20xx高中化學(xué)必背知識點歸納與總結(jié)(參考版)
2024-11-20 00:45本頁面
【正文】
3氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。濃HNO3在空氣中也形成白霧。
3生鐵的含C量在：2%——% 鋼的含C量在：%——2% 。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。小于1克的——微溶。)時溶解度在10克以上——易溶。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
2污染大氣氣體：SOCO、NONO，其中SONO2形成酸雨。氣溶膠：霧、云、煙等。(3)加熱。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))
計算時的關(guān)系式一般為：—CHO—— 2Ag
注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3↑+ 2H2O
2膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì)。
2可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。
2最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的COH2O及耗O2的量是不變的。
例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
1密度最小(常見)的是K。),。(5)是否發(fā)生雙水解。(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
1離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出。 1能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
1膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
晶體的熔點：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。
寫出二個半反應(yīng)： Pb –2e → PbSO4 PbO2 +2e → PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：
應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42 2e = PbSO4
正極： PbO2 + 4H++ SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O
注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：
為： 陰極：PbSO4 +2e = Pb + SO42
陽極：PbSO4 + 2H2O2e = PbO2 + 4H+ +
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