蘇教版高中化學(xué)必修一專題一知識(shí)點(diǎn)歸納及鞏固練習(xí)-文庫吧
2025-05-31 21:11 本頁面
【正文】 排在氫以前，二是酸不能是氧化性酸（濃硫酸、濃、稀硝酸等）（13） 堿性氧化物+酸→鹽+水 CuO+2HCl＝CuCl2+ H2O（14） 酸性氧化物+堿→鹽+水 CO2+Ca（OH）2= CaCO3↓+ H2O（15） 同（7）（16） 同（10）針對性訓(xùn)練，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（ ）+CuSO4=FeSO4+Cu +Fe2O32Fe+3CO2(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3+MnO2+O2↑，不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等四種基本反應(yīng)類型的是（ ）A、 B、C、 D、三、 物質(zhì)的量（1） 物質(zhì)的量 是表示大量粒子的集合體中的粒子的多少。是國際單位制中的基本物理量， 用符號n表示。（2） 摩爾 是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。摩爾簡稱摩，符號mol。使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。不能用于描述宏觀物質(zhì)。（3） 阿伏加德羅常數(shù) 1mol 任何微粒的集合體中的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示，1023mol－1。物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)的關(guān)系：n＝四、 摩爾質(zhì)量（1） 摩爾質(zhì)量 1mol任何物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的單位gmol－1，符號為M。物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間存在如下關(guān)系：n＝五、 物質(zhì)的聚集狀態(tài)（1） 影響物質(zhì)體積大小的因素有：①微粒數(shù)目；②微粒大??；③微粒之間的距離。（2） 對于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒的大?。粚τ跉鈶B(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒間距離。（3） 對于一定量的氣體，影響其體積的因素是溫度和壓強(qiáng)。溫度一定，壓強(qiáng)越大，氣體體積越小，壓強(qiáng)越小，氣體體積越大；壓強(qiáng)一定，溫度越高，氣體體積越大，溫度越低，氣體體積越小。六、 氣體摩爾體積（1） 氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號為Vm，單位為Lmol－1，表達(dá)式為Vm＝在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa），Vm≈ Lmol－1這里的氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體。由此也可以推知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度是用氣體的摩爾質(zhì)量除以，即由此也可推得：＝（2）阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。適用范圍：適用于相同條件下任何氣體不同表述：①若T、P、V相同，則N(或n)相同；②若T、P、n相同，則V相同。2．推論：①、相同 ＝＝ ②針對性訓(xùn)練 （ ）A．1 mol O2的質(zhì)量為18g/molB．1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為64gC．SO42的摩爾質(zhì)量為96 g/mol D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 ，下列結(jié)論正確的是 （ ）A．分子個(gè)數(shù)比為4∶3 B．原子個(gè)數(shù)比為5∶4C．氫原子個(gè)數(shù)比為1∶1 D．質(zhì)量比為17∶16，下列說法正確的是（ ）A．分別由NA個(gè)水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同B．2g H2所含的原子數(shù)為NAC．常溫常壓下， N2所含的原子數(shù)為NAD．0．1 mol CH4所含電子數(shù)為 NA (氣)、SO2 (氣)、O2 (氣)的質(zhì)量比為40：32：8 時(shí)，同溫同壓下它們的體積比為 （ ）A．3：2：2 B．2：2：1 C．1：1：1 D．2：1：B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得B18g，C49g，還有D生成。已知D的相對分子質(zhì)量為106?，F(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能生成D （ ）A． B． C． D．1mol七、 物質(zhì)的分散體系（1）溶液、膠體、濁液三種分散系的比較溶液膠體懸、乳濁液分散質(zhì)粒子大小/nm＜11～100＞100外觀特征均勻、透明、穩(wěn)定均勻、有的透明、（較）穩(wěn)定不均勻、
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