【正文】 ，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。液體藥品在燒瓶固定后加入。(4)氨氣的用途:作制冷劑、制純堿、制銨鹽(液氨易揮發(fā),汽化過程中會吸收熱量,使得周圍環(huán)境溫度降低,因此,液氨可以作制冷劑)銨鹽銨鹽均易溶于水,且都為白色晶體(很多化肥都是銨鹽)。以上三個反應是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應。(將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液,漂白效果將大大減弱。⑤氯氣的用途:制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機物的原料等。硅酸鈉水溶液久臵在空氣中容易變質(zhì): Na2SiO3＋H2O＋CO2==H2SiO3→＋Na2CO3(有白色沉淀生成)傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有:玻璃、陶瓷、水泥。二是不產(chǎn)生有毒氣體,不造成大氣污染。一般操作方法是:先是加入氧化劑(氯氣或H2O2),將Fe2+氧化成Fe3+,然后加入CuO、Cu(OH)CuCO3等其他物質(zhì)(以不引入雜質(zhì)離子為準),目的是調(diào)節(jié)溶液的PH,待Fe3+水解完全生成沉淀(此時其他離子不水解),過濾除去。(三)、氫氧化物(OH)2 :現(xiàn)象:白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀。△:因它是典型的兩性氧化物,特別與堿的反應,更應引起重視。題目的突破口為:一是濕潤的 淀粉KI試紙變藍,判斷此極為電解池的陽極。注意做鉀的焰色反應實驗時, 要透過藍色的鈷玻璃,避免鈉黃光的干擾。十三、微粒半徑大小的比較方法 ,從左到右,隨著核電荷數(shù)的遞增,半徑逐漸減小?；顫娊饘倥c活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低,易升華,為雙聚分子,結(jié)構(gòu)式為所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。過渡元素全部是金屬元素。2.ⅠA族稱為堿金屬元素(氫除外)。、氮等形成高熔點、高硬度材料的元素。,只有硫的核電荷數(shù)是氧的核電荷數(shù)的2倍,且硫的相對原子質(zhì)量也是氧的相對原子質(zhì)量的2倍。相對原子質(zhì)量最小的原子 。O3。常用來制造軸承、汽輪機葉片、機械密封環(huán)、永久性模具等機械構(gòu)件。(2)碘酒:褐色附2 常用酸堿指示劑變色范圍指示劑 PH范圍 中間色 酸色 堿色甲基橙 ～ 橙色 紅色(pH＜)黃色(pH＞)石 蕊 ～ 紫色 紅色(pH＜)藍色(pH＞)酚 酞 ～ 粉紅色 無色(pH＜)紅色(pH＞)注:(1)藍色石蕊試紙遇酸變紅。正確錯誤,Sn,Pb等反應不明顯,遇到弱酸幾乎不反應。(2)CuCl2稀溶液為藍色,濃溶液呈綠色。(人造剛玉)——高級耐火材料,如制坩堝、高溫爐管等。六、幾個很有必要熟記的相等式量160:CuSO4 Fe2O3 Br2 100:CaCO3 KHCO3 Mg3N2 98:H2SO4 H3PO4 Cu(OH)2 80:CuO SO3 Br NH4NO340:Ar Ca MgO NaOH44:C3H8 CO2 N2O 56:Fe CaO KOH 64:SO2 Cu 28:N2 C2H4 CO Na2O2:78Na2CO3:106NaHCO3:84 Na2SO4:142BaSO4:233Al(OH)3:78 C6H12O6:180 — mol — mol — mol — mol — mol七、“10電子”“18電子”“14電子”“22電子”“38電子”的微粒小結(jié)1.“10電子”微粒：Ne HF H2O NH3 CH4 N3—(固)、O2—(固)、F—、Na+、Mg2+、Al3+ OH— NH2— H3O+ NH4+ 2.“18電子”微粒：Ar F2 HCl H2S PH3 H2O2SiH4 CH3F N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3CH3 K+ Ca2+ Cl— S2— HS—3.“14電子”微粒:N2 CO C2H2 Si C22“16電子”微粒: S O2 C2H4“22電子”微粒:CO2 N2O N3BeF2 “38電子”微粒:CS2 Na2O2 Na2S Ca(OH)2 CaF2 BeCl2八、膠體：：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系?！甘卟?、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運輸、加工的過程中,農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂粉精)、調(diào)味劑等,以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當使用所造成的污染。(5)硫元素 。(8)硅元素、通常以共價鍵與其他元素形成化合物的元素。第18縱行稱為0族。(鑭系、錒系元素的價電子除外),只有22種非金屬元素(包括6種稀有氣體元素),其余90種都是金屬元素。,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca 18.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。,如NaOH、Na2ONH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。、K的焰色反應:顏色分別黃色、紫色,易作為推斷題的推破口。:電解飽和的食鹽水,以此為載體,考查電解原理的應用。(二)、氧化鋁:作耐火坩堝,耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。以上知識,往往容易出現(xiàn)在推斷題和實驗題中。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范圍不同。三是用銅和稀硫酸、雙氧水方案的選擇主要從綠色化學概念角度進行:一是原料利用率高,節(jié)約成本。(四)、硅酸鹽硅酸鹽:硅酸鹽是由硅、氧、,大多數(shù)難溶于水,最常 見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3,Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃,又稱泡花堿,是一種無色粘稠的液體,可以作黏膠劑和木材防火劑。NaClO同樣具有漂白性,干燥的氯氣不能使紅紙褪色,因為不能生成HClO,濕的氯氣能使紅紙褪色,因為氯氣發(fā)生下列反應Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 漂白粉久臵空氣失效,涉及兩個反):Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3→＋2HClO, 2HClO=2HCl＋O2↑,漂白粉變質(zhì)會有CaCO3存在,外觀上會結(jié)塊,久臵空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有CO2氣體生成,含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,顯示了SO2的強還原性(不是SO2的漂白性)。二氧化氮:紅棕色(與溴蒸氣顏色同)、有刺激性氣味、有毒氣體、易液化、易溶于水,并與水反應3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO,此反應中NO2既是氧化劑又是還原劑。所以NH3通常用堿石灰干燥。5.“液體后加”原則。：在沸點上差值大。:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。熱KMnO4制氧氣，制乙炔，收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。4)驗滿: ,有大量白煙生成 5)干燥:用堿石灰(NaOH與CaO的混合物)或生石灰在干燥管或U型管中干燥。②將SO2通入BaCl2溶液中,是否有沉淀生成？若再通入足量的氨氣、氯氣是否產(chǎn)生白色沉淀？原理是什么？寫出對應的化學方程式。b、SO2將通入酚酞變紅的溶液,溶液顏色褪去,體現(xiàn)了SO2和水反應生成亞硫酸,是酸性氧化物的性質(zhì),而不是漂白性,SO2不能漂白指示劑。④Cl2與堿液反應:與NaOH反應:Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O 與Ca(OH)2溶液反應:2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 此反應用來制漂白粉,漂白粉的成分為CaCl2＋Ca(ClO)2 ,有效成分為Ca(ClO)2 漂白粉之所以具有漂白性的原因:Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3→+2HClO生成的HClO具有漂白 性。(三)、硅酸(H2SiO3):(1)物理性質(zhì):不溶于水的白色膠狀物,能形成硅膠,吸附水分能力強。: 方法如下:一是Cu→CuO→CuSO4。(高鐵酸鈉)作新型凈水劑:原理是高價鐵具有強氧化性,能殺菌消毒。紅棕色粉未,俗稱鐵紅,作紅色油漆和涂料的為Fe2O3,赤鐵礦的主要成分為Fe2O3,它是煉鐵的原料。:加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液,說明此溶液含有大量的H+或OH,酸溶液中不能含有NOAlO2, 溶液中一旦有了NO3,溶液就成了HNO3,它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣。NaCl(KNO3):蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾。實驗完畢后,要放回原瓶,不要放到指定的容器內(nèi)。,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。,其氧化物或氫氧化物一般具有兩性,如Be、Al等 。第112七個縱行依次為ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(縱行序號個位數(shù)與副族序數(shù)相等)。、常溫下能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素。、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素 ,但形成的單質(zhì)常用作保護氣的元素 (NH3)的元素。建筑材料產(chǎn)生的放射性同位素氡(Rn)。裂解氣—主要是CH2=CHCH3CH=CHCH2=CH—CH=CHH2等。、Al(OH)3——治療胃酸過多,NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè),也可以用來制造其他鈉的化合物——光導纖維(光纖),廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。分析下列實驗溫度計水銀球位置。消去（醇）。(2)pH試紙(黃色)遇酸變紅,遇堿變藍?！獜V泛應用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面?；钚蕴课阶饔脼槲锢碜兓渲心苎趸甘緞┒怪甘緞┩噬闹饕蠧l2(HClO)和濃HNO3及Na2O2十、環(huán)境污染—大氣平流層中的臭氧層被氟里昂等氟氯烴的破壞而減少或消失,使地球生物遭 受紫外線的傷害。電子數(shù)是電子層數(shù)4倍的原子 。(6)氯元素 (HCl)的元素 ?！白匀肌薄⒈仨氂盟獗４娴脑?。ⅢA族稱為鋁族元素。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農(nóng)藥。,但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。 ,從左到右,隨著核電荷數(shù)的遞增,離子半徑分兩次遞減同主族,從上到下,隨著電子層數(shù)增多,離子半徑依次增大。(Na+KClNaCl+K↑)(二)、氫氧化鈉:火堿、燒堿、苛性鈉:涉及到實驗室制取氨氣時,將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上,其反應原理為:一是 NaOH溶解放出大量的熱,促進了氨水的分解,二是提供的大量的OH,使平衡朝著生成NH3的方向移動。:因其是高中化學中的第一個定量實驗,其重要性不言而喻。強調(diào)用氨水,而不能用強堿。(OH)3的受熱分解:2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,與此相以的還有Cu(OH)Al(OH)3。銅及其化合物:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3, 為了避免青銅器生成銅綠,采用的方法是:(1)將青銅器保存在干燥的環(huán)境中。+水解:與Fe3+結(jié)合考查實驗除雜。點評:有關(guān)硅及化合物知識,在高考中主要以選擇題的形式出現(xiàn),考查硅及二氧化硅的用途,出現(xiàn)的頻率很高。方法:先加硝酸酸化溶液(排除CO3SO32等干擾),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,則說明有 Cl－存在。用此可以檢驗SO2的存在。(2)硝酸的化學性質(zhì): 具有一般酸的通性,稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色,濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。點評:氨氣的實驗室制取方法是高考命題的重點內(nèi)容,實驗中“氣體制備實驗”一直是實驗考查的熱點之一。(裝入藥口前進行)原則。：SiO2(I2)。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。不能用CaClP2O濃硫酸作干燥劑,因為NH3能與CaCl2反應生成CaCl2〃8NHP2O濃硫酸均能與NH3反應,生成相應的鹽。氮及其化合物氮的氧化物:NO2和NO N2＋O2 2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定:2NO＋O2=2NO2 一氧化氮:無色氣體,有毒,能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒(與CO中毒原理相同),難溶于水,是空氣中的污染物。③SO2具有強還原性,能與強氧化劑(如酸性KMnO4溶液、ClO2(催化劑:粉塵、V2O5)等)反應。同樣,氯水也具有漂白性,因為氯水含HClO。(2)化學性質(zhì):H2SiO3是一種弱酸,酸性比碳酸還要弱,但SiO2不溶于水,故不能直接由SiO2溶于水制得,而用可溶性硅酸鹽與酸反應制取:(強酸制弱酸原理)Na2SiO3＋H2O＋CO2==H2SiO3→＋Na2CO3(NaHCO3)(酸性:H2SiO3＜H2CO3)(3)用途:硅膠作干燥劑、催化劑的載體。二是用銅和濃硫酸的反應。同時生成Fe(OH)3膠體,能吸附水中懸浮的雜質(zhì),+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除雜:這是近幾年高考實驗命題的熱點。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物都是Fe3O4。堿溶液中不能含有Al3+、NH4+,但可含有AlO2。KNO3(NaCl):降溫、結(jié)晶、過濾。、K失火的處理:不能用水滅火,必須用干燥的沙土滅火。,其氧化性越強,但HClOHClOHClOHClO的氧化性逐漸增強。(據(jù)有些資料說,氫元素形成的化合物最多),元素的相對原子質(zhì)量不一定增大,如18Ar的相對原子質(zhì)量反而大于19K的相對原子質(zhì)量。過渡元素的價電子是指其最外層電子和次外層的部分電子。第10三個縱行為合稱為Ⅷ族。,而與鈣形成的化合物難溶于水的元素。(NH3)能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的元素。十一、常見元素的性質(zhì)特征或結(jié)構(gòu)特征(1)氫元素。:①丁達爾現(xiàn)象(區(qū)別溶液與膠體)②聚沉(加熱