 (2)A電極與甲池的 正極相連，故 A 極為陽(yáng)極。 (5)當(dāng)乙池中 B(Ag)極質(zhì)量增加 g 時(shí)，甲池中理論上消耗 O2的體積為 ________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，此時(shí)丙池中某電極析出 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是 ________(填字母 )。 (3)寫(xiě)出通人 CH3OH 的電極的電極反應(yīng)式： _________________________________。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)圖中甲池是 ________(填 “ 原電池 ” 、 “ 電解池 ” 或 “ 電鍍池 ”) 。 (4)由于電池材料易與水、O2反應(yīng)。 解析： (1)、 (2)電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。如果把少 量 水 滴 到 SOCl2 中 ， 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 是 ________ ， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是____________________________。 (2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ________。 答案： (1)① 鋅不斷溶解 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu ② 電極表面有紅色固體附著 Cu－ 2e－ ===Cu2＋ (2)③4OH － － 4e－ ===2H2O＋ O2↑ 2Cu2＋ ＋ 2H2O=====電解 2Cu＋ O2↑ ＋ 4H＋ ④ 20． (10分 )Li－ SOCl2電池可用于心臟起搏器。② 此時(shí)為電解池， A極為陰極，反應(yīng)為 Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu，故 A 極上鍍上一層紅色的銅， B 極為陽(yáng)極，反應(yīng)為 Cu－ 2e－ ===Cu2＋ 。 (2)根據(jù)下圖回答 ③④ ： ③ 將較純凈的 CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________
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