蘇教版高中化學(xué)必修一專(zhuān)題一知識(shí)點(diǎn)歸納及鞏固練習(xí)-資料下載頁(yè)
2025-06-15 21:11本頁(yè)面
【正文】 －1或molm－3（2） 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、溶液的體積之間的關(guān)系： (二) 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1. 配制物質(zhì)的量濃度溶液主要配制儀器托盤(pán)天平（以固體藥品配制時(shí)）或量筒（以濃溶液配制稀溶液時(shí)）、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管2. 配制物質(zhì)的量濃度溶液步驟如下：（1） 計(jì)算：計(jì)算配制的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量（固體溶質(zhì)）或體積（液體溶質(zhì)、濃溶液）；（2） 稱(chēng)量（或量?。河锰炱椒Q(chēng)量固體溶質(zhì)（或用量筒量取液體體積）；（3） 溶解：把稱(chēng)量好的溶質(zhì)放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，攪拌；（4） 轉(zhuǎn)移：待溶液靜置到室溫，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液選用多少毫升容量瓶）；（5） 洗滌：洗滌燒杯2～3次，把每次洗滌的洗滌液一并倒入容量瓶中（洗液及原配液不能超過(guò)所配制溶液的體積）；（6） 定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水到瓶頸刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻度相平。把瓶塞蓋好，反復(fù)搖勻。3. 關(guān)于容量瓶的使用（1） 容量瓶是配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的頸部有標(biāo)線，瓶上有溫度和容量。（2） 使用容量瓶的注意事項(xiàng)：a) 按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶。（50mL、100mL、250mL、500mL）b) 使用前要檢查容量瓶是否漏水。c) 使用前要先用蒸餾水洗滌容量瓶。d) 容量瓶不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋?zhuān)萘科坎荒茏鞣磻?yīng)器，不能長(zhǎng)期貯存溶液。4. 配制誤差分析（1） 若稱(chēng)量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無(wú)誤，但所使用砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高。（2） 若沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n減小，結(jié)果偏低。（3） 若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對(duì)結(jié)果無(wú)影響。（4） 俯視刻度線：V偏小，c偏高。（5） 仰視刻度線：V偏大，c偏低。未冷卻至室溫就注入容量瓶進(jìn)行定容，則V偏小，c偏高。四、規(guī)律總結(jié)物質(zhì)的量（mol）與其他常用計(jì)量的關(guān)系針對(duì)性訓(xùn)練鹽酸 化學(xué)純（CP） （500mL）品名：鹽酸化學(xué)式：相對(duì)分子質(zhì)量：密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：%右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃鹽水試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該鹽酸配制100mL1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④鑰匙⑤量筒⑥托盤(pán)天平⑦玻璃棒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有_____________________（寫(xiě)出儀器名稱(chēng)及規(guī)格）（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_(kāi)_______mL，量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用_______mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒（3）對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1，請(qǐng)你分析配制過(guò)程中 可能引起誤差的原因（寫(xiě)出其中一個(gè)即可）_____________________________________________________________________（4）請(qǐng)你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標(biāo)簽的內(nèi)容填上去（標(biāo)簽如右圖）。原子的構(gòu)成AZX 表示質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)要求掌握1——20號(hào)原子的結(jié)構(gòu)示意圖同位素：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（中子數(shù)）不同的原子（核素）互為同位素——會(huì)判斷，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是（ ）A、湯姆生 B、盧瑟福 C、道爾頓 D、波爾，不正確的是（ ）A、與具有相同的中子數(shù) B、與具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C、與為同一核素 D、1mol中含中子、質(zhì)子、電子各10mol專(zhuān)題一計(jì)算題練習(xí)強(qiáng)化1．28gFe與足量稀鹽酸混合，充分反應(yīng)，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物質(zhì)的量為多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多能收集到多少升氣體？，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求（1）反應(yīng)中生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 （2）所用鹽酸中的物質(zhì)的量濃度（3）%的濃鹽酸（）來(lái)配制上述鹽酸。
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