蘇教版高中化學(xué)必修一專題一知識點(diǎn)歸納及鞏固練習(xí)-全文預(yù)覽
【正文】 淀產(chǎn)生，說明待測液中存在SO42D．向某待測液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明待測液中存在Cl－2．某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是 （ ） ①滴加足量Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加足量AgNO3溶液；④滴加足量Ba(NO3)2溶液A． ①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①,其中可能含有Na2CONaCl、Na2SOCuSOBa（NO3）K2COK2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎? 方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（3） 物質(zhì)分離和提純的常用方法方法適用范圍主要儀器舉例注意事項(xiàng)過濾固體與液體分離漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙粗鹽的提純時，把粗鹽溶于水，經(jīng)過過濾，把不溶于水的固體雜質(zhì)除去①要“一貼二低三靠”②必要時要洗滌沉淀物（在過濾器中進(jìn)行）③定量實(shí)驗(yàn)的過濾要“無損失”蒸發(fā)分離溶于溶劑中的溶質(zhì)蒸發(fā)皿、三角架、酒精燈、玻璃棒從食鹽水溶液中提取食鹽晶體①溶質(zhì)須不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化②蒸發(fā)過程應(yīng)不斷攪拌③近干時停止加熱、余熱蒸干萃取利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來可在燒杯、試管等中進(jìn)行，一般在分液漏斗中（為便于萃取后分液）CCl4把溶在水的Br2萃取出來①萃取后要再進(jìn)行分液②對萃取劑的要求：與原溶劑互不相溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)；兩溶劑密度差別大③萃取后得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進(jìn)一步分離分液兩種互不相溶的液體的分離分液漏斗水，苯的分離上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出結(jié)晶重結(jié)晶混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同燒杯及過濾儀器從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀①一般先配制較高溫度的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶②結(jié)晶后過濾分離出晶體蒸餾分餾利用沸點(diǎn)不同以分離互溶液體混合物蒸餾燒瓶、水冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管、溫度計(jì)、鐵架臺、石棉網(wǎng)等制取蒸餾水，除去水中雜質(zhì)；石油分餾①溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處②加碎瓷片③注意冷凝管水流方向應(yīng)下進(jìn)上出④不可蒸干針對性訓(xùn)練，錯誤的是（ ）A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．用酒精萃取碘水溶液中的碘D. 稱量時，將稱量物放在稱量紙或燒杯中，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中：①量筒②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤托盤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是（ ）A．①③⑤ B．①②⑥ C．②③⑥ D．②④⑦：①含有水份的植物油中除去水份 ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。（2） 物質(zhì)的提純：是指將某種物質(zhì)中的雜質(zhì)，采用物理或化學(xué)方法除掉的過程。布朗運(yùn)動——在膠體中，由于質(zhì)點(diǎn)在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的熱運(yùn)動，稱為“布朗運(yùn)動”。已知D的相對分子質(zhì)量為106。由此也可以推知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度是用氣體的摩爾質(zhì)量除以，即由此也可推得：＝六、 氣體摩爾體積（1） 氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間存在如下關(guān)系：n＝五、 物質(zhì)的聚集狀態(tài)（1） 影響物質(zhì)體積大小的因素有：①微粒數(shù)目；②微粒大?。虎畚⒘Ｖg的距離。（3） 阿伏加德羅常數(shù) 1mol 任何微粒的集合體中的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示，1023mol－1。（2） 摩爾 是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。（7） 堿+鹽→新堿+新鹽 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（8） 非金屬+氧氣→酸性氧化物 S+ O2
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