20xx高中化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)(參考版)
2024-11-20 00:45本頁(yè)面
【正文】 碳酸氣(CO2)
?。禾烊粴?又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)
液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH2=CH2為主) 焦?fàn)t氣(HCH4等)
電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
19 。Al2O3)
王水(由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物)
十九、具有漂白作用的物質(zhì)
氧化作用化合作用吸附作用
ClONa2O濃HNO3 SO2 活性炭
化學(xué)變化物理變化
不可逆可逆
其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2
二十、各種“氣”匯集
?。罕Q氣(H2與O2)。SiO3CaO離子：NH4+、OH￣、H+)
氯水(分子：ClH2O、HClO。
?。喊彼?分子：NHH2O、NH3水銀Hg。蒸餾水H2O。如FeFe2+Fe3+
十八、各種“水”匯集
?。褐厮瓺2O。如：F
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。
：同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外)如：NaMgAlSiPSCl.
同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。
核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。
十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)
1.“10電子”的微粒：
分子離子
一核10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+
二核10電子的HFOH?、
三核10電子的H2ONH2?
四核10電子的NH3H3O+
五核10電子的CH4NH4+
2.“18電子”的微粒
分子離子
一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl￣、S2?
二核18電子的FHClHS?
三核18電子的H2S
四核18電子的PHH2O2
五核18電子的SiHCH3F
六核18電子的N2HCH3OH
注：其它諸如C2HN2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。
與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。
依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)。
同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。
高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。
常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度。
依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。
依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。
注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，
同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱。
C2HC2H2與溴水反應(yīng)
十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)
金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)。小數(shù)點(diǎn)為一位
十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體
NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。小數(shù)點(diǎn)為一位
。
十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題
。
+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。瓶蓋嚴(yán)密。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
十一、特殊試劑的存放和取用10例
、K：隔絕空氣。
(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。
4.“固體先放”原則，“液體后加”原則。
2.“從左到右”原則。
例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)
如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I發(fā)生氧化一還原反應(yīng)
(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒
(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH+HI=H2O+I錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.
(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：
如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO+H++Cl=OH+Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿
(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.
如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O
正確：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O
(6)“=”“ ”“↑”“↓”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)
如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
，審題一定要注意題中給出的附加條件。
(5)明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。
(3)號(hào)實(shí)際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。 H2PO4與PO43會(huì)生成HPO42，故兩者不共存.
九、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析
?。?寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫)
(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。NO3(H+)與上述陰離子。NH4+與AlOSiO3ClO、CO32等
、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.
如：F
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