【正文】 此溶液含有大量的H+或OH,酸溶液中不能含有NOAlO2, 溶液中一旦有了NO3,溶液就成了HNO3,它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣。引燃劑:鎂條、氯酸鉀。但在加熱條件下,則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁,氧化鋁的 熔點(diǎn)(2050℃)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁(660℃)的熔點(diǎn)。鋁及其化合物:(一)、鋁:因它是唯一能與堿反應(yīng)的金屬,具有代表性,易成高考的熱點(diǎn),主要涉及 除雜問(wèn)題,離子方程式書(shū)寫(xiě)寫(xiě)問(wèn)題。主要命題角度為:一是計(jì)算所需的物質(zhì)的質(zhì)量,二是儀器的缺失與選擇,三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。二是在電解后的溶液滴入酚酞試液,溶液液變紅,判斷此極為電解池的陰極。:電解飽和的食鹽水,以此為載體,考查電解原理的應(yīng)用。NaCl(KNO3):蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾。:因HCO3水解程度大于電離程度,順序?yàn)閏(Na+)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H+)＞c(CO32), 也有c(CO32)＜c(H2CO3)。NaHCO3(小蘇打、發(fā)酵粉):CO2(HCl):通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。:加入過(guò)氧化鈉后溶液離子共存的問(wèn)題。、CO2的反應(yīng):一是過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,水既不是氧化劑也不是還原劑。與之相似的還有:將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。:因鉀的沸點(diǎn)比鈉低,鉀蒸氣從體系中脫離出來(lái),導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動(dòng)。、K的焰色反應(yīng):顏色分別黃色、紫色,易作為推斷題的推破口。實(shí)驗(yàn)完畢后,要放回原瓶,不要放到指定的容器內(nèi)。(6)解答此類(lèi)問(wèn)題還要抓住題干的附加條件,如溶液的酸性、堿性還是中性；是否有顏色；可能大量共存還是一定能大量共存；能與鋁粉反應(yīng)放出H2(可能是非氧化性酸溶液,也可能是強(qiáng)堿溶液)；由水電離出的H＋或OH=110amol/L(a7或a十六、《金屬及其化合物部分》考點(diǎn)鈉及其化合物:(一)、鈉:命題角度為是否違反電荷守恒定律。(3)PO43—與H2PO4—不能大量共存,因?yàn)榍罢咚獬蕢A性,后者電離為主顯酸性,兩者相遇要反應(yīng)PO43— + H2PO4—== 2HPO42—(4)Al3+、Fe3+因其在水溶液中當(dāng)pH為3~4左右時(shí)即能完全水解成Al(OH)Fe(OH)3沉淀,所以Al3+、Fe3+幾乎與所有的弱酸根離子都不能大量共存。Fe2+、SO32—與NO3—/H+； I—、S2—、SO32—與Fe3+、ClO—、MnO4—； 2S2－＋SO32－與H＋； S2O32—與2H＋等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存。十四、常見(jiàn)電子式: NaOH Na2S Na2O2(H2O2)NH4Cl MgCl2 CO2 N2 CH3OH－OH CaC2等(要會(huì)寫(xiě))十五、離子共存問(wèn)題。,則核電荷數(shù)越多,半徑越小。同主族,從上到下,隨著電子層數(shù)增多,半徑依次增大。,如NaOH、Na2ONH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。,如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。Na2OMnO2等也不屬于堿性氧NH3分子間存在氫鍵,增大了分子間作用力。,但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如：Mn2OCrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH＋Mn2O7==2KMnO4＋H2O 2KOH化物,它們與酸反應(yīng)時(shí)顯出氧化性。,但石墨可以導(dǎo)電。,如O3是極性分子。,但在氣態(tài)時(shí)卻例外。,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反。,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca 18.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。,如第一周期是從氫元素開(kāi)始。當(dāng)xA、yB位于第ⅢA~ⅦA族時(shí),則有:y==x＋b。ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為1(第二、三兩周期)或11(第四、五兩周期)或25(第六周期)。,其原子序數(shù)的個(gè)位數(shù)與其所在的副族序數(shù)、Ⅷ族(包括1010110三號(hào)元素)、主族序數(shù)分別相等。金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導(dǎo)體材料。,位臵靠近的元素性質(zhì)相近。(鑭系、錒系元素的價(jià)電子除外),只有22種非金屬元素(包括6種稀有氣體元素),其余90種都是金屬元素。,其氧化物或氫氧化物一般具有兩性,如Be、Al等 。越在右上部的元素(惰性氣體除外),其非金屬性越強(qiáng)。第七周期(目前已排26種元素)為不完全周期。,稱(chēng)為七個(gè)周期,其中第一(2種元素)、二(8種元素)、三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素)。ⅥA族稱(chēng)為氧族元素。ⅣA族稱(chēng)為碳族元素。ⅡA族稱(chēng)為堿土金屬元素。第18縱行稱(chēng)為0族。第112七個(gè)縱行依次為ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(縱行序號(hào)個(gè)位數(shù)與副族序數(shù)相等)。:1和1:1型或陽(yáng)離子、陰離子個(gè)數(shù)比均為2:1型的兩種離子化合物的元素。(棕)色、易溶于有機(jī)溶劑如苯、四氯化碳呈紫色的元素。(11)碘元素。(10)溴元素。(9)磷元素、核外電子總數(shù)三分之一的非金屬元素。(8)硅元素、通常以共價(jià)鍵與其他元素形成化合物的元素。、常溫下能與單質(zhì)硅、二氧化硅反應(yīng)、能腐蝕玻璃、盛放在塑料瓶中的元素。在所有原子的半徑中第二小的元素。單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素。(7)氟元素。,形成氣態(tài)氫化物的水溶液和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸的元素?！矸墼嚰堊兯{(lán),長(zhǎng)時(shí)間后又變白色 ,并發(fā)出蒼白色火焰。(H2S分子)的元素。(5)硫元素 。、氧三種元素形成酸、堿、鹽的元素 ,但形成的單質(zhì)常用作保護(hù)氣的元素 (NH3)的元素。(CH4)的元素。(CO2)的元素。(3)碳元素。:1或1:2型共價(jià)液態(tài)化合物的元素。－分子(H2O)的元素 －分子(H2O2)的元素。(2)氧元素?！甘卟?、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運(yùn)輸、加工的過(guò)程中,農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑(苯甲酸及其鈉鹽等)、色素、增白劑(“吊白塊”、大蘇打、漂粉精)、調(diào)味劑等,以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當(dāng)使用所造成的污染。建筑材料產(chǎn)生的放射性同位素氡(Rn)?？諝庵蠸O2主要來(lái)自化石燃料的燃燒,以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣—主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的CO、氣態(tài)烴等以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)生的氮的氧化物等,它是城市大氣污染或造成光化學(xué)煙霧的主要原因?！粻I(yíng)養(yǎng)化(含N、P、K等污水的任意排放)污染,使水藻大量繁殖,水質(zhì)惡化?？諝庵械难趸镏饕獊?lái)自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車(chē)尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等?！髿庵卸趸?、甲烷等溫室氣體增多,造成地球平均氣溫上升,加速了水的循環(huán),致使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生。濃HNO3等的漂白是氧化作用為不可逆 SO2的漂白是化合作用為可逆。Na2OCaO2 →H2O2。六、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量160:CuSO4 Fe2O3 Br2 100:CaCO3 KHCO3 Mg3N2 98:H2SO4 H3PO4 Cu(OH)2 80:CuO SO3 Br NH4NO340:Ar Ca MgO NaOH44:C3H8 CO2 N2O 56:Fe CaO KOH 64:SO2 Cu 28:N2 C2H4 CO Na2O2:78Na2CO3:106NaHCO3:84 Na2SO4:142BaSO4:233Al(OH)3:78 C6H12O6:180 — mol — mol — mol — mol — mol七、“10電子”“18電子”“14電子”“22電子”“38電子”的微粒小結(jié)1.“10電子”微粒：Ne HF H2O NH3 CH4 N3—(固)、O2—(固)、F—、Na+、Mg2+、Al3+ OH— NH2— H3O+ NH4+ 2.“18電子”微粒：Ar F2 HCl H2S PH3 H2O2SiH4 CH3F N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3CH3 K+ Ca2+ Cl— S2— HS—3.“14電子”微粒:N2 CO C2H2 Si C22“16電子”微粒: S O2 C2H4“22電子”微粒:CO2 N2O N3BeF2 “38電子”微粒:CS2 Na2O2 Na2S Ca(OH)2 CaF2 BeCl2八、膠體：：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。裂解氣—主要是CH2=CHCH3CH=CHCH2=CH—CH=CHH2等?！置託?、坑氣、瓦斯氣。煙水晶—含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體五、各種“氣”匯集:爆鳴氣—H2與O2 水煤氣—CO與H2 碳酸氣—CO2 笑氣—N2O 高爐(煤)氣—CO CO2 N2 :煉廠氣—C1~C4的氣態(tài)烴 ※又名石油氣、—CH≡CH,通常含有H2S、PH3等 天然氣—主要成分為CH4。離子(H+、Cl—、ClO—、OH—)生理鹽水—%的NaCl溶液 王水—濃HNO3:濃HCl=1:3(濃溶液的體積比)鹵水—海水中提取出食鹽后含有MgClCaClNaCl及少量MgSO4的水水泥—主要成份是硅酸二鈣(2CaO〃SiO2)、硅酸三鈣(3CaO〃SiO2)、鋁酸三鈣(3CaO〃Al2O3)硬水—溶有較多Ca2+、Mg2+的水 軟水—溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水暫時(shí)硬水—溶有較多Ca(HCO3)Mg(HCO3)2的水,用加熱煮沸法可降低其硬度(軟化)。四、各種“水”匯集: 水銀—Hg 水晶—SiO2 蒸餾水—H2O 重水—D2O 超重水—T2O 重氧水—H218O ：水玻璃—Na2SiO3的水溶液 水晶—高純度二氧化硅晶體 雙氧水—H2O2的水溶液氨水—分子(NHNH3〃H2O、H2O)。也可以用來(lái)制造柴油機(jī)。除氫氟酸外,它不與其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng),抗腐蝕能力強(qiáng),高溫時(shí)也能抗氧化,而且也能抗冷熱沖擊。(人造剛玉)——高級(jí)耐火材料,如制坩堝、高溫爐管等。、Al(OH)3——治療胃酸過(guò)多,NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè),也可以用來(lái)制造其他鈉的化合物——光導(dǎo)纖維(光纖),廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測(cè)遙控、照明等方面。(含雜質(zhì)Br2)呈褐色,粗硝基苯(含雜質(zhì)NO2)呈淡黃色(了解).(了解)。酸性時(shí)呈紅色,酸性越強(qiáng),紅色越深。附 3 pH試紙:干燥時(shí)呈黃色。紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)。密度大于水的CClCS2等,它們均為無(wú)色。(2)CuCl2稀溶液為藍(lán)色,濃溶液呈綠色。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。（測(cè)定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹(shù)脂、石炭酸、CCl焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、CCl4（萃?。材芘c硝酸反應(yīng)正確，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯(cuò)誤,苯酚常溫難溶于水，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯(cuò)誤,，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù),2二氯乙烷、1,1二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯(cuò)誤,沒(méi)有苯炔這種東西，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃錯(cuò)誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)錯(cuò)誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng)、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯(cuò)誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色?！盎瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)”知識(shí)模塊、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱正確、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤(rùn)濕錯(cuò)誤,PH試紙不潤(rùn)濕，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤(rùn)洗正確，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存錯(cuò)誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液錯(cuò)誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液，正確，可用50mL堿式滴定管錯(cuò)誤,應(yīng)用酸式滴定管，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出正確，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。縮聚（醇、酚、羧酸）。酯化（醇、羧酸）。而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸錯(cuò)誤,如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯(cuò)誤,原子核外最外層e≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e的117好金屬元素目前沒(méi)有明確結(jié)論，其陰離子的還原性則較強(qiáng)正確、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽(yáng)離子；（7）陽(yáng)離子和陽(yáng)離子錯(cuò)誤,這幾組不行:（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽(yáng)離子；（7）陽(yáng)離子和陽(yáng)離子；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水錯(cuò)誤,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間錯(cuò)誤,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O錯(cuò)誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫(xiě)成分子+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯(cuò)誤,比如水：HCOOH===H+ + COOH錯(cuò)誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO，分子晶體都是共價(jià)化合物錯(cuò)誤,分子晶體許多是單質(zhì)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確，每一周期所具有的元素種數(shù)滿(mǎn)足2n^2（n是自然數(shù))正確,注意n不是周期序數(shù)錯(cuò)誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比如BaSO4的