廣東高中化學必學一全部知識點-全文預覽
【正文】 式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等 （3）、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。④非金屬氧化物（SOSOCO2）、大部分的有機物為非電解質。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。 （1）根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為： A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B） C、置換反應（A+BC=AC+B） D、復分解反應（AB+CD=AD+CB） （2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為： A、離子反應：有離子參加的一類反應。 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA （M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol1(3) 數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量. =物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M ) 六、氣體摩爾體積 （Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol =氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm , Vm = L/mol 七、物質的量在化學實驗中的應用 . （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗 離子 所加試劑 現象 離子方程式 Cl－ AgNO稀HNO3 產生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42+Ba2＋=BaSO4↓ 注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。必修1全冊基本內容梳理從實驗學化學 一、化學實驗安全 （1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。 （3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。 二．混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。 ： X1023mol1叫作阿伏加德羅常數。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例 溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe
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