【正文】 荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外） 如： NaMgAlSiPSCl. 同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。 核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。 十五、比較非金屬性強弱的依據(jù) 同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱； 依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強； 依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： 穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強； 與氫氣化合的條件； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； Δ點燃 其他，例： 2Cu＋ S===Cu2S Cu＋ Cl2===CuCl2 所以， Cl的非金屬性強于 S。 CO Cl SO2與氫氧化鈉溶液； C2H C2H2與溴水反應(yīng) 9 十四、比較金屬性強弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)； 金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。小數(shù)點為一位 0。小數(shù)點為兩位 0。 、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。 、 C6H5—CH CH3CH2OH、 CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠離火源。 ：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。 ：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。 ：保存在水中，防氧化，放冷暗處。 十一、特殊試劑的存放和取用 10例 、 K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中 (或液態(tài)烷烴中 )， (Li用石蠟密封保存 )。 6．后點酒精燈 (所有裝置裝完后再點酒精燈 )原則。 4． ―固體先放 ‖原則， ―液體后加 ‖原則。 2． ―從左到右 ‖原則。看是否符合題設(shè)條件和要求，如 ―過量 ‖、 ―少量 ‖、 ―適量 ‖、 ―等物質(zhì)的量 ‖、 ―任 意量 ‖以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。注意題目要求 ―一定大量共存 ‖還是 ―可能大量共存 ‖； ―不能大量共存 ‖還是．．．． ―一定不能大量共存 ‖。 22+ 錯誤！未找到引用源。 錯誤！未找到引用源。 3+2+2+2+錯誤！未找到引用源。 ＋ 錯誤！未找到引用源。 （ 6）細檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。 （ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （ 2）式正確 ：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)） . 一般可從以下幾方面考慮 1．弱堿 陽離子只存在于酸性較強的溶液中 .如 Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 NH4+、 Ag+ 等均與 OH不能 大量共存 . 2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。 六、常見的重要氧化劑、還原劑 6 既作氧化劑又作還原劑的有： 332322七、反應(yīng)條件對氧化－還原反應(yīng)的影響． 1 ．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同 8HNO3( 稀 ) ＋ 3Cu==2NO↑ ＋ 2Cu(NO3)2 ＋ 4H2O S+6HNO3(濃 )===H2SO4+6NO2↑+2H2O 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋2H2O 3S+4 HNO3(稀 )===3SO2+4NO↑+2H2O 2．溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 高溫 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O 3．溶液酸堿性 . 2S2 ＋ SO32＋ 6H+＝ 3S↓＋ 3H2O 5Cl＋ ClO3＋ 6H+＝ 3Cl2↑＋ 3H2O S SO32， Cl、 ClO3在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存 . Fe2+與 NO3共存 ,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng) .3Fe2+＋ NO3＋ 4H+＝ 3Fe3+＋ NO↑＋ 2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑 ,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強 .故酸性 KMnO4溶液氧化性較強 . 4．條件不同，生成物則不同 點燃點燃 2P＋ 3Cl2===2PCl3(Cl2不足 ) ； 2P＋ 5Cl2===2 PCl5(Cl2充足 ) 點燃點燃 2H2S＋ 3O2===2H2O＋ 2SO2(O2充足 ) ； 2H2S＋ O2===2H2O＋ 2S(O2不充足 ) 緩慢氧化點燃 4Na＋ O2=====2Na2O 2Na＋ O2===Na2O2 CO2適量 Ca(OH)2＋ CO2====CaCO3↓＋ H2O ； Ca(OH)2＋ 2CO2(過量 )==Ca(HCO3)2 點燃點燃 C＋ O2===CO2(O2充足 ) ； 2 C＋ O2===2CO (O2不充足 ) 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋ 2H2O AlCl3＋ 3NaOH==Al(OH)3↓＋ 3NaCl ； AlCl3＋ 4NaOH(過量 )==NaAlO2＋2H2O NaAlO2＋ 4HCl(過量 )==NaCl＋ 2H2O＋ AlCl3 NaAlO2＋ HCl＋ H2O==NaCl＋Al(OH)3↓ Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )==Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ HNO3(冷、濃 )→(鈍化 ) Fe不足 Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )====Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe過量 Fe＋ 4HNO3(熱、濃 )====Fe(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O Fe 不足 Fe 過量 1 Fe＋ 4HNO3(稀 )====Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 2H2O 3Fe＋ 8HNO3(稀 ) ====3Fe(NO3)3＋ 2NO↑＋ 4H2O 1 C2H5OH CH2=CH2↑＋ H2O C2H5－ OH＋ HO－ C2H5 C2H5－ O－ C2H5＋ H2O 冷、稀 4 170℃ 140℃ 7 FeCl 1 ＋ Cl2 → ＋ HCl 光 ＋ 3Cl2→ （六氯環(huán)已烷） H2O 醇 1 C2H5Cl＋ NaOH→ C2H5OH＋ NaCl C2H5Cl＋ NaOH→CH2＝ CH2↑＋NaCl＋ H2O 1 6FeBr2＋ 3Cl2（不足） ==4FeBr3＋ 2FeCl3 2FeBr2＋ 3Cl2（過量） ==2Br2＋ 2FeCl3 八、離子共存問題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。 C＋ D＋ E：濃煙酸和 MnO2 反應(yīng)制備氯氣：濃 硫酸和 C， Cu， Fe 的反應(yīng)，濃硝酸和 C 的反應(yīng)。 固體和液體反應(yīng)： C和水蒸氣的反應(yīng)： Fe和水蒸氣的反應(yīng)。 SiO2和 C的反應(yīng)（但是生成氣體） SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。 含有電解熔融的 Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的 NaCl來制備金屬鈉。 H2O2也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時，主要和催化劑有關(guān)系。6H2O 硝酸鹽的熱穩(wěn)定性： Mg（ NO3） 2， Cu（ NO3） 2， AgNO3 KMnO4。 NH4HCO3， MgCl2舉例： H4SiO4；Mg（ OH） 2， Al（ OH） 3， Cu（ OH） 2， Fe（ OH） 3不溶性碳酸鹽受熱分解： CaCO3， MgCO3（典型前途是和 CO2的性質(zhì)聯(lián)系）， ANaNO3， KNO3， KClO3受熱分解 (典型特征是生成單質(zhì)氣體）。 7．與 Na2O2反應(yīng) 8． 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．電解 電解 電解 熔融 電解 NaCl溶液 10．鋁熱反應(yīng)： Al+金屬氧化物 高溫 金屬 +Al2O3 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2 12．歸中反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H2O 催化劑 金屬 鹽 金屬 鹽 13．置換反應(yīng)：（ 1）金屬 →金屬 鋁熱反應(yīng) H 或 活潑金屬（ Na、 Mg、 Fe）（ 2）金屬 →非金屬 點燃高溫 （ 3）非金屬 →非金屬 高溫、 （ HBr、 HI） 高溫 金屬 金屬 氧化物（ 4）非金屬 →金屬 高溫 金屬氧化物 金屬 1一些特殊的反應(yīng)類型： ? 化合物 +化合物 +化合物 如： Cl2+H2O、 H2S+O NH3+O CH4+O Cl2+FeBr2 ? 化合物 + 化合物 + 單質(zhì) NH3+NO 、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O 、 NaH+H2O 、 Na2O2+CO CO+H