【正文】 (如圖 15)：下列說法錯誤的是 ( ) A．金剛石和石墨的熔點(diǎn)肯定要比 C60 高 B．據(jù)估計 C60 熔點(diǎn)比金剛石和石墨要高 C．無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應(yīng)看作是碳的同素異形體 D．球碳分子是碳的同素異形體，而管狀碳分子、洋蔥狀碳分子則不一定 第 Ⅱ 卷 (非選擇題，共 90 分 ) 三、填空題 (本題包括 2 小題，共 28 分 ) 16．氮化硅 Si3。后來人們又相繼得到了C70、 C7 C8 C90、 C94 等另外一些球碳分子。據(jù)此推測生鐵、純鐵、石墨三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是 ( ) A．純鐵 B．生鐵 C．碳 D．無法確定 12．目前，科學(xué)界擬合成一種 ―二重構(gòu)造 ‖的球型分子，即把 ―足球型 ‖的 C60(富勒烯 )溶進(jìn) ―足球型 ‖的Si60 分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合。 正確答案 C 單元測試 晶體類型與性質(zhì)單元測試 可能用到的相對原子質(zhì)量： C－ 12， Si－ 28， 第 I 卷 (選擇題，共 60 分 ) 一、選擇題 (本題包括 5 小題，每小題只有一個正確答案， 54＝ 20 分 ) 1．下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是 ( ) A．氯化銨 (NH4Cl) B．二氧化硅 (SiO2) C．白磷 (P4) D．硫酸鈉 (Na2SO4) 2．下列各組物質(zhì)的 晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 ( ) A． SO3 和 SiO2 B． CO2 和 H2O C． NaCl和 HCl D． CCl4 和 KCl 3．三氯化氮 (NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關(guān)于 NCl3 的敘述正確的是( ) A． NCl3 晶體為原子晶體 B．分子中 N—Cl 鍵是非極性共價鍵 C． NCl3 是一種含極性鍵的極性分子 D． N—Cl鍵能大，故 NCl3 沸點(diǎn)高 4．下列晶體中，其中任何一個原子都被相鄰四個原子包圍，以共價鍵形成正四面體，并向 空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是 ( ) A．四氯化碳 B．石墨 C．金剛石 D．水晶 5．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是 ( ) A．食鹽和蔗糖熔化 B．鈉和硫熔化 C．碘和干冰升華 D．二氧化硅和氧化鈉熔化 二、選擇題 (本題包括 10 小題，有 1—2 個正確答案， 104＝ 40 分 ) 6．分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，可判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是 ( ) A．碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn) 2200℃ ，熔融態(tài)不 導(dǎo)電 B．溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn) 98℃ ，熔融態(tài)不導(dǎo)電 C．五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn) ℃ ，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 D．溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電 7．下列晶體熔化時，化學(xué)鍵沒有被破壞的是 ( ) A．氯化銨 B．金剛石 C．冰醋酸 D．硫酸鈉 8．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層里，每一個碳原子都跟其它 3 個碳原子相結(jié)合。上海）在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是（ ） A、離子晶體中，一定存在離子鍵 B、原子晶體中，只存在共價鍵 C、金屬晶體的熔、沸點(diǎn)均很高 D、稀有氣體的原子能形成分子晶體 [分析 ] 金屬晶體的熔、沸點(diǎn)可能比較高，如金屬鎢的熔點(diǎn)可達(dá) 3410℃ ；而金屬汞的熔點(diǎn)較低，常溫下呈液態(tài)，故 C 的說法是錯誤的。 正確答案 C 4．構(gòu)成晶體的基本粒子及其相互間的作用 例 4．（ 2021 正確答案 C 各晶體熔、沸比較 例 3．下列晶體中，熔點(diǎn)最高的化合物是（ ） A、金剛石 B、食鹽 C、石英 D、鋁 [分析 ] 上述四種物質(zhì)中，屬化合物的只有食鹽（ NaCl）和石英（ SiO2），因此熔點(diǎn)的比較只限于此兩種物質(zhì)。因此 A、 B、 D 不符合選項(xiàng)。 氯化鈉屬于離子晶體，晶體中由于陰、陽離子間存在著靜電作用，使陰、陽離子不能發(fā)生自由移動，因而氯化鈉晶體就沒有上述這些性質(zhì)。同樣是自由電子的作用，可以引起自由電子與金屬離子之間的能量交換或當(dāng)金屬受外力作用時，金屬晶體中各原子層會發(fā)生相對滑動，產(chǎn)生形變。 金屬鈉屬于金屬晶體，在鈉晶體中存在鈉離子與自由電子間的較強(qiáng)的相互作用。 硬度大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高；難溶解；有的能導(dǎo)電，如晶體硅，但金剛石不導(dǎo)電。 四、四種晶體的 比較 晶體類型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 定義 陰陽離子間通過離子鍵形成的晶體 分子間通過分子間作用力形成的晶體 相鄰原子間通過共價鍵結(jié)合而成的立體網(wǎng) 由金屬陽離子和自由電子間相互 作用形成的晶體 狀的晶體 構(gòu)成粒子 陰、陽離子 分子 原子 金屬離子、自由電子 粒子間作用力 離子鍵 分子間力 共價鍵 金屬鍵 代表物 NaCl ， NaOH ，MgSO4 干冰， I2， P4， H2O 金剛石， SiC，晶體硅，SiO2 鎂、鐵、金、鈉 物理性質(zhì) 硬度較大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高，多數(shù)易溶于水等極性溶劑；熔化或 溶于水時能導(dǎo)電。設(shè) 1mol晶體中存在 xmol缺陷，同時有 2xmol Ni3+，取代了 2x mol Ni2+，所以 Ni3+的個數(shù) 2x與 Ni2+的個數(shù) (1x2x)之和為 ，即： 2x+(1x2x)=， x=。 [分析與解答 ] （ 1）根據(jù) NaCl晶體結(jié)構(gòu)，隔離出一個小立體（如圖 8），小立方體的每個頂點(diǎn)離子為 8個小立方本共用，因此小立方體含 O2： 4 = ，含 Ni2+： 4 = ，即每個小立方體含有 個（ Ni2+O2）離子對。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中 Ni和 O的比值卻發(fā)生了變化。 （ 2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。 NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl 相同， Ni2+與最鄰近 O2的核間距離為 a108cm，計算 NiO 晶體的密度（已知 NiO 的摩爾質(zhì)量為 故正確答案為選項(xiàng) B。故正確答案為（ A）、（ B）。（ C）未提到稀有氣體分子是單原子分子，無任何化學(xué)鍵。則其離子內(nèi)部有共價鍵。 [例題分析 ] 例 1．下面的敘述正確的是 A、離子化合物中可能含有共價鍵 B、分子晶體中不 會有離子鍵 C、分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價鍵 D、原子晶體中一定有非極性共價鍵 [分析與解答 ] 若離子化合物中某種離子由兩種或兩種以上元素組成。 （ 4）分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高；如 Cl2Br2I2。 （ 3）離子晶體比較離子鍵的強(qiáng)弱。 （ 2）由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑越小的，鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔、 沸點(diǎn)越高。例如 H2O 和 H2S 的組成與結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量 H2SH2O，若僅以分子間作用力論， H2S 的熔、沸點(diǎn)應(yīng)大于 H2O，可實(shí)際上 H2O在常溫狀態(tài)下是液態(tài)，而 H2S在通常狀態(tài)下是氣態(tài)，說明 H2O的熔、沸點(diǎn)比 H2S高，原因就是 H2O分子中存在 H… O鍵。 氫鍵的實(shí)質(zhì)也是靜電作用，氫鍵的強(qiáng)度比分子間作用力稍強(qiáng)，但比化學(xué)鍵弱的多，它仍不屬于 化學(xué)鍵范疇。 2．氫鍵 氫鍵是在分子間形成的，該分子中必須含有氫原子，且另一種原子吸引電子的能力很強(qiáng)（具體有 F、O、 N 三種元素），只有這樣才能形成氫鍵。 二、分子間作用力和氫鍵 1．分子間作用力 分子間作用力又叫范德華力，是分子與分子之間微弱的相互作用，它不屬于化學(xué)鍵范疇。 （ 3）有較高的熔、沸點(diǎn)，硬度大，并且難溶于水的物質(zhì)大多為原子晶體，如晶體硅、二氧化硅、金剛石等。 （ 2）在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體（化合物）是離子晶體。 4．根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)判斷晶體的類型 （ 1）在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體（ Hg除外），如 H2O、 H2 等。 （ 3）處于面心上的粒子，同時為 2 個晶胞共有，每個粒子有 1/2 屬于該晶胞。其方法如下： （ 1）處于頂點(diǎn)的粒子，同時為 8 個晶胞所共有，每個粒子有 1/8 屬于該晶胞。 （ 6） SiO2 ：原子晶體，空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)， Si 原 子構(gòu)成正四面體， O 原子位于 Si－ Si 鍵中間。熔點(diǎn)比金剛石高。 （ 4）石墨：層狀結(jié)構(gòu)，每一層內(nèi)，碳原子以正六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個正六邊形平均擁有兩個碳原子。 （ 3）金剛石：每個碳原子都被相鄰的四個碳原子包圍，以共價鍵結(jié)合成為正四面體結(jié)構(gòu)并向空間發(fā)展，鍵角都是 109?2839。 2021 年安徽省《考試說明》化學(xué)部分新增內(nèi)容：晶體結(jié)構(gòu) 一、晶體結(jié)構(gòu) 1．幾種晶體的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)比較 類型 離子晶體 原子晶體 分子晶體 構(gòu)成微粒 陰、陽離子 原子 分子 相互作用 離子鍵 共價鍵 分子間作用力 硬度 較大 很大 很小 熔沸點(diǎn) 較高 很高 很低 導(dǎo)電性 溶液或熔化導(dǎo)電 一般不導(dǎo)電 不導(dǎo)電 溶解性 一般易溶于水 難溶水和其他溶劑 相似相溶 典型實(shí)例 NaCl、 KBr 等 金剛石、硅晶體、 SiOSiC 單質(zhì)： H O2 等 化合物：干冰、 H2SO4 2．幾種典型的晶體結(jié)構(gòu)： （ 1） NaCl晶體：每個 Na+周圍有 6 個 Cl，每個 Cl周圍有 6 個 Na+，離子個數(shù)比為 1： 1。 （ 2）定 T、 P下的等效平衡（例 4： 與例 3的相似。 等效平衡的分類 （ 1）定溫（ T）、定容（ V）條件下的等效平衡 Ⅰ 類：對于一般可逆反應(yīng)，在定 T、 V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)） Ⅲ 類：在 T、 P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效 。 Ⅱ 類：在定 T、 V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。 2．原理三要點(diǎn)：（ 1） 相對活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng) .（ 2） 相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（ 3） 導(dǎo)線中（接觸）有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 3．原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 4．原電池與電解池的比較 原電池 電解池 （ 1）定義 ： 化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 （ 2）形成條件 ： 合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回 路 電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路 （ 3）電極名稱 負(fù)極 正極 陽極 陰極 （ 4）反應(yīng)類型 氧化 還原 氧化 還原 （ 5）外電路電子流向 負(fù)極流出、正極流入 陽極流出、陰極流入 三十九、等效平衡問題及解題思路 等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。 三十八、原電池： 1．原電池形成三條件： “ 三看 ” 。 三十六、 五同的區(qū)別 同位素 (相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒 ) 同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)） 同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)） 同系物（組成的元素相同，同一 類的有機(jī)物，相差一個或若干個的 CH2） 同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和 2甲基丙烷等） 三十七、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是： 看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）； 二看線（即看線的走向和變化趨勢）； 三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大， “ 先拐先平 ”