高中化學(xué)選修2-知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(參考版)
2024-12-21 02:40本頁面
【正文】 ⑥食物中的纖維素有利于人的消化。根據(jù)含 N 量分為火棉（含 N量較高，用于制造無煙火藥）、膠棉（含 N量較低，用于制賽璐珞和噴漆） ②制造纖維素乙酸酯（醋酸纖維），不易著火，用于制膠片。由 親油基團(tuán)和親水基團(tuán) 兩部分構(gòu)成。 6H2O =△ /HCl= MgCl2＋ 6H2O MgCl2(熔融 ) =通電 = Mg＋ Cl2↑ Al2O3＋ 2NaOH＝ 2NaAlO2＋ H2O CO2＋ 2H2O＋ NaAlO2＝ Al(OH)3↓＋ NaHCO3 2Al(OH)3 =△ = Al2O3 ＋ 3H2O 2Al2O3 =通電 = 4Al ＋ 3O2↑ 4. 注意 用于飛機(jī)制造業(yè)的重要材料是 MgAl合金 合金的 熔點(diǎn) 比各組分的 熔點(diǎn) 都低 濃鹽酸滴入濃硫酸可制備干燥的 HCl氣體， 防止 MgCl2水解 進(jìn)行蒸發(fā)操作的主要儀器有 蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈和坩堝鉗 電解 MgCl2而不是 MgO是因?yàn)?MgO的熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)需要消耗大量的能量 電解生成的 Cl2可用于 制取 HCl氣體 ，以實(shí)現(xiàn)氯元素的循環(huán)。 不用水吸收是為了 避免產(chǎn)生酸霧從而降低吸收效率 逆流方式可以 使兩者更好地接觸吸收 尾氣的處理方法之一為 用氨水洗滌煙氣脫硫 3. 用途： 生產(chǎn)化肥、清洗金屬表面 飄塵能使空氣中的 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3，它的作用是 載體 。 4NH3 + 5O2 =催化劑 /加熱 = 4NO + 6H2O 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 使用食鹽、石灰石、氨可以制得純堿 在飽和食鹽水中通入足量的氨氣，在通入足量的二氧化碳?xì)怏w，并將反應(yīng)裝置昂在冰水中冷卻，即可獲得氫氧化鈉晶體。 （ 2）原料氣的制備（ N2主要來源于 空氣 ； H2主要來源于 水和碳?xì)浠衔?） 制備 N2的方法 ①物理方法： 加壓、降溫，使空氣液化，然后減壓升溫，利用氮?dú)?、氧氣的沸點(diǎn)不同，把氮?dú)夥蛛x出來 ②化學(xué)方法： 將空氣通過灼熱的炭層，然后通過堿液，得到氮?dú)? 制備 H2的方法 將水蒸氣通過熾熱的煤層（或焦炭），使水蒸氣與碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一氧化碳和氫氣。 ②電滲析法 耗能最少，成本較低， 海水淡化大多采用這種方法 ③反滲透法 效率最高 ④冷凍法 需要大量的能源 二、氨的合成 一、氮的固定 定義：把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物 缺氮 : 植物的生長發(fā)育會(huì)遲緩或停滯 類別 ：① 天然固定：豆科植物的根瘤菌固氮、雷雨天產(chǎn)生 NO氣體（ N2 + O2 =放電 = 2NO 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO） ② 人工固定：合成氨等。 （ 2）常用方法 ①蒸餾法 能耗大，成本高；但設(shè)備相對簡單，技術(shù)比較成熟 改進(jìn)方法： 采用降低容器內(nèi)壓強(qiáng)的方法，并安裝熱交換器 。海水淡 化的方法有蒸餾法、膜法（電滲析、反滲透）、冷凍法、離子交換法等。 (2)軟化方法 ①加熱蒸餾法 ②藥劑軟化法 石灰蘇打法（ 先加石灰，再加純堿 ）、磷酸鈉法 ③離子交換法 磺化煤 作離子交換劑， 磺化煤使用一段時(shí)間后會(huì)失去軟化能力，可將其放置在 8%~10%的 食鹽水 中浸泡以恢復(fù)軟化能力 天然水要先通過 陽離子交換樹脂 ，再通過 陰離子交換樹脂 。 明礬不能軟化硬 水，因?yàn)樗傻臍溲趸X膠體只能吸附固體懸浮物，而不能除去 Ca2＋、Mg2＋離子。 ③硬水的飲用還會(huì)對人體健康與日常生活造成一定的影響 . 2．硬水軟化 (1)目的：降低硬水中 Ca2＋、 Mg2＋的含量使之達(dá)到規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)。 判 斷暫時(shí)硬水和永久硬水的方法： 加熱煮沸，觀察是否有沉淀生成 (4)硬水的缺點(diǎn) ①和肥皂反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生不溶性的沉淀，降低洗滌效果。 (3)暫時(shí)硬度：水的硬度是由 Ca(HCO3)2和 Mg(HCO3)2引起的，稱暫時(shí)硬度。（雨水為軟水） 檢驗(yàn)硬水的簡便方法： 加入少量肥皂水（或飽和 Na2CO3溶液），觀察是否有沉淀生成 (2)水的硬度：一般把 1 L水里含有 10 mg CaO(或含相當(dāng)于 10 mg CaO的物質(zhì)，如含 mg MgO稱 1度 1176。 ②過濾用到的玻璃儀器出 燒杯 外，還有 漏斗、玻璃棒 ③分離 Hg是需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是 Hg有揮發(fā)性，且有毒 ④回收純凈的金屬銅時(shí)應(yīng)增加 冷凝回流裝置 以防止污染。 ③沉淀法 Hg2＋、 Pb2＋、 Cu2＋等重金屬離子可用 Na2S除去，反應(yīng)的離子方程式為 Hg2＋＋ S2－ ===HgS↓， Pb2＋＋ S2－ ===PbS↓， Cu2＋＋ S2－ ===CuS↓。 通入 CO2可以 除去水中的 Ca離子 和 調(diào)節(jié)溶液的 pH ①生物化學(xué)方法 通常使用含有大量需氧微生物的 活性污泥 ，在強(qiáng)力通入空氣的條件下，微生物以水中的有機(jī)廢物為養(yǎng)料生長繁殖， 將有機(jī)物分解為二氧化碳、水等無機(jī)物 ，從而達(dá)到凈化污水的目的。 （ 4） 消除水中的異味 ：活性炭顆粒的比表面積大，吸附能力強(qiáng)，讓水通過由細(xì)小的活性炭顆粒組成的濾床能夠除去水中的異味。 過氧化鈉 不能用于自來水的殺菌消毒。 對自來水進(jìn)行暴曬是為了 除去水中少量的次氯酸 。 原理為： Al3＋＋ 3H2O=Al(OH)3(膠體 )＋ 3H＋， Fe3＋＋ 3H2O=Fe(OH)3(膠體 )＋ 3H＋，生成的膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降，達(dá)到凈水的效果 。 二．知識(shí)歸納 化肥與農(nóng)作物 化學(xué)肥料 實(shí)例
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