高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全-全文預(yù)覽
【正文】 ：①作漂白劑．O3能使有機(jī)物的色素和染料褪色(其褪色原理與HClO類似)．如將O3通入石蕊試液中，溶液變?yōu)闊o色．②消毒劑． (4)制法：3O22O3(5)臭氧在自然界中的存在及其與人類的關(guān)系．①存在：自然界中含有臭氧，其中90％集中在距離地面15 km～50 km的大氣平流層中(即通常所說的臭氧層)．②與人類的關(guān)系：空氣中的微量臭氧能刺激中樞神經(jīng)，加速血液循環(huán)，令人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺．大氣中的臭氧層能吸收太陽的大部分紫外線，使地球上的生物免遭傷害．但氟氯烴(商品名為氟利昂)等氣體能破壞臭氧層．因此，應(yīng)減少并逐步停止氟氯烴等的生產(chǎn)和使用，以保護(hù)臭氧層．[過氧化氫](1)物理性質(zhì)：過氧化氫俗稱雙氧水，是一種無色粘稠液體．市售雙氧水中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般約為30％．(2)化學(xué)性質(zhì)：①H2O2顯弱酸性，是二元弱酸．其電離方程式可表示為：H2O2H＋+ HO2－ HO2－H＋+ O22－②不穩(wěn)定性．H2O2貯存時(shí)就會(huì)分解．在其水溶液中加入MnO2等催化劑，分解速度大大加快．2H2O2 2H2O+O2↑說明 該反應(yīng)原理是實(shí)驗(yàn)室制O2的常見方法之一．其發(fā)生裝置為“固 + 液不加熱”型．③H2O2既具有氧化性又具有還原性．H2O2中的氧元素為－1價(jià)，介于0價(jià)與－2價(jià)之間，當(dāng)H2O2遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)表現(xiàn)出還原性，而當(dāng)遇到強(qiáng)還原劑時(shí)則表現(xiàn)出氧化性．例如：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 ＝K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O (H2O2表現(xiàn)還原性)H2O2 + 2KI ＝2KOH + I2 (H2O2表現(xiàn)氧化性)(3)重要用途：①醫(yī)療上廣泛使用稀雙氧水(含H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％或更小)作為消毒殺菌劑．②工業(yè)上用10％的雙氧水作漂白劑(漂白毛、絲及羽毛等)、脫氯劑．③實(shí)驗(yàn)室制取氧氣．*[硫化氫](1)物理性質(zhì)：①硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大．②硫化氫有劇毒，是一種大氣污染物．在制取和使用H2S氣體時(shí)，必須在密閉系統(tǒng)如通風(fēng)櫥中進(jìn)行．③在常溫、常壓下，．(2)化學(xué)性質(zhì)：①不穩(wěn)定性：H2S受熱(隔絕空氣)能分解：H2S H2 + S②可燃性：H2S氣體能在空氣中燃燒：2H2S + 3O2(充足) 2H2O + 2SO2 2H2S + O2(不足) 2H2O + 2S (發(fā)出淡藍(lán)色火焰) (析出黃色固體)③強(qiáng)還原性：H2S中的硫?yàn)椋?價(jià)，處在最低價(jià)態(tài)，當(dāng)遇到氧化劑時(shí)，硫被氧化為0價(jià)、+4價(jià)或+6價(jià)．如：H2S +X2 ＝2HX + S↓ (X＝Cl、Br、I)H2S + H2SO4(濃) ＝S↓+ SO2 + 2H2Ol ④水溶液顯弱酸性．硫化氫的水溶液叫氫硫酸．氫硫酸是一種二元弱酸，具有酸的通性．氫硫酸易揮發(fā)，當(dāng)氫硫酸受熱時(shí)，硫化氫會(huì)從溶液里逸出．(3)實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理：FeS + 2H＋＝Fe2＋ + H2S↑(因H2S有強(qiáng)還原性，故不能用HNO3或濃H2SO4制取H2S氣體)發(fā)生裝置：固 + 液 → 氣體型裝置干燥劑：用P2O5或CaCl2(不能用濃H2SO4或堿性干
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