高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-展示頁(yè)
2025-04-05 21:45本頁(yè)面
【正文】 ．弱酸可以制備強(qiáng)酸。如：NO2 29．能和堿反應(yīng)生成鹽的不一定為酸酐。 27．一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大； 但在常溫下，鐵遇濃硝酸會(huì)鈍化，反應(yīng)不如稀硝酸快。如：Fe(過(guò)量)+ Fe(NO3)3 26．純白磷是無(wú)色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。 24．在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導(dǎo)電性未必增大。 22．常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鈍化。 21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。 發(fā)煙硝酸發(fā)出的煙是HNO3與水蒸氣形成的酸霧 發(fā)煙硫酸的煙是SO3 19．鎂和強(qiáng)酸的銨鹽溶液反應(yīng)得到氨氣和氫氣。 17．氮?dú)夥肿拥逆I能是所有雙原子分子鍵能中最大的。 13．常見(jiàn)的陰離子在水溶液中的失去電子順序： FPO43SO42NO3CO32OHCLBrISO3S2 14．金屬?gòu)柠}溶液中置換出單質(zhì)，這個(gè)單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。如：NH4CL。 10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。 9．氟元素既有氧化性也有還原性。如：CON2 8．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。 5．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。3．不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。 2．不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。編號(hào)：時(shí)間：2021年x月x日海納百川頁(yè)碼：第8頁(yè)共8頁(yè)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)_ 高中化學(xué)也是個(gè)雜亂的科目，知識(shí)點(diǎn)多，概念多，很多東西又很抽象，難以理解，給復(fù)習(xí)帶來(lái)難度，下面為大家整理出高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望能幫助正在復(fù)習(xí)的學(xué)生們，幫助稍微梳理一下高中化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)，但是總結(jié)的不是非常全面，希望能夠諒解。高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1．氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。如：稀有氣體。28， 如：白磷。 6．常見(jiàn)氣體溶解度大小： ，分子的極性越強(qiáng)，熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高。如
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