【正文】 形成較大壓強差條件: ①相似相容: 氣體在吸收液中被吸收得既快又多,如NHHCl、Her、HI用水吸收②劇烈反應(yīng): COSOClH2S等可用NaOH溶液吸收等噴泉實驗成功的關(guān)鍵:(1)裝臵的氣密性要好(2)不漏氣(3)燒。低沸點(83℃)、易揮發(fā),在空氣中遇:NH3＋H2ONH3H2ONH4＋＋OH－生成的一水合氨NH3〃H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,受熱會分解:NH3〃H2ONH3↑＋H2O 氨水中的微粒:NH3 H2O NH3〃H2O NH4＋ OH－ H＋(共六種微粒)。常溫下,Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化,(為化學(xué)變化,不是不反應(yīng)).加熱時能發(fā)生反應(yīng):Fe＋6HNO3(濃)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O氨氣(NH3)(1)氨氣的物理性質(zhì):極易溶于水,有刺激性氣味,易液化。濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑,能氧化大多數(shù)金屬,但不放出H2,通常濃硝酸產(chǎn)生NO2,:①Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3(稀)＝Cu(NO3)3＋2NO2↑＋4H2O 反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:2。硝酸(HNO3):(1)硝酸物理性質(zhì):純硝酸是無色、有刺激性氣味的油水蒸氣呈白霧狀。二氧化氮:紅棕色(與溴蒸氣顏色同)、有刺激性氣味、有毒氣體、易液化、易溶于水,并與水反應(yīng)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO,此反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑。②將SO2通入BaCl2溶液中,是否有沉淀生成？若再通入足量的氨氣、氯氣是否產(chǎn)生白色沉淀？原理是什么？寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。特別注意:①能使下列物質(zhì)褪色體現(xiàn)的是SO2的何種性質(zhì)？能使溴水、氯水、高錳酸鉀溶液褪色。濃硫酸的強氧化性使許多金屬能與它反應(yīng),但在常溫下,鋁和鐵遇濃硫酸時,因表面被濃硫 酸氧化成一層致密氧化膜,能被濃硝酸鈍化,所以,常溫下可用鐵或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸.(3)硫酸的用途:作干燥劑、制化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。③強氧化性:濃硫酸在加熱條件下顯示強氧化性(＋6價硫體現(xiàn)了強氧化性),能與大多數(shù)金屬反應(yīng),也能與非金屬反應(yīng)。(2)濃硫酸三大性質(zhì): ①吸水性:濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣,可作干燥劑,可干燥HOSOCO2等氣體,但不可以用來干燥NHH2S、HI、Her氣體。SO2:漂白某些有色物質(zhì) 使?jié)駶櫽猩镔|(zhì)褪色原理:與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),加熱,能恢復(fù)原色(無色物質(zhì)分解)Cl2:與水生成HClO,HClO具有漂白性,將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),加熱不能復(fù)原⑥SO2的用途:漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。)④SO2的弱氧化性:如2H2S＋SO2＝3S→＋2H2O(有黃色沉淀生成)⑤SO2的漂白性:SO2能使品紅溶液褪色,加熱會恢復(fù)原來的顏色。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,顯示了SO2的強還原性(不是SO2的漂白性)。b、SO2將通入酚酞變紅的溶液,溶液顏色褪去,體現(xiàn)了SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸,是酸性氧化物的性質(zhì),而不是漂白性,SO2不能漂白指示劑。a、與NaOH溶液反應(yīng):SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO2(過量)＋NaOH＝NaHSO3 對比CO2與堿反應(yīng):CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3→(白色)+H2O2CO2(過量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實驗現(xiàn)象相同,故不能用石灰水來鑒別SO2和CO2?？赡娣磻?yīng)定義:在相同條件下,正逆方向同時進(jìn)行的反應(yīng)。②化學(xué)性質(zhì):S+O2 ===(點燃)SO2(空氣中點燃淡藍(lán)色火焰,純氧中為藍(lán)紫色)Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S 2Na＋S=Na2S Hg＋S==HgS(汞滴處理)3S＋6NaOH(濃)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(洗硫)二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì):有刺激性氣味有毒氣體, 可溶于水(1:40),易液化。硫元素在自然界中既有游離態(tài), 又有化合態(tài)。點評:氯氣的強氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命題的熱點,如Cl2氧化Fe2+、Cl2氧化SO2等,另外,與生活聯(lián)系比較密切的漂白液、漂白粉及漂白精等內(nèi)容,也較為重要。Cl－的檢驗:原理:根據(jù)Cl－與Ag＋反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢驗Cl－存在。NaClO同樣具有漂白性,干燥的氯氣不能使紅紙褪色,因為不能生成HClO,濕的氯氣能使紅紙褪色,因為氯氣發(fā)生下列反應(yīng)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 漂白粉久臵空氣失效,涉及兩個反):Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3→＋2HClO, 2HClO=2HCl＋O2↑,漂白粉變質(zhì)會有CaCO3存在,外觀上會結(jié)塊,久臵空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有CO2氣體生成,含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。④Cl2與堿液反應(yīng):與NaOH反應(yīng):Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O 與Ca(OH)2溶液反應(yīng):2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 此反應(yīng)用來制漂白粉,漂白粉的成分為CaCl2＋Ca(ClO)2 ,有效成分為Ca(ClO)2 漂白粉之所以具有漂白性的原因:Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3→+2HClO生成的HClO具有漂白 性。(5)沉淀反應(yīng):加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl－)。(3)酸性:氯水中含有HCl和HClO,故可被NaOH中和,鹽酸還可與NaHCO3,CaCO3等反應(yīng)。將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色),氯水含七種微粒,其中有Cl2,HClO,H2O,H+,Cl,ClO,OH氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒:(1)強氧化性:Cl2是新制氯水的主要成分,實驗室常用氯水代替氯氣,如氯水中的氯氣能FeCl2反應(yīng)。)(鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3,說明Cl2的氧化性強于鹽酸,是強氧化劑 ②與非金屬反應(yīng)Cl2＋H2 2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象:安靜燃燒,發(fā)出蒼白色火焰)將H2和Cl2混合后在點燃或光照條件下發(fā)生爆炸。氯及其化合物氯氣(Cl2):(1)物理性質(zhì):黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體,(2)化學(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)非?；顫?很容易得到電子,作強氧化劑,能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜,常用氧化物的形式表示:活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。(四)、硅酸鹽硅酸鹽:硅酸鹽是由硅、氧、,大多數(shù)難溶于水,最常 見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃,又稱泡花堿,是一種無色粘稠的液體,可以作黏膠劑和木材防火劑。(三)、硅酸(H2SiO3):(1)物理性質(zhì):不溶于水的白色膠狀物,能形成硅膠,吸附水分能力強。氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放, 應(yīng)用塑料瓶)。(2)物理性質(zhì):難溶于水,熔點高,硬度大(3)化學(xué)性質(zhì):SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑,不與水、酸反應(yīng)(氫氟酸除外),能與強堿溶液、氫 氟酸反應(yīng),高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng): ①與強堿反應(yīng):生成的硅酸鈉,具有粘性,所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3 溶液,避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住,。硅(一)、硅,在自然界中沒有游離態(tài)的硅, ,硬度大,化學(xué)性質(zhì)不活潑(常溫下僅與強堿NaOH、HF、F2反應(yīng)):太陽能電池、計算機芯片以及良好的半導(dǎo)體材料等。它的命題有如下特點:一是緊密聯(lián)系生活實際。CuCl2溶液的蒸干、和含有結(jié)晶水時除去結(jié)晶水,分別對應(yīng)的操作是加入鹽酸,和在HCl氣氛中加熱。與之相同的還有Cu(NO3)2的制備。三是用銅和稀硫酸、雙氧水方案的選擇主要從綠色化學(xué)概念角度進(jìn)行:一是原料利用率高,節(jié)約成本。: 方法如下:一是Cu→CuO→CuSO4。:銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng),不加熱不反應(yīng)。陰極反應(yīng):Cu2++e=Cu。精煉原理為:電解池中,粗銅作陽極,精銅作陰極,電解質(zhì)為硫酸銅溶液。其主要成分組分CuSO4溶液、石灰水, 原理是重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性。(2)不能將青銅器與銀質(zhì)(金屬活性差的金屬)接觸,避免發(fā)生電化學(xué)腐蝕。點評:它和其他金屬及其化合物相比,知識點多,高考命題往往將知識、實驗、化學(xué)概念與理論考查集于一身,設(shè)計成具有一定綜合性的題目,因此,它在高考中的霸主地位不可動搖。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范圍不同。(高鐵酸鈉)作新型凈水劑:原理是高價鐵具有強氧化性,能殺菌消毒。不能與Fe3+共存的離子有:I、SO3SSCN。(注意:配制亞鐵鹽溶液時,要加入少量的鐵粉,以防止Fe2+的氧化):一是離子方程式的書寫正誤(違反電荷守恒定律),二是利用此反應(yīng)式設(shè)計成原電池,考查原電池原理的應(yīng)用。(注意:此處不用高錳酸鉀溶液氧 化,因其具有紫色)(2)Fe3+:一堿液法:加入堿液,出現(xiàn)紅褐色沉淀。對應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,強調(diào)之一是用等號,強調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀,強調(diào)之三是加熱。:因其具有獨特性,制備膠體的過程和對應(yīng)的方程式是高考的重點與熱點。命題角度為:較長時間的看到Fe(OH)2白色沉淀,采取的防護(hù)措施:一是煮沸,二是將膠頭滴管插入液面以下,三是加一層油膜,如苯、汽油等。以上知識,往往容易出現(xiàn)在推斷題和實驗題中。紅棕色粉未,俗稱鐵紅,作紅色油漆和涂料的為Fe2O3,赤鐵礦的主要成分為Fe2O3,它是煉鐵的原料。鐵銹的主要成分為Fe2O3〃nH2O。:純鐵不易生銹,生鐵放在潮濕的環(huán)境中易生銹,原理是發(fā)生電化學(xué)腐蝕,涉及的主要反應(yīng)原理:Fe2e=Fe2+（負(fù)極), 2H2O+O2+4e=4OH(正極)，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3, 2Fe(OH)3〃xH2O =Fe2O3〃nH2O+(2xn)H2O 、鹽酸反應(yīng):產(chǎn)物分別為FeClFeCl2,且它們之間的相互轉(zhuǎn)化,在推斷題和實驗題的除 雜中經(jīng)常出現(xiàn)。利用鋁能與堿反應(yīng)而其他金屬不能,經(jīng)常出現(xiàn)在實驗題中,有關(guān)Al、Al3+、AlO2的離子共存問題,也是高考的熱點。:因溶液中的鋁離子發(fā)生水解,生成Al(OH)3膠體,它可以和水中的懸浮形物形成不 溶物沉降下來,故明礬可用作凈水劑。:因它是典型的兩性氫氧化物,特別與堿反應(yīng),更應(yīng)引起重視。:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(三)、氫氧化鋁:命題角度為是離子方程式的書寫。(二)、氧化鋁:作耐火坩堝,耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。:加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液,說明此溶液含有大量的H+或OH,酸溶液中不能含有NOAlO2, 溶液中一旦有了NO3,溶液就成了HNO3,它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣。引燃劑:鎂條、氯酸鉀。但在加熱條件下,則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁,氧化鋁的 熔點(2050℃)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁(660℃)的熔點。鋁及其化合物:(一)、鋁:因它是唯一能與堿反應(yīng)的金屬,具有代表性,易成高考的熱點,主要涉及 除雜問題,離子方程式書寫寫問題。主要命題角度為:一是計算所需的物質(zhì)的質(zhì)量,二是儀器的缺失與選擇,三是實驗誤差分析。二是在電解后的溶液滴入酚酞試液,溶液液變紅,判斷此極為電解池的陰極。:電解飽和的食鹽水,以此為載體,考查電解原理的應(yīng)用。NaCl(KNO3):蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾。:因HCO3水解程度大于電離程度,順序為c(Na+)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H+)＞c(CO32), 也有c(CO32)＜c(H2CO3)。NaHCO3(小蘇打、發(fā)酵粉):CO2(HCl):通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。:加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題。、CO2的反應(yīng):一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,水既不是氧化劑也不是還原劑。與之相似的還有:將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。:因鉀的沸點比鈉低,鉀蒸氣從體系中脫離出來,導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動。、K的焰色反應(yīng):顏色分別黃色、紫色,易作為推斷題的推破口。實驗完畢后,要放回原瓶,不要放到指定的容器內(nèi)。(6)解答此類問題還要抓住題干的附加條件,如溶液的酸性、堿性還是中性；是否有顏色；可能大量共存還是一定能大量共存；能與鋁粉反應(yīng)放出H2(可能是非氧化性酸溶液,也可能是強堿溶液)；由水電離出的H＋或OH=110amol/L(a7或a十六、《金屬及其化合物部分》考點鈉及其化合物:(一)、鈉:命題角度為是否違反電荷守恒定律。(3)PO43—與H2PO4—不能大量共存,因為前者水解呈堿性,后者電離為主顯酸性,兩者相遇要反應(yīng)PO43— + H2PO4—== 2HPO42—(4)Al3+、Fe3+因其在水溶液中當(dāng)pH為3~4左右時即能完全水解成Al(OH)Fe(OH)3沉淀,所以Al3+、Fe3+幾乎與所有的弱酸根離子都不能大量共存。Fe2+、SO32—與NO3—/H+； I—、S2—、SO32—與Fe3+、ClO—、MnO4—； 2S2－＋SO32－與H＋； S2O32—與2H＋等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存。十四、常見電子式: NaOH Na2S Na2O2(H2O2)NH4Cl MgCl2 CO2 N2 CH3OH－OH CaC2等(要會寫)十五、離子共存問題。,則核電荷數(shù)越多,半徑越小。同主族,從上到下,隨著電子層數(shù)增多,半徑依次增大。,如NaOH、Na2ONH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。Na2OMnO2等也不屬于堿性氧NH3分子間存在氫鍵,增大了分子間作用力。,但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如：Mn2OCrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH＋Mn2O7==2KMnO4＋H2O 2KOH化物,它們與酸反應(yīng)時顯出氧化性。,但石墨可以導(dǎo)電。,如O3是極性分子。,但在氣態(tài)時卻例外。,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反。,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca