【正文】 l2棕黃色 CuSO4〃5H2O藍(lán)色 CuSO4白色 Cu2(OH)2CO3綠色 AgCl白色 AgBr淡黃色 AgI黃色 Ag2CO3白色 Ag3PO4 黃色 水合離子或絡(luò)離子Cu2+藍(lán)色 Fe2+淺綠色 Fe3+棕黃色 MnO4紫紅色[CuCl4]2黃色Fe(SCN)2+紅色焰色反應(yīng) Na+黃色 K+紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)注:(1)Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產(chǎn)物為灰綠色。(2)CuCl2稀溶液為藍(lán)色,濃溶液呈綠色。附1 鹵素單質(zhì)及其溶液(由稀到濃)顏色鹵素 氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 水溶液 有機(jī)溶液氟 淡黃綠色氯 黃綠色 黃綠色 黃綠色溴 紅棕色 深紅棕色 黃→橙色 橙紅→紅棕色碘 紫紅色 紫黑色 棕黃→褐色 紫→紫紅色注:(1)常見有機(jī)溶劑為密度小于水的苯、酒精、汽油。密度大于水的CClCS2等,它們均為無色。(2)碘酒:褐色附2 常用酸堿指示劑變色范圍指示劑 PH范圍 中間色 酸色 堿色甲基橙 ～ 橙色 紅色(pH＜)黃色(pH＞)石 蕊 ～ 紫色 紅色(pH＜)藍(lán)色(pH＞)酚 酞 ～ 粉紅色 無色(pH＜)紅色(pH＞)注:(1)藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅。紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)。(2)pH試紙(黃色)遇酸變紅,遇堿變藍(lán)。附 3 pH試紙:干燥時呈黃色。中性時呈淡綠色。酸性時呈紅色,酸性越強(qiáng),紅色越深。堿性時呈藍(lán)色,堿性越強(qiáng),:紅色(用于檢驗堿性物質(zhì))藍(lán)色石蕊試紙:藍(lán)色(用于檢驗酸性物質(zhì))淀粉試紙:白色(用于檢驗碘單質(zhì))KI—淀粉試紙:白色(用于檢驗氧化性物質(zhì))其它(溶有NO2)呈黃色,工業(yè)鹽酸(含雜質(zhì)Fe3+)呈黃色。(含雜質(zhì)Br2)呈褐色,粗硝基苯(含雜質(zhì)NO2)呈淡黃色(了解).(了解)。+作用呈紫色(了解)。二、俗名總結(jié) (s)、蘇打 、火堿、苛性鈉、〃5H2O膽礬、藍(lán)礬 、天然氣的主要成分 (OH)2熟石灰、消石灰 、大理石 、泡花堿 (SO4)2〃12H2O明礬三、重要物質(zhì)的用途、AgI晶體—－人工降雨劑 —－照相感光劑、Na合金(l)——原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑——很強(qiáng)的還原劑,制高壓鈉燈——防腐劑、收斂劑、媒染劑——凈水劑——“鋇餐”——農(nóng)藥、消毒殺菌劑——漂白劑、防腐劑、制H2SO4 ——制高純度磷酸、燃燒彈——漂白(HClO)、消毒殺菌等 ——果實催熟劑、有機(jī)合成基礎(chǔ)原料——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等 、E等——抗氧化劑——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護(hù)傘)——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚(鹽析)。、Al(OH)3——治療胃酸過多,NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè),也可以用來制造其他鈉的化合物——光導(dǎo)纖維(光纖),廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官——制安全火柴、農(nóng)藥等——漂白劑、供氧劑、氧化劑等——有選擇性地讓某些物質(zhì)通過,、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上,而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。(人造剛玉)——高級耐火材料,如制坩堝、高溫爐管等。制剛玉球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管 ——超硬物質(zhì),本身具有潤滑性,并且耐磨損。除氫氟酸外,它不與其他無機(jī)酸反應(yīng),抗腐蝕能力強(qiáng),高溫時也能抗氧化,而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件。也可以用來制造柴油機(jī)。——廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。四、各種“水”匯集: 水銀—Hg 水晶—SiO2 蒸餾水—H2O 重水—D2O 超重水—T2O 重氧水—H218O ：水玻璃—Na2SiO3的水溶液 水晶—高純度二氧化硅晶體 雙氧水—H2O2的水溶液氨水—分子(NHNH3〃H2O、H2O)。離子(NH4+、OH—、H+)氯水—分子(ClHClO、H2O)。離子(H+、Cl—、ClO—、OH—)生理鹽水—%的NaCl溶液 王水—濃HNO3:濃HCl=1:3(濃溶液的體積比)鹵水—海水中提取出食鹽后含有MgClCaClNaCl及少量MgSO4的水水泥—主要成份是硅酸二鈣(2CaO〃SiO2)、硅酸三鈣(3CaO〃SiO2)、鋁酸三鈣(3CaO〃Al2O3)硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的水 軟水—溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水暫時硬水—溶有較多Ca(HCO3)Mg(HCO3)2的水,用加熱煮沸法可降低其硬度(軟化)。永久硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水,用藥劑或陽離子交換法可軟化。煙水晶—含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體五、各種“氣”匯集:爆鳴氣—H2與O2 水煤氣—CO與H2 碳酸氣—CO2 笑氣—N2O 高爐(煤)氣—CO CO2 N2 :煉廠氣—C1~C4的氣態(tài)烴 ※又名石油氣、—CH≡CH,通常含有H2S、PH3等 天然氣—主要成分為CH4。通常含有H2S等有毒氣體雜質(zhì)?！置託?、坑氣、瓦斯氣。裂化氣—C1~C4的烷烴、烯烴。裂解氣—主要是CH2=CHCH3CH=CHCH2=CH—CH=CHH2等。焦?fàn)t氣—HCHCO等。六、幾個很有必要熟記的相等式量160:CuSO4 Fe2O3 Br2 100:CaCO3 KHCO3 Mg3N2 98:H2SO4 H3PO4 Cu(OH)2 80:CuO SO3 Br NH4NO340:Ar Ca MgO NaOH44:C3H8 CO2 N2O 56:Fe CaO KOH 64:SO2 Cu 28:N2 C2H4 CO Na2O2:78Na2CO3:106NaHCO3:84 Na2SO4:142BaSO4:233Al(OH)3:78 C6H12O6:180 — mol — mol — mol — mol — mol七、“10電子”“18電子”“14電子”“22電子”“38電子”的微粒小結(jié)1.“10電子”微粒：Ne HF H2O NH3 CH4 N3—(固)、O2—(固)、F—、Na+、Mg2+、Al3+ OH— NH2— H3O+ NH4+ 2.“18電子”微粒：Ar F2 HCl H2S PH3 H2O2SiH4 CH3F N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3CH3 K+ Ca2+ Cl— S2— HS—3.“14電子”微粒:N2 CO C2H2 Si C22“16電子”微粒: S O2 C2H4“22電子”微粒:CO2 N2O N3BeF2 “38電子”微粒:CS2 Na2O2 Na2S Ca(OH)2 CaF2 BeCl2八、膠體：：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。:①丁達(dá)爾現(xiàn)象(區(qū)別溶液與膠體)②聚沉(加熱、加電解質(zhì)、加帶相反電荷的膠體)③電泳(膠體微粒帶電)④布朗運動(一切分散系均有的):滲析(應(yīng)不斷更換清水).九、具有漂白作用的物質(zhì)ClNaClO、Ca(ClO)2 →HClO。Na2OCaO2 →H2O2。O3。濃HNO3等的漂白是氧化作用為不可逆 SO2的漂白是化合作用為可逆?；钚蕴课阶饔脼槲锢碜兓渲心苎趸甘緞┒怪甘緞┩噬闹饕蠧l2(HClO)和濃HNO3及Na2O2十、環(huán)境污染—大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴的破壞而減少或消失,使地球生物遭 受紫外線的傷害?！髿庵卸趸?、甲烷等溫室氣體增多,造成地球平均氣溫上升,加速了水的循環(huán),致使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生。—空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下,發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)而生成有毒的光化學(xué)煙霧。空氣中氮的氧化物主要來自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等?！Ｋ粻I養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使海藻大量繁殖,水質(zhì)惡化?！粻I養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使水藻大量繁殖,水質(zhì)惡化?！諝庵辛颉⒌难趸镌谘鯕夂退墓餐饔孟滦纬伤犰F隨雨水下降,。空氣中SO2主要來自化石燃料的燃燒,以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣—主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO、氣態(tài)烴等以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)生的氮的氧化物等,它是城市大氣污染或造成光化學(xué)煙霧的主要原因?！苫ぎa(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛(HCHO)氣體。建筑材料產(chǎn)生的放射性同位素氡(Rn)。家用電器產(chǎn)生的電磁幅射等?！甘卟?、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運輸、加工的過程中,農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂粉精)、調(diào)味劑等,以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當(dāng)使用所造成的污染。十一、常見元素的性質(zhì)特征或結(jié)構(gòu)特征(1)氫元素。相對原子質(zhì)量最小的原子 。(2)氧元素。電子數(shù)是電子層數(shù)4倍的原子 。－分子(H2O)的元素 －分子(H2O2)的元素。,過氧化氫(H2O2)中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。:1或1:2型共價液態(tài)化合物的元素。、陽離子個數(shù)比均為1:1的兩種離子化合物的元素。(3)碳元素。(C2H2)的元素。(CO2)的元素。(CH4)的元素。(4)氮元素。、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素 ,但形成的單質(zhì)常用作保護(hù)氣的元素 (NH3)的元素。(NH3)能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的元素。(5)硫元素 。,只有硫的核電荷數(shù)是氧的核電荷數(shù)的2倍,且硫的相對原子質(zhì)量也是氧的相對原子質(zhì)量的2倍。(H2S分子)的元素。(6)氯元素 (HCl)的元素 ?！矸墼嚰堊兯{(lán),長時間后又變白色 ,并發(fā)出蒼白色火焰。或形成的單質(zhì)能與氫氣混合光照爆炸,并在空氣中產(chǎn)生大量白霧。,形成氣態(tài)氫化物的水溶液和最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸的元素。(或pH試紙)變紅,長時間后又變白色。(7)氟元素。一定不顯正價的元素。單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素。在所有原子的半徑中第二小的元素。、能臵換出水中氧、能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)的元素。、常溫下能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素。,而與鈣形成的化合物難溶于水的元素。(8)硅元素、通常以共價鍵與其他元素形成化合物的元素。、氮等形成高熔點、高硬度材料的元素。(9)磷元素、核外電子總數(shù)三分之一的非金屬元素?！白匀肌?、必須用水封保存的元素。(10)溴元素。＋形成的化合物為淡黃色不溶于稀硝酸的元素 、易溶解于有機(jī)溶劑為橙紅色的元素。(11)碘元素。、易升華的元素。(棕)色、易溶于有機(jī)溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素。(12)鈉元素。:1和1:1型或陽離子、陰離子個數(shù)比均為2:1型的兩種離子化合物的元素。十二、元素周期表、構(gòu)、位、性的規(guī)律與例外 ,其中第111117七個縱行依次為ⅠA族、ⅡA族、ⅢA 族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(縱行序號的個位數(shù)與主族序數(shù)相等)。第112七個縱行依次為ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(縱行序號個位數(shù)與副族序數(shù)相等)。第10三個縱行為合稱為Ⅷ族。第18縱行稱為0族。2.ⅠA族稱為堿金屬元素(氫除外)。ⅡA族稱為堿土金屬元素。ⅢA族稱為鋁族元素。ⅣA族稱為碳族元素。ⅤA族稱為氮族元素。ⅥA族稱為氧族元素。ⅦA族稱為鹵族元素。,稱為七個周期,其中第一(2種元素)、二(8種元素)、三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素)。第四(18種元素)、五(18種元素)、六(32種元素)周期為長周期(既有主族元素,又有過渡元素)。第七周期(目前已排26種元素)為不完全周期。,越在左下部的元素,其金屬性越強(qiáng)。越在右上部的元素(惰性氣體除外),其非金屬性越強(qiáng)。金屬性最強(qiáng)的穩(wěn)定性元素是銫,非金屬性最強(qiáng)的元素是氟。,其氧化物或氫氧化物一般具有兩性,如Be、Al等 。過渡元素的價電子是指其最外層電子和次外層的部分電子。(鑭系、錒系元素的價電子除外),只有22種非金屬元素(包括6種稀有氣體元素),其余90種都是金屬元素。過渡元素全部是金屬元素。,位臵靠近的元素性質(zhì)相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農(nóng)藥。金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導(dǎo)體材料。過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。,其原子序數(shù)的個位數(shù)與其所在的副族序數(shù)、Ⅷ族(包括1010110三號元素)、主族序數(shù)分別相等。第七周期若排滿,最后0族元素的原子序數(shù)為118號。ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為1(第二、三兩周期)或11(第四、五兩周期)或25(第六周期)。,同主族的yB元素所在的第n＋1周期有b種元素,當(dāng)xA、yB位于第IA族、ⅡA族時,則有:y==x＋a。當(dāng)xA、yB位于第ⅢA~ⅦA族時,則有:y==x＋b。,但氕原子(1H)中無中子。,如第一周期是從氫元素開始。,但Na、F、P、Al等20種元素到目前卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。(據(jù)有些資料說,氫元素形成的化合物最多),元素的相對原子質(zhì)量不一定增大,如18Ar的相對原子質(zhì)量反而大于19K的相對原子質(zhì)量。,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca 18.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合?；顫娊饘倥c活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低,易升華,為雙聚分子,結(jié)構(gòu)式為所有原子都達(dá)到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反。,但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。,但在氣態(tài)時卻例外。,如Na2OFeSCaC2等是離子化合物。,如O3是極性分子。+1價,但在金屬氫化物中氫為1價,如NaH、CaH2等。,但石墨可以導(dǎo)電。,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。,但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如：M