蘇教版高中化學必修一專題一知識點歸納及鞏固練習(參考版)
2025-06-18 21:11本頁面
【正文】 。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)要求掌握1——20號原子的結(jié)構(gòu)示意圖同位素：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（中子數(shù)）不同的原子（核素）互為同位素——會判斷，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學家是（ ）A、湯姆生 B、盧瑟福 C、道爾頓 D、波爾，不正確的是（ ）A、與具有相同的中子數(shù) B、與具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C、與為同一核素 D、1mol中含中子、質(zhì)子、電子各10mol專題一計算題練習強化1．28gFe與足量稀鹽酸混合，充分反應，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物質(zhì)的量為多少？標準狀況下最多能收集到多少升氣體？，鋅和鹽酸恰好完全反應。請回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_____________________（寫出儀器名稱及規(guī)格）（2）經(jīng)計算，配制100mL1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為________mL，量取鹽酸時應選用_______mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1，請你分析配制過程中 可能引起誤差的原因（寫出其中一個即可）_____________________________________________________________________（4）請你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標簽的內(nèi)容填上去（標簽如右圖）?，F(xiàn)用該鹽酸配制100mL1的稀鹽酸。未冷卻至室溫就注入容量瓶進行定容，則V偏小，c偏高。（4） 俯視刻度線：V偏小，c偏高。（2） 若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n減小，結(jié)果偏低。d) 容量瓶不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶不能作反應器，不能長期貯存溶液。（50mL、100mL、250mL、500mL）b) 使用前要檢查容量瓶是否漏水。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的頸部有標線，瓶上有溫度和容量。3. 關(guān)于容量瓶的使用（1） 容量瓶是配制準確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。m－3（2） 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、溶液的體積之間的關(guān)系： (二) 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1. 配制物質(zhì)的量濃度溶液主要配制儀器托盤天平（以固體藥品配制時）或量筒（以濃溶液配制稀溶液時）、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管2. 配制物質(zhì)的量濃度溶液步驟如下：（1） 計算：計算配制的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量（固體溶質(zhì)）或體積（液體溶質(zhì)、濃溶液）；（2） 稱量（或量?。河锰炱椒Q量固體溶質(zhì)（或用量筒量取液體體積）；（3） 溶解：把稱量好的溶質(zhì)放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，攪拌；（4） 轉(zhuǎn)移：待溶液靜置到室溫，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液選用多少毫升容量瓶）；（5） 洗滌：洗滌燒杯2～3次，把每次洗滌的洗滌液一并倒入容量瓶中（洗液及原配液不能超過所配制溶液的體積）；（6） 定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水到瓶頸刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻度相平。三、 溶液的配制和分析(一) 物質(zhì)的量濃度（1） 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號：cB，常用單位為mol焰色為黃色，透過藍色鈷玻璃觀察沒有見到紫色。(2)在濾出的沉淀中加入稀鹽酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體，再在濾液中加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生。二、 常見物質(zhì)的檢驗（1） 常見陰離子的特性及檢驗：離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象離子方程式及說明Cl－AgNO3溶液，稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀硝酸Ag+＋Cl－＝AgCl↓(白色)CO32－①BaCl2溶液、稀鹽酸②鹽酸、石灰水①生成的白色沉淀能溶于稀鹽酸②生成能使石灰水變渾濁的無色氣體①Ba2+＋CO32－＝BaCO3↓BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O②CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OCO2+Ca（OH）2= CaCO3↓（白色）+ H2OOH－①無色酚酞②紫色石蕊試液③pH試紙①變紅②變
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