高中化學選修4電化學知識點總結(參考版)
2025-06-18 21:20本頁面
【正文】 只有你自己才能把歲月描畫成一幅難以忘懷的人生畫卷。歲月是有情的，假如你奉獻給她的是一些色彩，它奉獻給你的也是一些色彩。努力過后，才知道許多事情，堅持堅持，就過來了。有時候覺得自己像個神經病。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時間，總會看清一些事。1. 若不給自己設限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。比較活潑的金屬 失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。 電化學腐蝕—把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、涂油脂、表面鈍化等（3）金屬腐蝕的分類：化學腐蝕—金屬和接觸到的物質直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕（2）外加電流的陰極保護法 原理：通電，使鋼鐵設備上積累大量電子，使金屬原電池反應產生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕 應用：把被保護的鋼鐵設備作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，均存在于電解質溶液中，接上外加直流電源。 負極：鋅塊被腐蝕；正極：鋼鐵設備被保護 原理：原電池反應中，負極被腐蝕，正極不變化利用原電池原理進行金屬的電化學防護xFe(OH)3生成的Fe(OH)2+2H2O+ =O2+4e =–↑吸氧腐蝕——反應過程吸收氧氣①條件：中性或弱酸性溶液②電極反應：負極:+=+H22e2H+=–析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出①條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強（水膜中溶解有COSOH2S等氣體）②電極反應：負極:關系電化腐蝕失去同電解池聯(lián)系同電解池溶液中帶電粒子的移動陽離子向正極移動陰離子向負極移動陽離子向陰極移動陰離子向陽極移動電源負極→陰極電源正極→陽極非自發(fā)反應裝置特征無電源，兩級材料不同有電源，兩級材料可同可不同非自發(fā)反應☆（3）若多個單池相互串聯(lián)，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。（2）若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。①有活潑性不同的兩個電極；②兩極用導線互相連接成直接插入連通的電解質溶液里；③較活潑金屬與電解質溶液能發(fā)生氧化還原反應（有時是與水電離產生的H+作用）
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