高中化學知識點歸納與總結(jié)(參考版)
2024-12-21 02:40本頁面
【正文】 八、物質(zhì)的檢驗 一、合成氨 二、石油化工 三、氯堿工業(yè) 四、?????。此外還有電解法精煉銅；離子交換法軟化硬水等。H2O 等。 (8)水解法：當溶液中的雜質(zhì)存在水解平衡，而用其他方法難以除之，可用加入合適試劑以破壞水解平衡，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去。有 機物的分離一般不用此法，如除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化劑 (稀硫酸 )并加熱的方法，試圖將乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，這是適得其反的。如 BaSO4中的 AgCl可通過加入濃氨水，使AgCl轉(zhuǎn)化為可溶的 [Ag(NH3)2]Cl除去。如除去 CuS中的 FeS就可采用加入鹽酸，使之充分溶解，利用 FeS和鹽酸反應而不與 CuS反應的特點來使兩者分離。如除去 NaCl固體中的 Na2CO3固體，可加入 HCl將其中的 轉(zhuǎn)變?yōu)?CO2氣體。如除去 CO2中的 H2S氣體，可將混合氣體通入到 CuSO4溶液中，除去 H2S氣體。如除去苯中的少量甲苯，就可利用甲苯與酸性高錳酸鉀反應，生成苯甲酸，再加堿生成水溶性苯甲酸鈉，從而與苯分離；又如，除去 CO2中的少量 O2，可將氣體通過熱的銅網(wǎng)。 (1)加熱分解法：如 NaCl中混有少量 NH4HCO3，加熱使 NH4HCO3分解。① 原物質(zhì)和雜質(zhì)均為氣體時 ，一般不選用氣體作為除雜的試劑，而選用固體或液體試劑； ② 原物質(zhì)和雜質(zhì)均為可溶于水的固體 (或溶液 )時，雜質(zhì)的除去，要根據(jù)原物質(zhì)與雜質(zhì)中陰陽離子的異同，選擇適當試劑，把雜質(zhì)中與原物質(zhì)不相同的陽離子或陰離子轉(zhuǎn)變成沉淀、氣體、水或原物質(zhì)。在進行化學分離提純時，進行完必要的化學處理后，要適時實施某些物理法操作 (如過濾、分液等 )。除酒精中水 (加生石灰 )，乙醇和乙酸 (先加NaOH 蒸餾，后加濃 H2SO4蒸 餾 )；石油分餾 ① 溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處 ② 加沸石 (碎瓷片 ) ③ 注意冷凝管水流方向應下進上出 ④ 不可蒸干 分液 兩種互不相溶的液體的分離 分液漏斗 (有圓筒形、圓球形、圓錐形 ) 除溴乙烷中乙醇 (先水洗 )，水、苯的分離，除乙酸乙酯中乙酸 (加飽和 Na2CO3 洗 ) 上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出 萃取 利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來 可在燒杯、試管等中進行，一般在分液漏斗中(為便于萃取后分液 ) CCl4 把溶于水里的 Br2 萃取出來 ① 萃取后要再進行分液 ② 對萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶、不反應；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取劑反應；兩溶劑密度差別大 ③ 萃取后得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進一步分離 滲析 用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來 (提純膠體 ) 半透膜、燒杯等 除去 Fe(OH)3膠體中的 HCl 要不斷更換燒杯中的水或改用流水，以提高滲析效果 溶解 雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)在溶解分液裝置或洗氣裝置或過濾
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