【正文】 第一篇：高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)“元素化合物”知識(shí)模塊 高中化學(xué)，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水錯(cuò)誤,低級(jí)有機(jī)酸易溶于水正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出錯(cuò)誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)忮e(cuò)誤,N2的沸點(diǎn)低于O2,會(huì)先得到N2,留下液氧，把生鐵提純錯(cuò)誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要錯(cuò)誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物，它不溶于酸溶液錯(cuò)誤,SiO2能溶于氫氟酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+錯(cuò)誤,加入碘水會(huì)得到FeI2,因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)錯(cuò)誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐、Na2SiONa2COCa(ClO)NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀仍不消失錯(cuò)誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2正確、AgNONaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀正確,NH4Cl、AgNONaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯(cuò)誤,是為了防止大氣污染，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移正確，也不能與氫硫酸反應(yīng)錯(cuò)誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): Na2S+H2S====2NaHS＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO3HCO3等不能大量共存正確,Fe3+可以于SCN配合,與I和S2發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32,HCO3和AlO2發(fā)生雙水解反應(yīng)、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)錯(cuò)誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)、FeClBr2錯(cuò)誤,Fe2+和Br2不共存+和S2可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在錯(cuò)誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小錯(cuò)誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會(huì)得到NaCl和H2SO4錯(cuò)誤,正確,如較稀的HClO4,H2SO4等，則其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)錯(cuò)誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3++溶液中加入CO32制得錯(cuò)誤,無(wú)法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32會(huì)馬上有Cu2(OH)，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；錯(cuò)誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)、HI、FeCl濃H2SONa2SO苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)錯(cuò)誤,H2SO4是因?yàn)槲曳懦鯯O3而變質(zhì)、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)錯(cuò)誤,濃硫酸常溫與銅不反應(yīng)“基本概念基礎(chǔ)理論”知識(shí)模塊錯(cuò)誤,是“只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確錯(cuò)誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng)。而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸錯(cuò)誤,如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯(cuò)誤,原子核外最外層e≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e的117好金屬元素目前沒(méi)有明確結(jié)論，其陰離子的還原性則較強(qiáng)正確、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽(yáng)離子；（7）陽(yáng)離子和陽(yáng)離子錯(cuò)誤,這幾組不行:（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽(yáng)離子；（7）陽(yáng)離子和陽(yáng)離子；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水錯(cuò)誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間錯(cuò)誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O錯(cuò)誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯(cuò)誤,比如水：HCOOH===H+ + COOH錯(cuò)誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO，分子晶體都是共價(jià)化合物錯(cuò)誤,分子晶體許多是單質(zhì)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n^2（n是自然數(shù))正確,注意n不是周期序數(shù)錯(cuò)誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的飽和溶液，正確，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確正確,均為10100nm正確,4OH4e=== 2H2O + O2↑、Na2S、NaHSOH2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小正確,建議從電荷守恒角度來(lái)理解，碳12的摩爾質(zhì)量為12g/mol正確、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化錯(cuò)誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2SMg3NCaC等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)錯(cuò)誤,乙烯不水解+與Cl；過(guò)氧化鈉中存在Na+與O為1:1；石英中只存在Si、O原子錯(cuò)誤,過(guò)氧化鈉中Na+與O2 2為2:1,沒(méi)有O,石英中存在雜質(zhì)，錯(cuò)誤,NO2會(huì)部分雙聚為N2O4，32g氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA個(gè)原子錯(cuò)誤,SiO2中沒(méi)有分子錯(cuò)誤,，故膠體不帶有電荷錯(cuò)誤,膠體帶有電荷，則其中所含的氫離子數(shù)就越多錯(cuò)誤,沒(méi)有說(shuō)明體積錯(cuò)誤,正確、ClSO2等皆為非電解質(zhì)錯(cuò)誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)正確,比如Hg常溫為液態(tài)，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高錯(cuò)誤,其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高,考慮氫鍵，溶液的酸性必定增強(qiáng)錯(cuò)誤,如果以Cu做陽(yáng)極電解酸性就會(huì)減弱，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個(gè)錯(cuò)誤,有12個(gè) 1mol/L FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個(gè)膠體微粒錯(cuò)誤,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè),、PClPCOSF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e結(jié)構(gòu)錯(cuò)誤,HF和SF6都不滿足，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)錯(cuò)誤,比如Ag和Ca“有機(jī)化學(xué)”知識(shí)模塊：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)正確,取代（醇、酚、羧酸）。消去（醇）。酯化（醇、羧酸）。氧化（醇、酚）?？s聚（醇、酚、羧酸）。中和反應(yīng)（羧酸、酚）：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯(cuò)誤,，主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種正確，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的10^4倍錯(cuò)誤,應(yīng)該是10^(4)錯(cuò)誤,加上HCl一共5種，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸錯(cuò)誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物正確,6種醚一種烯，其可能結(jié)構(gòu)有5種正確，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種正確、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少正確,同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑錯(cuò)誤,單體是四氟乙烯,不飽和；四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯(cuò)誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐錯(cuò)誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入OH)(2甲基1,3丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，有三種可能生成物正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法，可在加入適量溴水后分液除去錯(cuò)誤,苯和1,2二溴乙烷可以互溶－丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯(cuò)誤,會(huì)得到2溴丙烷正確,取代后分液錯(cuò)誤,應(yīng)當(dāng)是分餾、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯(cuò)誤,丙烯酸與油酸為同系物、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CCl4（萃取），也能與硝酸反應(yīng)正確，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯(cuò)誤,苯酚常溫難溶于水，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯(cuò)誤,，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù),2二氯乙烷、1,1二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯(cuò)誤,沒(méi)有苯炔這種東西，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃錯(cuò)誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)錯(cuò)誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯(cuò)誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”知識(shí)模塊、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱正確、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤(rùn)濕錯(cuò)誤,PH試紙不潤(rùn)濕，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤(rùn)洗正確，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存錯(cuò)誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液錯(cuò)誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液，正確，可用50mL堿式滴定管錯(cuò)誤,應(yīng)用酸式滴定管，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出正確，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。（測(cè)定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、石炭酸、CCl焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CCl4（萃?。?，也能與硝酸反應(yīng)正確，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯(cuò)誤,苯酚常溫難溶于水，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯(cuò)誤,，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù),2二氯乙烷、1,1二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯(cuò)誤,沒(méi)有苯炔這種東西，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃錯(cuò)誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)錯(cuò)誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯(cuò)誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色?！盎瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)”知識(shí)模塊、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱正確、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤(rùn)濕錯(cuò)誤,PH試紙不潤(rùn)濕，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤(rùn)洗正確，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存錯(cuò)誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液錯(cuò)誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液，正確，可用50mL堿式滴定管錯(cuò)誤,應(yīng)用酸式滴定管，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出正確，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。（測(cè)定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂第二篇：高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、物質(zhì)的顏色 物質(zhì)分類 顏 色單質(zhì) 石墨黑色 金剛石無(wú)色 硅灰黑色 F2淡黃綠色 Cl2黃綠色 Br2深紅棕色 I2紫黑色白磷白或黃色 紅磷紅棕色 硫淡黃色 銅紫紅色 金金色 銫金色氧化物 NO2紅棕色 N2O4無(wú)色 Na2O2淡黃色 FeO黑色 Fe2O3紅棕色 Fe3O4黑色MnO2黑色CuO黑色Cu2O紅色 HgO紅色 Ag2O棕黑色酸或堿 Fe(OH)2白色 Fe(OH)3紅褐色 Cu(OH)2藍(lán)色鹽KMnO4 紫黑色 FeS黑色FeS2黃色 CuS黑色 Cu2S黑色 HgS黑色 PbS黑色 FeCl3棕褐色FeSO4〃7H2O綠色 CuC