蘇教版高中化學必修一專題一知識點歸納及鞏固練習-文庫吧資料
2025-06-21 21:11本頁面
【正文】 藍③顯藍色至深藍色OH－表現(xiàn)堿性SO42－可溶性鋇鹽溶液，稀鹽酸生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓（白色）（2） 常見陽離子的特性及檢驗：離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象離子方程式及說明H+①紫色石蕊試液②pH試紙①變紅色②變紅色Fe3+硫氰化鉀溶液溶液變成血紅色Fe3++3SCN－ Fe（SCN）3NH4+氫氧化鈉溶液、紅色石蕊試紙加熱有刺激性氣味氣體生成，使試紙變藍NH4++OH－NH3↑+H2ONH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍針對性訓練（ ）A．向某待測液中滴加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明待測液中存在CO32B．向某待測液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明待測液中存在NH4+ C．向某待測液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明待測液中存在SO42D．向某待測液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明待測液中存在Cl－2．某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是 （ ） ①滴加足量Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加足量AgNO3溶液；④滴加足量Ba(NO3)2溶液A． ①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①,其中可能含有Na2CONaCl、Na2SOCuSOBa（NO3）K2COK2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗。（3）淡化海水，可采用 方法?？捎? 方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。加入試劑合理的操作順序是（ ）A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④、和三種雜質(zhì)中的一種或兩種，得到澄清溶液，若再加入過量的溶液，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（ ）A、肯定有和，沒有 B、肯定有，沒有，可能還有C、肯定沒有和，可能有 D、以上判斷都不正確，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。（3） 物質(zhì)分離和提純的常用方法方法適用范圍主要儀器舉例注意事項過濾固體與液體分離漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙粗鹽的提純時，把粗鹽溶于水，經(jīng)過過濾，把不溶于水的固體雜質(zhì)除去①要“一貼二低三靠”②必要時要洗滌沉淀物（在過濾器中進行）③定量實驗的過濾要“無損失”蒸發(fā)分離溶于溶劑中的溶質(zhì)蒸發(fā)皿、三角架、酒精燈、玻璃棒從食鹽水溶液中提取食鹽晶體①溶質(zhì)須不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化②蒸發(fā)過程應(yīng)不斷攪拌③近干時停止加熱、余熱蒸干萃取利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來可在燒杯、試管等中進行，一般在分液漏斗中（為便于萃取后分液）CCl4把溶在水的Br2萃取出來①萃取后要再進行分液②對萃取劑的要求：與原溶劑互不相溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)；兩溶劑密度差別大③萃取后得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進一步分離分液兩種互不相溶的液體的分離分液漏斗水，苯的分離上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出結(jié)晶重結(jié)晶混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同燒杯及過濾儀器從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀①一般先配制較高溫度的飽和溶液，然后降溫結(jié)晶②結(jié)晶后過濾分離出晶體蒸餾分餾利用沸點不同以分離互溶液體混合物蒸餾燒瓶、水冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管、溫度計、鐵架臺、石棉網(wǎng)等制取蒸餾水，除去水中雜質(zhì)；石油分餾①溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處②加碎瓷片③注意冷凝管水流方向應(yīng)下進上出④不可蒸干針對性訓練，錯誤的是（ ）A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．用酒精萃取碘水溶液中的
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