【正文】 選擇性地讓某些物質(zhì)通過,、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上,而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。中性時呈淡綠色。（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂第二篇：高中化學知識點總結(jié)高中化學知識點總結(jié)一、物質(zhì)的顏色 物質(zhì)分類 顏 色單質(zhì) 石墨黑色 金剛石無色 硅灰黑色 F2淡黃綠色 Cl2黃綠色 Br2深紅棕色 I2紫黑色白磷白或黃色 紅磷紅棕色 硫淡黃色 銅紫紅色 金金色 銫金色氧化物 NO2紅棕色 N2O4無色 Na2O2淡黃色 FeO黑色 Fe2O3紅棕色 Fe3O4黑色MnO2黑色CuO黑色Cu2O紅色 HgO紅色 Ag2O棕黑色酸或堿 Fe(OH)2白色 Fe(OH)3紅褐色 Cu(OH)2藍色鹽KMnO4 紫黑色 FeS黑色FeS2黃色 CuS黑色 Cu2S黑色 HgS黑色 PbS黑色 FeCl3棕褐色FeSO4〃7H2O綠色 CuCl2棕黃色 CuSO4〃5H2O藍色 CuSO4白色 Cu2(OH)2CO3綠色 AgCl白色 AgBr淡黃色 AgI黃色 Ag2CO3白色 Ag3PO4 黃色 水合離子或絡離子Cu2+藍色 Fe2+淺綠色 Fe3+棕黃色 MnO4紫紅色[CuCl4]2黃色Fe(SCN)2+紅色焰色反應 Na+黃色 K+紫色(透過藍色鈷玻璃)注:(1)Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產(chǎn)物為灰綠色。氧化（醇、酚）。而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸錯誤,如SiO2能同時與HF/NaOH反應,但它是酸性氧化物≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯誤,原子核外最外層e≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論，其陰離子的還原性則較強正確、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子錯誤,這幾組不行:（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子；酸和堿反應一定只生成鹽和水錯誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間錯誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O錯誤,難溶于水的強電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯誤,比如水：HCOOH===H+ + COOH錯誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應為HCOO，分子晶體都是共價化合物錯誤,分子晶體許多是單質(zhì)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n^2（n是自然數(shù))正確,注意n不是周期序數(shù)錯誤,強電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液，正確，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確正確,均為10100nm正確,4OH4e=== 2H2O + O2↑、Na2S、NaHSOH2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小正確,建議從電荷守恒角度來理解，碳12的摩爾質(zhì)量為12g/mol正確、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化錯誤,電離不需通電,電化學腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2SMg3NCaC等一定條件下皆能發(fā)生水解反應錯誤,乙烯不水解+與Cl；過氧化鈉中存在Na+與O為1:1；石英中只存在Si、O原子錯誤,過氧化鈉中Na+與O2 2為2:1,沒有O,石英中存在雜質(zhì)，錯誤,NO2會部分雙聚為N2O4，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子錯誤,SiO2中沒有分子錯誤,，故膠體不帶有電荷錯誤,膠體帶有電荷，則其中所含的氫離子數(shù)就越多錯誤,沒有說明體積錯誤,正確、ClSO2等皆為非電解質(zhì)錯誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)正確,比如Hg常溫為液態(tài)，但其氫化物的熔沸點一定升高錯誤,其氫化物的熔沸點也不一定升高,考慮氫鍵，溶液的酸性必定增強錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個錯誤,有12個 1mol/L FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒錯誤,遠遠小于NA個,、PClPCOSF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e結(jié)構(gòu)錯誤,HF和SF6都不滿足，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強錯誤,比如Ag和Ca“有機化學”知識模塊：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應正確,取代（醇、酚、羧酸）。（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、石炭酸、CCl焦爐氣等都能使溴水褪色正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應）、石炭酸（取代）、CCl4（萃?。?，也能與硝酸反應正確，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯誤,苯酚常溫難溶于水，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯誤,，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù),2二氯乙烷、1,1二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯誤,沒有苯炔這種東西，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。紅色石蕊試紙遇堿變藍。也可以用來制造柴油機。※又名沼氣、坑氣、瓦斯氣。濃HNO3等的漂白是氧化作用為不可逆 SO2的漂白是化合作用為可逆?？諝庵蠸O2主要來自化石燃料的燃燒,以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣—主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO、氣態(tài)烴等以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)生的氮的氧化物等,它是城市大氣污染或造成光化學煙霧的主要原因。－分子(H2O)的元素 －分子(H2O2)的元素。(CH4)的元素?！矸墼嚰堊兯{,長時間后又變白色 ,并發(fā)出蒼白色火焰。在所有原子的半徑中第二小的元素。:1和1:1型或陽離子、陰離子個數(shù)比均為2:1型的兩種離子化合物的元素。ⅣA族稱為碳族元素。越在右上部的元素(惰性氣體除外),其非金屬性越強。金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導體材料。,如第一周期是從氫元素開始。,但在氣態(tài)時卻例外。Na2OMnO2等也不屬于堿性氧NH3分子間存在氫鍵,增大了分子間作用力。,則核電荷數(shù)越多,半徑越小。(6)解答此類問題還要抓住題干的附加條件,如溶液的酸性、堿性還是中性；是否有顏色；可能大量共存還是一定能大量共存；能與鋁粉反應放出H2(可能是非氧化性酸溶液,也可能是強堿溶液)；由水電離出的H＋或OH=110amol/L(a7或a十六、《金屬及其化合物部分》考點鈉及其化合物:(一)、鈉:命題角度為是否違反電荷守恒定律。與之相似的還有:將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。:因HCO3水解程度大于電離程度,順序為c(Na+)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H+)＞c(CO32), 也有c(CO32)＜c(H2CO3)。主要命題角度為:一是計算所需的物質(zhì)的質(zhì)量,二是儀器的缺失與選擇,三是實驗誤差分析。引燃劑:鎂條、氯酸鉀。:因它是典型的兩性氫氧化物,特別與堿反應,更應引起重視。鐵銹的主要成分為Fe2O3〃nH2O。:因其具有獨特性,制備膠體的過程和對應的方程式是高考的重點與熱點。不能與Fe3+共存的離子有:I、SO3SSCN。(2)不能將青銅器與銀質(zhì)(金屬活性差的金屬)接觸,避免發(fā)生電化學腐蝕。:銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應,不加熱不反應。CuCl2溶液的蒸干、和含有結(jié)晶水時除去結(jié)晶水,分別對應的操作是加入鹽酸,和在HCl氣氛中加熱。氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放, 應用塑料瓶)。氯及其化合物氯氣(Cl2):(1)物理性質(zhì):黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體,(2)化學性質(zhì):化學性質(zhì)非常活潑,很容易得到電子,作強氧化劑,能與金屬、非金屬、水以及堿反應。(5)沉淀反應:加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl－)。點評:氯氣的強氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命題的熱點,如Cl2氧化Fe2+、Cl2氧化SO2等,另外,與生活聯(lián)系比較密切的漂白液、漂白粉及漂白精等內(nèi)容,也較為重要。a、與NaOH溶液反應:SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO2(過量)＋NaOH＝NaHSO3 對比CO2與堿反應:CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3→(白色)+H2O2CO2(過量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實驗現(xiàn)象相同,故不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。SO2:漂白某些有色物質(zhì) 使?jié)駶櫽猩镔|(zhì)褪色原理:與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),加熱,能恢復原色(無色物質(zhì)分解)Cl2:與水生成HClO,HClO具有漂白性,將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),加熱不能復原⑥SO2的用途:漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。特別注意:①能使下列物質(zhì)褪色體現(xiàn)的是SO2的何種性質(zhì)？能使溴水、氯水、高錳酸鉀溶液褪色。濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑,能氧化大多數(shù)金屬,但不放出H2,通常濃硝酸產(chǎn)生NO2,:①Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3(稀)＝Cu(NO3)3＋2NO2↑＋4H2O 反應①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:2。(3)氨氣的實驗室制法: 1)原理: 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋NH3↑＋2H2O 2)裝臵:固＋固氣體(與制O2相同)。因此,要對氨氣的制備原理、收集、干燥、檢驗、尾氣的吸收等方面進行全面的梳理,另外,氨氣的其他制取方法及氨氣的性質(zhì)一直是高考命題的熱點內(nèi)容。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。①溫度對反應速率影響的反應。：如用CCl4來萃取I2水中的I2。:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。；熄滅時不得用嘴去吹。，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。:欲除去膠體中的離子，可采用此法。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。：溶與不溶。②測定乙醇的沸點。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。(1)受熱易分解,放出氨氣:NH4Cl NH3↑＋HCl↑ NH4HCO3 NH3↑＋H2O↑＋CO2↑5NH4NO3 2HNO3 ＋ 4N2 ＋9H2O(2)干燥的銨鹽能與堿固體混合加熱反應生成氨氣,利用這個性質(zhì)可以制備氨氣:(3)NH4＋的檢驗:樣品加堿混合加熱,放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍,則證明該物質(zhì)含有NH4＋。形成較大壓強差條件: ①相似相容: 氣體在吸收液中被吸收得既快又多,如NHHCl、Her、HI用水吸收②劇烈反應: COSOClH2S等可用NaOH溶液吸收等噴泉實驗成功的關(guān)鍵:(1)裝臵的氣密性要好(2)不漏氣(3)燒瓶內(nèi)的氣體純度要大即氣體應充滿 : ①NH3＋HCl＝NH4Cl ②NH3＋HNO3＝NH4NO3 ③ 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 因NH3溶于水呈堿性,所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在。硝酸(HNO3):(1)硝酸物理性質(zhì):純硝酸是無色、有刺激性氣味的油水蒸氣呈白霧狀。濃硫酸的強氧化性使許多金屬能與它反應,但在常溫下,鋁和鐵遇濃硫酸時,因表面被濃硫 酸氧化成一層致密氧化膜,能被濃硝酸鈍化,所以,常溫下可用鐵或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸.(3)硫酸的用途:作干燥劑、制化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。)④SO2的弱氧化性:如2H2S＋SO2＝3S→＋2H2O(有黃色沉淀生成)⑤SO2的漂白性:SO2能使品紅溶液褪色,加熱會恢復原來的顏色?？赡娣磻x:在相同條件下,正逆方向同時進行的反應。Cl－的檢驗:原理:根據(jù)Cl－與Ag＋反應生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢驗Cl－存在。(3)酸性:氯水中含有HCl和HClO,故可被NaOH中和,鹽酸還可與NaHCO3,CaCO3等反應。硅酸鹽由于組成比較復雜,常用氧化物的形式表示:活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。(2)物理性質(zhì):難溶于水,熔點高,硬度大(3)化學性質(zhì):SiO2常溫下化學性質(zhì)很不活潑,不與水、酸反應(氫氟酸除外),能與強堿溶液、氫 氟酸反應,高溫條件下可以與堿性氧化物反應: ①與強堿反應:生成的硅酸鈉,具有粘性,所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3 溶液,避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住,。與之相同的還有Cu(NO3)2的制備。陰極反應:Cu2++e=