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正文內(nèi)容

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(參考版)

2024-12-21 02:40本頁(yè)面
  

【正文】 (如圖 15):下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A.金剛石和石墨的熔點(diǎn)肯定要比 C60 高 B.據(jù)估計(jì) C60 熔點(diǎn)比金剛石和石墨要高 C.無(wú)論是球碳分子,還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子,都應(yīng)看作是碳的同素異形體 D.球碳分子是碳的同素異形體,而管狀碳分子、洋蔥狀碳分子則不一定 第 Ⅱ 卷 (非選擇題,共 90 分 ) 三、填空題 (本題包括 2 小題,共 28 分 ) 16.氮化硅 Si3。后來(lái)人們又相繼得到了C70、 C7 C8 C90、 C94 等另外一些球碳分子。據(jù)此推測(cè)生鐵、純鐵、石墨三種物質(zhì)中,熔點(diǎn)最低的是 ( ) A.純鐵 B.生鐵 C.碳 D.無(wú)法確定 12.目前,科學(xué)界擬合成一種 ―二重構(gòu)造 ‖的球型分子,即把 ―足球型 ‖的 C60(富勒烯 )溶進(jìn) ―足球型 ‖的Si60 分子中,外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。 正確答案 C 單元測(cè)試 晶體類型與性質(zhì)單元測(cè)試 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: C- 12, Si- 28, 第 I 卷 (選擇題,共 60 分 ) 一、選擇題 (本題包括 5 小題,每小題只有一個(gè)正確答案, 54= 20 分 ) 1.下列物質(zhì)中,化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是 ( ) A.氯化銨 (NH4Cl) B.二氧化硅 (SiO2) C.白磷 (P4) D.硫酸鈉 (Na2SO4) 2.下列各組物質(zhì)的 晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 ( ) A. SO3 和 SiO2 B. CO2 和 H2O C. NaCl和 HCl D. CCl4 和 KCl 3.三氯化氮 (NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體,其分子呈三角錐形,以下關(guān)于 NCl3 的敘述正確的是( ) A. NCl3 晶體為原子晶體 B.分子中 N—Cl 鍵是非極性共價(jià)鍵 C. NCl3 是一種含極性鍵的極性分子 D. N—Cl鍵能大,故 NCl3 沸點(diǎn)高 4.下列晶體中,其中任何一個(gè)原子都被相鄰四個(gè)原子包圍,以共價(jià)鍵形成正四面體,并向 空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是 ( ) A.四氯化碳 B.石墨 C.金剛石 D.水晶 5.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是 ( ) A.食鹽和蔗糖熔化 B.鈉和硫熔化 C.碘和干冰升華 D.二氧化硅和氧化鈉熔化 二、選擇題 (本題包括 10 小題,有 1—2 個(gè)正確答案, 104= 40 分 ) 6.分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì),可判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是 ( ) A.碳化鋁,黃色晶體,熔點(diǎn) 2200℃ ,熔融態(tài)不 導(dǎo)電 B.溴化鋁,無(wú)色晶體,熔點(diǎn) 98℃ ,熔融態(tài)不導(dǎo)電 C.五氟化釩,無(wú)色晶體,熔點(diǎn) ℃ ,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 D.溴化鉀,無(wú)色晶體,熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電 7.下列晶體熔化時(shí),化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是 ( ) A.氯化銨 B.金剛石 C.冰醋酸 D.硫酸鈉 8.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu),在每一層里,每一個(gè)碳原子都跟其它 3 個(gè)碳原子相結(jié)合。上海)在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是( ) A、離子晶體中,一定存在離子鍵 B、原子晶體中,只存在共價(jià)鍵 C、金屬晶體的熔、沸點(diǎn)均很高 D、稀有氣體的原子能形成分子晶體 [分析 ] 金屬晶體的熔、沸點(diǎn)可能比較高,如金屬鎢的熔點(diǎn)可達(dá) 3410℃ ;而金屬汞的熔點(diǎn)較低,常溫下呈液態(tài),故 C 的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。 正確答案 C 4.構(gòu)成晶體的基本粒子及其相互間的作用 例 4.( 2021 正確答案 C 各晶體熔、沸比較 例 3.下列晶體中,熔點(diǎn)最高的化合物是( ) A、金剛石 B、食鹽 C、石英 D、鋁 [分析 ] 上述四種物質(zhì)中,屬化合物的只有食鹽( NaCl)和石英( SiO2),因此熔點(diǎn)的比較只限于此兩種物質(zhì)。因此 A、 B、 D 不符合選項(xiàng)。 氯化鈉屬于離子晶體,晶體中由于陰、陽(yáng)離子間存在著靜電作用,使陰、陽(yáng)離子不能發(fā)生自由移動(dòng),因而氯化鈉晶體就沒(méi)有上述這些性質(zhì)。同樣是自由電子的作用,可以引起自由電子與金屬離子之間的能量交換或當(dāng)金屬受外力作用時(shí),金屬晶體中各原子層會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng),產(chǎn)生形變。 金屬鈉屬于金屬晶體,在鈉晶體中存在鈉離子與自由電子間的較強(qiáng)的相互作用。 硬度大,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高;難溶解;有的能導(dǎo)電,如晶體硅,但金剛石不導(dǎo)電。 四、四種晶體的 比較 晶體類型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 定義 陰陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵形成的晶體 分子間通過(guò)分子間作用力形成的晶體 相鄰原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的立體網(wǎng) 由金屬陽(yáng)離子和自由電子間相互 作用形成的晶體 狀的晶體 構(gòu)成粒子 陰、陽(yáng)離子 分子 原子 金屬離子、自由電子 粒子間作用力 離子鍵 分子間力 共價(jià)鍵 金屬鍵 代表物 NaCl , NaOH ,MgSO4 干冰, I2, P4, H2O 金剛石, SiC,晶體硅,SiO2 鎂、鐵、金、鈉 物理性質(zhì) 硬度較大,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高,多數(shù)易溶于水等極性溶劑;熔化或 溶于水時(shí)能導(dǎo)電。設(shè) 1mol晶體中存在 xmol缺陷,同時(shí)有 2xmol Ni3+,取代了 2x mol Ni2+,所以 Ni3+的個(gè)數(shù) 2x與 Ni2+的個(gè)數(shù) (1x2x)之和為 ,即: 2x+(1x2x)=, x=。 [分析與解答 ] ( 1)根據(jù) NaCl晶體結(jié)構(gòu),隔離出一個(gè)小立體(如圖 8),小立方體的每個(gè)頂點(diǎn)離子為 8個(gè)小立方本共用,因此小立方體含 O2: 4 = ,含 Ni2+: 4 = ,即每個(gè)小立方體含有 個(gè)( Ni2+O2)離子對(duì)。其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中 Ni和 O的比值卻發(fā)生了變化。 ( 2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。 NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl 相同, Ni2+與最鄰近 O2的核間距離為 a108cm,計(jì)算 NiO 晶體的密度(已知 NiO 的摩爾質(zhì)量為 故正確答案為選項(xiàng) B。故正確答案為( A)、( B)。( C)未提到稀有氣體分子是單原子分子,無(wú)任何化學(xué)鍵。則其離子內(nèi)部有共價(jià)鍵。 [例題分析 ] 例 1.下面的敘述正確的是 A、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 B、分子晶體中不 會(huì)有離子鍵 C、分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價(jià)鍵 D、原子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵 [分析與解答 ] 若離子化合物中某種離子由兩種或兩種以上元素組成。 ( 4)分子晶體:組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)越高;如 Cl2Br2I2。 ( 3)離子晶體比較離子鍵的強(qiáng)弱。 ( 2)由共價(jià)鍵形成的原子晶體中,原子半徑越小的,鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,晶體的熔、 沸點(diǎn)越高。例如 H2O 和 H2S 的組成與結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量 H2SH2O,若僅以分子間作用力論, H2S 的熔、沸點(diǎn)應(yīng)大于 H2O,可實(shí)際上 H2O在常溫狀態(tài)下是液態(tài),而 H2S在通常狀態(tài)下是氣態(tài),說(shuō)明 H2O的熔、沸點(diǎn)比 H2S高,原因就是 H2O分子中存在 H… O鍵。 氫鍵的實(shí)質(zhì)也是靜電作用,氫鍵的強(qiáng)度比分子間作用力稍強(qiáng),但比化學(xué)鍵弱的多,它仍不屬于 化學(xué)鍵范疇。 2.氫鍵 氫鍵是在分子間形成的,該分子中必須含有氫原子,且另一種原子吸引電子的能力很強(qiáng)(具體有 F、O、 N 三種元素),只有這樣才能形成氫鍵。 二、分子間作用力和氫鍵 1.分子間作用力 分子間作用力又叫范德華力,是分子與分子之間微弱的相互作用,它不屬于化學(xué)鍵范疇。 ( 3)有較高的熔、沸點(diǎn),硬度大,并且難溶于水的物質(zhì)大多為原子晶體,如晶體硅、二氧化硅、金剛石等。 ( 2)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體(化合物)是離子晶體。 4.根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)判斷晶體的類型 ( 1)在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì),其晶體應(yīng)屬于分子晶體( Hg除外),如 H2O、 H2 等。 ( 3)處于面心上的粒子,同時(shí)為 2 個(gè)晶胞共有,每個(gè)粒子有 1/2 屬于該晶胞。其方法如下: ( 1)處于頂點(diǎn)的粒子,同時(shí)為 8 個(gè)晶胞所共有,每個(gè)粒子有 1/8 屬于該晶胞。 ( 6) SiO2 :原子晶體,空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu), Si 原 子構(gòu)成正四面體, O 原子位于 Si- Si 鍵中間。熔點(diǎn)比金剛石高。 ( 4)石墨:層狀結(jié)構(gòu),每一層內(nèi),碳原子以正六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),每個(gè)正六邊形平均擁有兩個(gè)碳原子。 ( 3)金剛石:每個(gè)碳原子都被相鄰的四個(gè)碳原子包圍,以共價(jià)鍵結(jié)合成為正四面體結(jié)構(gòu)并向空間發(fā)展,鍵角都是 109?2839。 2021 年安徽省《考試說(shuō)明》化學(xué)部分新增內(nèi)容:晶體結(jié)構(gòu) 一、晶體結(jié)構(gòu) 1.幾種晶體的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)比較 類型 離子晶體 原子晶體 分子晶體 構(gòu)成微粒 陰、陽(yáng)離子 原子 分子 相互作用 離子鍵 共價(jià)鍵 分子間作用力 硬度 較大 很大 很小 熔沸點(diǎn) 較高 很高 很低 導(dǎo)電性 溶液或熔化導(dǎo)電 一般不導(dǎo)電 不導(dǎo)電 溶解性 一般易溶于水 難溶水和其他溶劑 相似相溶 典型實(shí)例 NaCl、 KBr 等 金剛石、硅晶體、 SiOSiC 單質(zhì): H O2 等 化合物:干冰、 H2SO4 2.幾種典型的晶體結(jié)構(gòu): ( 1) NaCl晶體:每個(gè) Na+周圍有 6 個(gè) Cl,每個(gè) Cl周圍有 6 個(gè) Na+,離子個(gè)數(shù)比為 1: 1。 ( 2)定 T、 P下的等效平衡(例 4: 與例 3的相似。 等效平衡的分類 ( 1)定溫( T)、定容( V)條件下的等效平衡 Ⅰ 類:對(duì)于一般可逆反應(yīng),在定 T、 V條件下,只改變起始加入情況,只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同,則二平衡等效。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)) Ⅲ 類:在 T、 P相同的條件下,改變起始加入情況,只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同,則達(dá)到平衡后與原平衡等效 。 Ⅱ 類:在定 T、 V情況下,對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同,則二平衡等效。 2.原理三要點(diǎn):( 1) 相對(duì)活潑金屬作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng) .( 2) 相對(duì)不活潑金屬(或碳)作正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)( 3) 導(dǎo)線中(接觸)有電流通過(guò),使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 3.原電池:把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 4.原電池與電解池的比較 原電池 電解池 ( 1)定義 : 化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 ( 2)形成條件 : 合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回 路 電極、電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))、外接電源、形成回路 ( 3)電極名稱 負(fù)極 正極 陽(yáng)極 陰極 ( 4)反應(yīng)類型 氧化 還原 氧化 還原 ( 5)外電路電子流向 負(fù)極流出、正極流入 陽(yáng)極流出、陰極流入 三十九、等效平衡問(wèn)題及解題思路 等效平衡的含義在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下,只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,任何相同組分的分?jǐn)?shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同,這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。 三十八、原電池: 1.原電池形成三條件: “ 三看 ” 。 三十六、 五同的區(qū)別 同位素 (相同的中子數(shù),不同的質(zhì)子數(shù),是微觀微粒 ) 同素異形體(同一種元素不同的單質(zhì),是宏觀物質(zhì)) 同分異構(gòu)體(相同的分子式,不同的結(jié)構(gòu)) 同系物(組成的元素相同,同一 類的有機(jī)物,相差一個(gè)或若干個(gè)的 CH2) 同一種的物質(zhì)(氯仿和三氯甲烷,異丁烷和 2甲基丙烷等) 三十七、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是: 看圖像:一看面(即橫縱坐標(biāo)的意義); 二看線(即看線的走向和變化趨勢(shì)); 三看點(diǎn)(即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)),先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡,說(shuō)明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大, “ 先拐先平 ”
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