高中化學易錯知識點總結(上)-全文預覽
【正文】 濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42，但是這條反應主要利用了濃H2SO4的強氧化性，能體現(xiàn)強氧化性的是H2SO4分子，所以實質上參加反應的是H2SO4分子，所以這條反應中H2SO4不能拆。而弱電解質不能完全電離，因此不拆。難溶于水的也不一定是弱堿，學過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強堿，但Mg(OH)2是難溶的。而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4,NaHSO3)，則溶液呈酸性。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論,當其電離程度大于水解程度時,呈酸性,當電離程度小于水解程度時,則成堿性。構成羥基的O和H只有兩個。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。
Fe3+離子是黃色的
眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。所以，羥基不等于氫氧根。而氫氧根是一個原子團，是
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