高中化學(xué)知識點總結(jié)-全文預(yù)覽
【正文】 原劑還原產(chǎn)物但工業(yè)制硅反應(yīng)中： 還原性弱的碳能制還原性強的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng)51. 弱酸能制強酸在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強酸制弱酸。 38．有機物可以是難溶解于有機物，而易溶解于水。 m7強酸,m=7中強酸,m=4~6弱酸 m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強堿,m0強堿 36．條件相同時，物質(zhì)的沸點不一定高于熔點。 33．無機物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：NO2 29．能和堿反應(yīng)生成鹽的不一定為酸酐。如：Fe(過量)+ Fe(NO3)3 26．純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。 22．常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鈍化。 發(fā)煙硝酸發(fā)出的煙是HNO3與水蒸氣形成的酸霧 發(fā)煙硫酸的煙是SO3 19．鎂和強酸的銨鹽溶液反應(yīng)得到氨氣和氫氣。 13．常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序： FPO43SO42NO3CO32OHCLBrISO3S2 14．金屬從鹽溶液中置換出單質(zhì)，這個單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。 10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。如：CON2 8．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。3．不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。編號：時間：2021年x月x日海納百川頁碼：第8頁共8頁高中化學(xué)知識點總結(jié)_ 高中化學(xué)也是個雜亂的科目，知識點多，概念多，很多東西又很抽象，難以理解，給復(fù)習(xí)帶來難度，下面為大家整理出高中化學(xué)知識點總結(jié)，希望能幫助正在復(fù)習(xí)的學(xué)生們，幫助稍微梳理一下高中化學(xué)的重要知識點，但是總結(jié)的不是非常全面，希望能夠諒解。如：稀有氣體。 6．常見氣體溶解度大?。?，分子的極性越強，熔點沸點越高。 F－是F元素能失去電子具有還原性。 12．ALCL3是共價化合物，熔化不能導(dǎo)電。 18．發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的發(fā)煙原理是不
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