【正文】 （ 4）要用到 22。 （ 3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體 He、 Ne 等單原子分子， Cl N O H2 雙原子分子。 2．推論 （ 1）同溫同壓下， V1/V2=n1/n2（ 2）同溫同體積時(shí)， p1/p2=n1/n2=N1/N2 （ 3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)， V1/V2=M2/M1（ 4）同溫同壓同體積時(shí)， M1/M2=ρ 1/ρ 2 注意：（ 1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。 4L/mol 氣體的體積 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 圖中的公式： 1． 2． 3． 4． 三十一、阿伏加德羅定律 1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。 22。 Mn247。 pH=— lg［ H+］ C(H+)=10pH Ⅱ。 同溶質(zhì)的稀溶液相互混合： C 混 =(忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì) ) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3．根據(jù)相對(duì)密度求式量： M=Mˊ D。 2．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量： M=22。 酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的 反應(yīng)。氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。 消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子 (如水。 聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。 二十五、有機(jī)物的官能團(tuán)： 1．碳碳雙鍵： 2．碳碳叁鍵： 3．鹵（氟、氯、溴、碘）原子： — X4．（醇、酚）羥基： — OH 5．醛基： — CHO6．羧基： — COOH7．酯類的基團(tuán)： 二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴 CnH2n+2 僅含 C— C 鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng) 烯烴 CnH2n 含 C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng) 炔烴 CnH2n2 含 C≡ C 鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)苯（芳香烴） CnH2n6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴： CnH2n+1X醇： CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O苯酚：遇到 FeCl3 溶液顯紫色醛： CnH2nO 羧酸： CnH2nO2 酯： CnH2nO2 二十七、有機(jī)反應(yīng)類型： 取代反應(yīng)：有機(jī)物分 子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化 鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。 4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去 NO 氣體中的 N02雜質(zhì)。 3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有 02， H2， C2H4，C2H2， CH4， NO。） 二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用 1．水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。 能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì) （一）有機(jī) 1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） 3．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 4．苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀） 5．含醛基的化合物 6．天然橡膠（聚異戊二烯） CH2=CH－ C=CH2 （二）無機(jī) 1．－ 2 價(jià)硫（ H2S 及硫化物）； CH3 2．＋ 4 價(jià)硫（ SO H2SO3 及亞硫酸鹽）； 3．＋ 2 價(jià)鐵： 6FeSO4＋ 3Br2＝ 2Fe2(SO4)3＋ 2FeBr3 6FeCl2＋ 3Br2＝ 4FeCl3＋ 2FeBr3 變色 2FeI2＋ 3Br2＝ 2FeBr3＋ 2I2 4． Zn、 Mg等單質(zhì)如 Mg＋ Br2H2O===MgBr2 (此外，其中亦有 Mg 與 H+、 Mg與 HBrO 的反應(yīng) ) 5．－ 1 價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色 6． NaOH 等強(qiáng)堿： Br2＋ 2OH￣==Br￣＋ BrO￣＋ H2O 7． AgNO3 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì) （一）有機(jī) 1． 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2． 苯的同系物； 3． 不飽和烴的衍生物（ 烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）； 4． 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）； 5． 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）； 6． 煤產(chǎn)品（煤焦油）； 7． 天然橡膠（聚異戊二烯）。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（－ CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 （和中的 C=O 雙鍵不發(fā)生加成） 能與 NaOH 反應(yīng)的： — COOH、。 8L—— 0。 16L—— 0。 68L—— 0。 8L—— 0。 6L— — 0。 2．混合物：氨水 (分子： NH H2O、 NH3?H2O；離子： NH4+、 OH￣、 H+) 氯水 (分子： Cl H2O、 HClO；離子： H+、 Cl￣、 ClO￣、 OH￣)蘇打水 (Na2CO3 的溶液 ) 生理鹽水 (0。如： FNa+Mg2+Al3+ 同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如 ： LiNaKRbCs 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。 2．具體規(guī)律： 同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外） 如： NaMgAlSiPSCl。 核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。 十六、“ 10 電子”、“ 18 電子”的微粒小結(jié) 1．“ 10 電子”的微粒： 分子 離子 一核 10 電子的 Ne N3?、 O2?、 F?、 Na+、 Mg2+、 Al3+ 二核 10 電子的 HF OH?、 三核 10 電子的 H2ONH2? 四核 10 電子的 NH3H3O+ 五核 10 電子的 CH4 NH4+ 2．“ 18 電子”的微粒 分子 離子 一核 18 電子的 Ar K+、 Ca2+、 Cl￣、 S2? 二核 18 電子的 F HCl HS? 三核 18 電子的 H2S 四核 18 電子的 PH H2O2 五核 18 電子的 SiH CH3F 六核 18 電子的 N2H CH3OH 注：其它諸如 C2H N2H5+、 N2H62+等亦為 18 電子的微粒。 注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致， 同周期中，從左向 右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱； 同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)； 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)； 依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）； 常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度； 常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。小數(shù)點(diǎn)為一位 十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體 NH HCl、 HBr、 HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。 小數(shù)點(diǎn)為一位 4。小數(shù)點(diǎn)為一位 3。小數(shù)點(diǎn)為兩位 2。 十二、中學(xué)化學(xué)中與“ 0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題 4 例及小數(shù)點(diǎn)問題 1。 10。 9。 8。 7。固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。濃 HNO3， AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。瓶蓋嚴(yán)密。 3。白 磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 十一、特殊試劑的存放和取用 10 例 1。 6．后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。 4．“固體先放”原則，“液體后加”原則。 2．“從左到右”原則。看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)?反應(yīng)的影響等。注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。 錯(cuò)誤！未找到引用源。錯(cuò)誤！未找到引用源。