高中化學(xué)知識點總結(jié)(參考版)
2025-04-05 21:45本頁面
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第 8 頁 共 8 頁。但向 溶液中滴加 溶液時，應(yīng)將滴管伸入液面以下，防止帶入 而使生成的氧化成。70. 化學(xué)實驗中反常規(guī)情況使用指示劑時，應(yīng)將指示劑配成溶液，但使用pH試紙則不能用水潤濕，因為潤濕過程會稀釋溶液，影響溶液pH值的測定。但 溶解度大于 。導(dǎo)電性反常一般非金屬導(dǎo)電性差，但石墨是良導(dǎo)體，C60可做超導(dǎo)材料。②氫化物沸點反常，對于結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但在同系列氫化物中HF、H2O、NH3沸點反常，原因是它們易形成氫鍵。69. 物質(zhì)的物理性質(zhì)反常物質(zhì)熔點反常VA主族的元素中，從上至下，單質(zhì)的熔點有升高的趨勢，但鉍的熔點比銻低；IVA主族的元素中，錫鉛的熔點反常；過渡元素金屬單質(zhì)通常熔點較高，而Hg在常溫下是液態(tài)，是所有金屬中熔點最低的。68. 稀有氣體也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)稀有氣體結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)極不活潑，但在特殊條件下也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，目前世界上已合成多種含稀有氣體元素的化合物。但Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中，負極應(yīng)為Al而不是Mg，因為Mg與NaOH不反應(yīng)。但 和 溶液卻顯酸性，原因是 和 的電離程度大于它們的水解程度。例如對于氣體系數(shù)不相等的反應(yīng)， 反應(yīng)達到平衡后，在恒溫恒容下，充入稀有氣體時，壓強增大，但平衡不移動，因為稀有氣體不參與反應(yīng)， 的平衡濃度并沒有改變。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成 。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反應(yīng)。61. 酸性氧化物與酸反應(yīng)一般情況下，酸性氧化物不與酸反應(yīng)，但下面反應(yīng)卻反常：前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者是生成氣體 ，有利于反應(yīng)進行。原因是硅表現(xiàn)出一定的金屬性，在堿作用下還原水電離的H+而生成H2。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。但它們與Hg、Ag反應(yīng)時出現(xiàn)反常，且硫在常溫下就能發(fā)生如下反應(yīng)：58.
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