【正文】 醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。４、注意冷卻有機實驗中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進行冷卻。?氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。２、注意催化劑的使用? 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實驗（沸水?。?、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水?。?。?水浴加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。?酒精燈加熱。對于有機實驗的操作及復(fù)習必須注意以下八點內(nèi)容。80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?8．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。S2+Cl2=2Cl2+S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條 的顏色退去。26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。16．向含有SO42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?0．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。、C6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠離火源。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。瓶蓋嚴密。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。、COH2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。，被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。(包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。下面擬結(jié)合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。，先水洗后涂硼酸溶液。，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。、CHC2HC2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。，先排凈裝置中的空氣后再收集。，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標簽不應(yīng)向里?！安弧?5例，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。：SiO2(I2)。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。：加熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導(dǎo)管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。①溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②測定乙醇的沸點。：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①測物質(zhì)溶解度。(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。5.“液體后加”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。2.“從左到右”原則。1.“從下往上”原則。⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。⑥最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。④最輕的單質(zhì)的元素：H ；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。四十五、元素的一些特殊性質(zhì)周期表中特殊位置的元素①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。8（2）定T、P下的等效平衡（例4： 與例3的相似。等效平衡的分類（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡Ⅰ類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。三十九、氧化還原反應(yīng)配平標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標出有變的元素化合價；二列出化合價升降變化三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號。質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H＋）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n169。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3)＋2n(CO32)＋n(OH)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3]＋2[CO32]＋[OH]錯誤！未找到引用源。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系錯誤！未找到引用源。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。mol－1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；（6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；（7）不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO已烷、辛烷、CHCl乙醇等。即“三同”定“一等”。6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。2．水?。悍尤渲闹苽?沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。（二）無機－2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；＋4價硫的化合物（SOH2SO3及亞硫酸鹽）；雙氧水（H2O2，其中氧為－1價）最簡式相同的有機物1．CH：C2H2和C6H6 2．CH2：烯烴和環(huán)烷烴3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）醇—醚CnH2n+2Ox醛—酮—環(huán)氧烷（環(huán)醚）CnH2nO羧酸—酯—羥基醛CnH2nO2氨基酸—硝基烷單烯烴—環(huán)烷烴CnH2n二烯烴—炔烴CnH2n21能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2．苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；②濃硝酸：50～60℃水浴；濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水??；3．鹵代烴水解：NaOH的水溶液；4．醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件)；5．酯類的水解：無機酸或堿催化；6．酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)。（1）所有的醛（R－CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3Al2O3)鹵水(MgClNaCl及少量MgSO4)王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物）2009916 20:59 回復(fù)二十、各種“氣”匯集1．無機的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)2．有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦爐氣(HCH4等)電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1．AgNO3與NH3SiO3CaO2．混合物：氨水(分子：NHH2O、NH3如：F Na+Mg2+Al3+