蘇教版高中化學必修一專題一知識點歸納及鞏固練習-資料下載頁
2025-06-15 21:11本頁面
【正文】 －1或molm－3（2） 物質的量、物質的量濃度、溶液的體積之間的關系： (二) 配制一定物質的量濃度的溶液1. 配制物質的量濃度溶液主要配制儀器托盤天平（以固體藥品配制時）或量筒（以濃溶液配制稀溶液時）、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管2. 配制物質的量濃度溶液步驟如下：（1） 計算：計算配制的溶液所需溶質的質量（固體溶質）或體積（液體溶質、濃溶液）；（2） 稱量（或量?。河锰炱椒Q量固體溶質（或用量筒量取液體體積）；（3） 溶解：把稱量好的溶質放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，攪拌；（4） 轉移：待溶液靜置到室溫，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液選用多少毫升容量瓶）；（5） 洗滌：洗滌燒杯2～3次，把每次洗滌的洗滌液一并倒入容量瓶中（洗液及原配液不能超過所配制溶液的體積）；（6） 定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水到瓶頸刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻度相平。把瓶塞蓋好，反復搖勻。3. 關于容量瓶的使用（1） 容量瓶是配制準確物質的量濃度溶液的儀器。容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的頸部有標線，瓶上有溫度和容量。（2） 使用容量瓶的注意事項：a) 按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶。（50mL、100mL、250mL、500mL）b) 使用前要檢查容量瓶是否漏水。c) 使用前要先用蒸餾水洗滌容量瓶。d) 容量瓶不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶不能作反應器，不能長期貯存溶液。4. 配制誤差分析（1） 若稱量固體溶質時，操作無誤，但所使用砝碼生銹，m偏大，結果偏高。（2） 若沒有洗滌燒杯內壁，使n減小，結果偏低。（3） 若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對結果無影響。（4） 俯視刻度線：V偏小，c偏高。（5） 仰視刻度線：V偏大，c偏低。未冷卻至室溫就注入容量瓶進行定容，則V偏小，c偏高。四、規(guī)律總結物質的量（mol）與其他常用計量的關系針對性訓練鹽酸 化學純（CP） （500mL）品名：鹽酸化學式：相對分子質量：密度：質量分數(shù)：%右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃鹽水試劑標簽上的部分內容?，F(xiàn)用該鹽酸配制100mL1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④鑰匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒。請回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_____________________（寫出儀器名稱及規(guī)格）（2）經計算，配制100mL1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為________mL，量取鹽酸時應選用_______mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1，請你分析配制過程中 可能引起誤差的原因（寫出其中一個即可）_____________________________________________________________________（4）請你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標簽的內容填上去（標簽如右圖）。原子的構成AZX 表示質量數(shù)為A、質子數(shù)為Z的具體的X原子。質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質子數(shù) = 核外電子數(shù)要求掌握1——20號原子的結構示意圖同位素：質子數(shù)相同、質量數(shù)（中子數(shù)）不同的原子（核素）互為同位素——會判斷，提出帶核的原子結構模型的科學家是（ ）A、湯姆生 B、盧瑟福 C、道爾頓 D、波爾，不正確的是（ ）A、與具有相同的中子數(shù) B、與具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)C、與為同一核素 D、1mol中含中子、質子、電子各10mol專題一計算題練習強化1．28gFe與足量稀鹽酸混合，充分反應，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物質的量為多少？標準狀況下最多能收集到多少升氣體？，鋅和鹽酸恰好完全反應。求（1）反應中生成的在標準狀況下的體積 （2）所用鹽酸中的物質的量濃度（3）%的濃鹽酸（）來配制上述鹽酸。
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