【正文】 ，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。:欲除去膠體中的離子，可采用此法。:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。：溶與不溶。：在沸點(diǎn)上差值大。熱KMnO4制氧氣，制乙炔，收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①測(cè)物質(zhì)溶解度。(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。5.“液體后加”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。2.“從左到右”原則。1.“從下往上”原則。因此,要對(duì)氨氣的制備原理、收集、干燥、檢驗(yàn)、尾氣的吸收等方面進(jìn)行全面的梳理,另外,氨氣的其他制取方法及氨氣的性質(zhì)一直是高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容。(1)受熱易分解,放出氨氣:NH4Cl NH3↑＋HCl↑ NH4HCO3 NH3↑＋H2O↑＋CO2↑5NH4NO3 2HNO3 ＋ 4N2 ＋9H2O(2)干燥的銨鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣,利用這個(gè)性質(zhì)可以制備氨氣:(3)NH4＋的檢驗(yàn):樣品加堿混合加熱,放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán),則證明該物質(zhì)含有NH4＋。所以NH3通常用堿石灰干燥。4)驗(yàn)滿: ,有大量白煙生成 5)干燥:用堿石灰(NaOH與CaO的混合物)或生石灰在干燥管或U型管中干燥。(3)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法: 1)原理: 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋NH3↑＋2H2O 2)裝臵:固＋固氣體(與制O2相同)。形成較大壓強(qiáng)差條件: ①相似相容: 氣體在吸收液中被吸收得既快又多,如NHHCl、Her、HI用水吸收②劇烈反應(yīng): COSOClH2S等可用NaOH溶液吸收等噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵:(1)裝臵的氣密性要好(2)不漏氣(3)燒瓶?jī)?nèi)的氣體純度要大即氣體應(yīng)充滿 : ①NH3＋HCl＝NH4Cl ②NH3＋HNO3＝NH4NO3 ③ 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 因NH3溶于水呈堿性,所以可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的存在。低沸點(diǎn)(83℃)、易揮發(fā),在空氣中遇:NH3＋H2ONH3H2ONH4＋＋OH－生成的一水合氨NH3〃H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,受熱會(huì)分解:NH3〃H2ONH3↑＋H2O 氨水中的微粒:NH3 H2O NH3〃H2O NH4＋ OH－ H＋(共六種微粒)。常溫下,Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化,(為化學(xué)變化,不是不反應(yīng)).加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng):Fe＋6HNO3(濃)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O氨氣(NH3)(1)氨氣的物理性質(zhì):極易溶于水,有刺激性氣味,易液化。濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑,能氧化大多數(shù)金屬,但不放出H2,通常濃硝酸產(chǎn)生NO2,:①Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3(稀)＝Cu(NO3)3＋2NO2↑＋4H2O 反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:2。硝酸(HNO3):(1)硝酸物理性質(zhì):純硝酸是無(wú)色、有刺激性氣味的油水蒸氣呈白霧狀。二氧化氮:紅棕色(與溴蒸氣顏色同)、有刺激性氣味、有毒氣體、易液化、易溶于水,并與水反應(yīng)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO,此反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑。②將SO2通入BaCl2溶液中,是否有沉淀生成？若再通入足量的氨氣、氯氣是否產(chǎn)生白色沉淀？原理是什么？寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。特別注意:①能使下列物質(zhì)褪色體現(xiàn)的是SO2的何種性質(zhì)？能使溴水、氯水、高錳酸鉀溶液褪色。濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng),但在常溫下,鋁和鐵遇濃硫酸時(shí),因表面被濃硫 酸氧化成一層致密氧化膜,能被濃硝酸鈍化,所以,常溫下可用鐵或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸.(3)硫酸的用途:作干燥劑、制化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。③強(qiáng)氧化性:濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性(＋6價(jià)硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性),能與大多數(shù)金屬反應(yīng),也能與非金屬反應(yīng)。(2)濃硫酸三大性質(zhì): ①吸水性:濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣,可作干燥劑,可干燥HOSOCO2等氣體,但不可以用來(lái)干燥NHH2S、HI、Her氣體。SO2:漂白某些有色物質(zhì) 使?jié)駶?rùn)有色物質(zhì)褪色原理:與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),加熱,能恢復(fù)原色(無(wú)色物質(zhì)分解)Cl2:與水生成HClO,HClO具有漂白性,將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì),加熱不能復(fù)原⑥SO2的用途:漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。)④SO2的弱氧化性:如2H2S＋SO2＝3S→＋2H2O(有黃色沉淀生成)⑤SO2的漂白性:SO2能使品紅溶液褪色,加熱會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,顯示了SO2的強(qiáng)還原性(不是SO2的漂白性)。b、SO2將通入酚酞變紅的溶液,溶液顏色褪去,體現(xiàn)了SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸,是酸性氧化物的性質(zhì),而不是漂白性,SO2不能漂白指示劑。a、與NaOH溶液反應(yīng):SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO2(過量)＋NaOH＝NaHSO3 對(duì)比CO2與堿反應(yīng):CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3→(白色)+H2O2CO2(過量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同,故不能用石灰水來(lái)鑒別SO2和CO2?？赡娣磻?yīng)定義:在相同條件下,正逆方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。②化學(xué)性質(zhì):S+O2 ===(點(diǎn)燃)SO2(空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰,純氧中為藍(lán)紫色)Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S 2Na＋S=Na2S Hg＋S==HgS(汞滴處理)3S＋6NaOH(濃)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(洗硫)二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì):有刺激性氣味有毒氣體, 可溶于水(1:40),易液化。硫元素在自然界中既有游離態(tài), 又有化合態(tài)。點(diǎn)評(píng):氯氣的強(qiáng)氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命題的熱點(diǎn),如Cl2氧化Fe2+、Cl2氧化SO2等,另外,與生活聯(lián)系比較密切的漂白液、漂白粉及漂白精等內(nèi)容,也較為重要。Cl－的檢驗(yàn):原理:根據(jù)Cl－與Ag＋反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀來(lái)檢驗(yàn)Cl－存在。NaClO同樣具有漂白性,干燥的氯氣不能使紅紙褪色,因?yàn)椴荒苌蒆ClO,濕的氯氣能使紅紙褪色,因?yàn)槁葰獍l(fā)生下列反應(yīng)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 漂白粉久臵空氣失效,涉及兩個(gè)反):Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3→＋2HClO, 2HClO=2HCl＋O2↑,漂白粉變質(zhì)會(huì)有CaCO3存在,外觀上會(huì)結(jié)塊,久臵空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會(huì)有CO2氣體生成,含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。④Cl2與堿液反應(yīng):與NaOH反應(yīng):Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O 與Ca(OH)2溶液反應(yīng):2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 此反應(yīng)用來(lái)制漂白粉,漂白粉的成分為CaCl2＋Ca(ClO)2 ,有效成分為Ca(ClO)2 漂白粉之所以具有漂白性的原因:Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3→+2HClO生成的HClO具有漂白 性。(5)沉淀反應(yīng):加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl－)。(3)酸性:氯水中含有HCl和HClO,故可被NaOH中和,鹽酸還可與NaHCO3,CaCO3等反應(yīng)。將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色),氯水含七種微粒,其中有Cl2,HClO,H2O,H+,Cl,ClO,OH氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒:(1)強(qiáng)氧化性:Cl2是新制氯水的主要成分,實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣,如氯水中的氯氣能FeCl2反應(yīng)。)(鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3,說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于鹽酸,是強(qiáng)氧化劑 ②與非金屬反應(yīng)Cl2＋H2 2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象:安靜燃燒,發(fā)出蒼白色火焰)將H2和Cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。氯及其化合物氯氣(Cl2):(1)物理性質(zhì):黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體,(2)化學(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)非?；顫?很容易得到電子,作強(qiáng)氧化劑,能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜,常用氧化物的形式表示:活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。(四)、硅酸鹽硅酸鹽:硅酸鹽是由硅、氧、,大多數(shù)難溶于水,最常 見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃,又稱泡花堿,是一種無(wú)色粘稠的液體,可以作黏膠劑和木材防火劑。(三)、硅酸(H2SiO3):(1)物理性質(zhì):不溶于水的白色膠狀物,能形成硅膠,吸附水分能力強(qiáng)。氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放, 應(yīng)用塑料瓶)。(2)物理性質(zhì):難溶于水,熔點(diǎn)高,硬度大(3)化學(xué)性質(zhì):SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑,不與水、酸反應(yīng)(氫氟酸除外),能與強(qiáng)堿溶液、氫 氟酸反應(yīng),高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng): ①與強(qiáng)堿反應(yīng):生成的硅酸鈉,具有粘性,所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3 溶液,避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住,。硅(一)、硅,在自然界中沒有游離態(tài)的硅, ,硬度大,化學(xué)性質(zhì)不活潑(常溫下僅與強(qiáng)堿NaOH、HF、F2反應(yīng)):太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及良好的半導(dǎo)體材料等。它的命題有如下特點(diǎn):一是緊密聯(lián)系生活實(shí)際。CuCl2溶液的蒸干、和含有結(jié)晶水時(shí)除去結(jié)晶水,分別對(duì)應(yīng)的操作是加入鹽酸,和在HCl氣氛中加熱。與之相同的還有Cu(NO3)2的制備。三是用銅和稀硫酸、雙氧水方案的選擇主要從綠色化學(xué)概念角度進(jìn)行:一是原料利用率高,節(jié)約成本。: 方法如下:一是Cu→CuO→CuSO4。:銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng),不加熱不反應(yīng)。陰極反應(yīng):Cu2++e=Cu。精煉原理為:電解池中,粗銅作陽(yáng)極,精銅作陰極,電解質(zhì)為硫酸銅溶液。其主要成分組分CuSO4溶液、石灰水, 原理是重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性。(2)不能將青銅器與銀質(zhì)(金屬活性差的金屬)接觸,避免發(fā)生電化學(xué)腐蝕。點(diǎn)評(píng):它和其他金屬及其化合物相比,知識(shí)點(diǎn)多,高考命題往往將知識(shí)、實(shí)驗(yàn)、化學(xué)概念與理論考查集于一身,設(shè)計(jì)成具有一定綜合性的題目,因此,它在高考中的霸主地位不可動(dòng)搖。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范圍不同。(高鐵酸鈉)作新型凈水劑:原理是高價(jià)鐵具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒。不能與Fe3+共存的離子有:I、SO3SSCN。(注意:配制亞鐵鹽溶液時(shí),要加入少量的鐵粉,以防止Fe2+的氧化):一是離子方程式的書寫正誤(違反電荷守恒定律),二是利用此反應(yīng)式設(shè)計(jì)成原電池,考查原電池原理的應(yīng)用。(注意:此處不用高錳酸鉀溶液氧 化,因其具有紫色)(2)Fe3+:一堿液法:加入堿液,出現(xiàn)紅褐色沉淀。對(duì)應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào),強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀,強(qiáng)調(diào)之三是加熱。:因其具有獨(dú)特性,制備膠體的過程和對(duì)應(yīng)的方程式是高考的重點(diǎn)與熱點(diǎn)。命題角度為:較長(zhǎng)時(shí)間的看到Fe(OH)2白色沉淀,采取的防護(hù)措施:一是煮沸,二是將膠頭滴管插入液面以下,三是加一層油膜,如苯、汽油等。以上知識(shí),往往容易出現(xiàn)在推斷題和實(shí)驗(yàn)題中。紅棕色粉未,俗稱鐵紅,作紅色油漆和涂料的為Fe2O3,赤鐵礦的主要成分為Fe2O3,它是煉鐵的原料。鐵銹的主要成分為Fe2O3〃nH2O。:純鐵不易生銹,生鐵放在潮濕的環(huán)境中易生銹,原理是發(fā)生電化學(xué)腐蝕,涉及的主要反應(yīng)原理:Fe2e=Fe2+（負(fù)極), 2H2O+O2+4e=4OH(正極)，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3, 2Fe(OH)3〃xH2O =Fe2O3〃nH2O+(2xn)H2O 、鹽酸反應(yīng):產(chǎn)物分別為FeClFeCl2,且它們之間的相互轉(zhuǎn)化,在推斷題和實(shí)驗(yàn)題的除 雜中經(jīng)常出現(xiàn)。利用鋁能與堿反應(yīng)而其他金屬不能,經(jīng)常出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中,有關(guān)Al、Al3+、AlO2的離子共存問題,也是高考的熱點(diǎn)。:因溶液中的鋁離子發(fā)生水解,生成Al(OH)3膠體,它可以和水中的懸浮形物形成不 溶物沉降下來(lái),故明礬可用作凈水劑。:因它是典型的兩性氫氧化物,特別與堿反應(yīng),更應(yīng)引起重視。:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(三)、氫氧化鋁:命題角度為是離子方程式的書寫。(二)、氧化鋁:作耐火坩堝,耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)儀器等。:加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液,說(shuō)明