【正文】 1OH 或 CnH2n+2O 苯 酚 ： 遇 到 FeCl3 溶 液 顯 紫 色 醛： CnH2nO 羧酸： CnH2nO2 酯： CnH2nO2 二十七、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型： 取代反應(yīng) ： 有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。 能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì) （一）有機(jī) 1． 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） 3． 石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 4． 苯酚及其同 系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類(lèi)沉淀） 5． 含醛基的化合物 6． 天然橡膠（聚異戊二烯） CH2=CH－ C=CH2 （ 二 ） 無(wú)機(jī) 1． － 2 價(jià)硫（ H2S 及硫化物）； CH3 2． ＋ 4 價(jià)硫（ SO H2SO3 及亞硫酸鹽）； 3． ＋ 2 價(jià)鐵： 6FeSO4＋ 3Br2＝ 2Fe2(SO4)3＋ 2FeBr3 6FeCl2＋ 3Br2＝ 4FeCl3＋ 2FeBr3 變色 2FeI2＋ 3Br2＝ 2FeBr3＋ 2I2 4． Zn、 Mg等單質(zhì) 如 Mg＋ Br2H2O===MgBr2 (此外，其中亦有 Mg與 H+、 Mg與 HBrO 的反應(yīng) ) 5．－ 1 價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物） 變色 6． NaOH 等強(qiáng)堿： Br2＋ 2OH￣==Br￣＋ BrO￣＋ H2O 7． AgNO3 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì) （一）有機(jī) 1． 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2． 苯的同系物； O OC O OHCOH O OCC COH 10 3． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）； 4． 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽 、甲酸某酯等）； 5． 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）； 6． 煤產(chǎn)品（煤焦油）； 7． 天然橡膠（聚異戊二烯）。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì) 凡是分子中有醛基（－ CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 （ 和 中的 C=O 雙鍵不發(fā)生加成） 能與 NaOH 反應(yīng)的： —COOH、 、 。H 2O 中滴加 ——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 NH3Al2O3) 鹵水 (MgCl NaCl 及少量 MgSO4) 王水（由濃 HNO3 和濃鹽酸以 1∶ 3 的體積比配制成的混合物） 十九、具有漂白作用的物質(zhì) 氧化作用 化合 作用 吸附作用 Cl O Na2O濃 HNO3 SO2 活性炭 化學(xué)變化 物理變化 不可逆 可逆 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有 Cl2(HClO)和濃 HNO3 及 Na2O2 二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同 1． AgNO3 與 NH3SiO 3CaO 2． 混合物：氨水 (分子： NH H2O、 NH3如： F Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如： LiNaKRbCs 同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。 最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越 多，半徑越大。 十七、微粒半徑的比較 ： 1． 判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致， 同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱； 同主族中，由上到 下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)； 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)； 依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）； 常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度； 常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度； 8 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。 小數(shù)點(diǎn)為一位 十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體 NH HCl、 HBr、 HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。 小數(shù)點(diǎn)為一位 刻度是 0。 十二、中學(xué)化學(xué)中與“ 0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題 4 例及小數(shù)點(diǎn)問(wèn)題 0。 +鹽溶液、 H2SO3 及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 H2O：易揮發(fā)， 應(yīng)密封放低溫處。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 HNO3， AgNO3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。瓶蓋嚴(yán)密。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放 人煤油中。 7．連接導(dǎo)管通氣是長(zhǎng)進(jìn)短出原則。 5．先驗(yàn)氣密性 (裝入藥口前進(jìn)行 )原則。 3．先“塞”后“定”原則。 例如： (1)違背反應(yīng)客觀事實(shí) 如： Fe2O3 與 氫碘酸： Fe2O3＋ 6H+＝ 2 Fe3+＋ 3H2O 錯(cuò)因：忽視了 Fe3+與 I發(fā)生氧化一還原反應(yīng) (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如： FeCl2 溶液中通 Cl2 ： Fe2+＋ Cl2＝ Fe3+＋ 2Cl 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書(shū)寫(xiě)形式 濃 H2SO4 170℃ 濃 H2SO4 140℃ Cl Cl l Cl Cl Cl Cl Cl 7 如： NaOH 溶液中通入 HI： OH＋ HI＝ H2O＋ I錯(cuò)因： HI 誤認(rèn)為弱酸 . (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿 (5)忽視 一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液 :Ba2+＋ OH＋ H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ H2O 正確： Ba2+＋ 2OH＋ 2H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ 2H2O (6)“＝”“ ? ”“↑”“↓”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng) 如： Al3+＋ 3H2O＝ Al(OH)3↓ ＋ 3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的， Al(OH)3 量少，故不能打“↓” 十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則 1．“從下往上”原則。 （ 5）明類(lèi)型：分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。如 CH3COO、 F、 CO3 SO3 S PO4 AlO2均與 H+ 不能大量共存 . 3． 弱 酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存 .它們遇強(qiáng)酸（ H+）會(huì)生成弱 酸分子；遇強(qiáng)堿（ OH）生成正鹽和水 . 如： HSO HCO HS、 H2PO HPO42等 4．若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存 .如： Ba2+、 Ca2+與 CO3 SO3 PO4 SO42等； Ag+與 Cl、 Br、 I 等； Ca2+與 F， C2O42 等 5． 若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存 .如： Al3+與 HCO CO3 HS、 S AlO ClO、 SiO32 等 Fe3+與 HCO CO3 AlO ClO、 SiO3 C6H5O等； NH4+與 AlO SiO3 ClO、 CO32等 6． 若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存 .如： Fe3+與 I、 S2； MnO4（ H+）與 I、 Br、 Cl、 S SO3 Fe2+等； NO3（ H+）與上述陰離子； S SO3 H+ 7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如： Fe3+與 F、 CN、 SCN等； H2PO4與 PO43會(huì)生成 HPO42，故兩者不共存 . 九、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析 1． 離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規(guī)律要求 ：（寫(xiě)、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫(xiě)） （ 3）號(hào)實(shí)際： “=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。 實(shí) 驗(yàn) 室 制 備 氨 氣 。氣 體 和 液 體 ： C O 和 水 蒸 氣 。C 還 原 金 屬 氧 化 物 。 ： A ＋ BC ＋ D ： 固 體 和 固 體 反 應(yīng) 的 ： A l 和 不 活 潑 的 金 屬 氧 化 物 反 應(yīng) 。 溫 度 高 時(shí)受 熱 也 會(huì) 使 它 分 解 。 F e S O 4N H 4 I ， N H 4 H S ( 分 解 的 典 型 特 征 是 生 成 兩 種 單 質(zhì) 。 6 H 2 O ， A l C l 3 B ＋ C ＋ D ： 屬 于 鹽 的 熱 穩(wěn) 定 性 問(wèn) 題 。AB + C : 不 溶 性 酸 和 堿 受 熱 分 解 成 為 相 應(yīng) 的 酸 性 氧 化 物 （ 堿 性 氧 化 物 ） 和 水 。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 2污染大氣氣體： SO CO、 NO NO，其中 SO NO2 形成酸雨。（也可同Cu(OH)2 反應(yīng)） 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為： — CHO —— 2Ag 注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應(yīng)式為： HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑ + 2H2O 2膠體的聚沉方法：（ 1）加入電解 質(zhì)；（ 2）加入電性相反的膠體；（ 3）加熱。 2可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑 [CCl氯仿、溴苯、 CS2（密 度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） ]發(fā)生了萃取而褪色。 2取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 2最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的 CO H2O 及耗 O2 的量是不變的。 有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3 2有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 1氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1，濃度 越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，濃度越大，密度越大， 98%的濃硫酸的密度為： 。 1氧化性： MnO4 Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 價(jià)的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 1含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （因?yàn)樵影霃剑?Si C O） . 分子晶體的熔、沸點(diǎn)： 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 19．特征反應(yīng)現(xiàn)象： ])([])([ 32 OHFeOHFe 紅褐色白色沉淀 空氣 ?? ?? 20．淺黃色固體： S 或 Na2O2 或 AgBr 21．使品紅溶液褪色的氣體： SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、 Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色） 22．有色溶液： Fe2+（淺綠色）、 Fe3+（黃色）、 Cu2+（藍(lán)色）、 MnO4（紫色） 有色固體：紅色（ Cu、 Cu2O、 Fe2O3）、紅褐色 [Fe(OH)3] 黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag2S、 PbS） 藍(lán)色 [Cu(OH)2] 黃色（ AgI、 Ag3PO4） 白色 [Fe(0H) CaCO BaSO AgCl、 BaSO3] 有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 溶解性規(guī)律 —— 見(jiàn)溶解性表； 常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH 的變色范圍 甲基橙 ＜ 紅色 —— 橙色 黃色 酚酞 ＜ 無(wú)色 —— 淺紅色 紅色 石蕊 ＜ 紅色 —— 紫色 藍(lán)色 在惰性電極上，各種離子的放電順序： 3 陰極（奪電子的能力）： Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 陽(yáng)極（失電子的能力）： S2 I Br– Cl OH 含氧酸根 注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（ Pt、 Au 除外） 雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（ 1）左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物； （ 2）配平：在左邊先配平電荷，再 在右邊配平其它原子；（ 3） H、 O 不平則在那邊加水。