【正文】 徑大小的比較方法 1． 原子半徑的大小比較，一般依據(jù)元素周期表判斷。 6． 氣態(tài)非金屬原子在得到電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所釋放的能量越多，其非金屬性越強(qiáng)。 5． 非金屬單質(zhì)與具有可變價(jià)金屬的反應(yīng)。 4． 非金屬單質(zhì)與鹽溶液中簡(jiǎn)單陰離子之間的置換反應(yīng)。 3． 依據(jù)元素周期表。 2． 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱。 5 十、比較元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 1． 與 H2 反應(yīng)的難易程度、劇烈程度和生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子，其元素的金屬性弱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。 5． 依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）。 4． 依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。 3． 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。 2． 與同濃度酸反應(yīng)的難易程度。 1． 與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。H 2O 中滴加 ——開(kāi)始無(wú)白色沉淀 ， 后產(chǎn)生白色沉淀 NH3 六、具有漂白作用的物質(zhì) 化學(xué)變化 物理變化 物質(zhì) Cl O Na2O H2O2 SO2 活性炭 原理 氧化性 與有色物質(zhì)化合 吸附作用 不可逆（永久性） 可逆（褪色后的物質(zhì)受熱恢復(fù)到原來(lái)的顏色） 4 七、滴加順序不同，現(xiàn)象不同 （學(xué)生自己寫(xiě)出反應(yīng)方程式） 1． AgNO3 與 NH3 裂化氣 —— C1~C4 的烷烴、烯烴。 四、各種“水”匯集 1． 純凈物 蒸餾水 —— H2O 重水 —— D2O 超重水 —— T2O 水銀 —— Hg 水晶 —— SiO2 2． 混和物： 雙氧水 —— H2O2的水溶液 氨水 —— 分子（ NH NH3 23．氮化硅陶瓷 —— 超硬物質(zhì)，本 身具有潤(rùn)滑性，并且耐磨損；除氫氟酸外，它不與其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng)，抗腐蝕能力強(qiáng)，高溫時(shí)也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。廣泛應(yīng)用于廢液的處理及廢液中 有 用成 分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上 等等。 11．草酸 HOOC— COOH（已二酸） 硬脂酸 C17H35COOH 軟脂酸 C15H31COOH 油酸 C17H33COOH 石炭酸 C6H5OH（苯酚） 蟻酸 HCOOH（甲酸） 蟻醛 HCHO（甲醛） 福爾馬林（ 甲醛 的水溶液）木精 CH3OH（甲醇） 醋酸、冰醋酸 CH3COOH 甘油（ CH2OHCHOHCH2OH） （丙三醇） 硝化甘油（三硝酸甘油酯） TNT（三硝基甲苯） 肥皂（有效成份是 C17H35COONa） （硬脂酸鈉） 12．尿素 CO(NH2)2 硫銨 (NH4)2SO4 碳銨 NH4HCO3 13．硫酐 SO3 硝酐 N2O5 碳酐、干冰、碳酸氣 CO2 14．王水（濃硝酸和濃鹽酸按 體積比 ． ． ． 1 : 3 的混合 物） 三、重要物質(zhì)的用途 1．干冰、 AgI 晶體 —— 人工降雨劑 2． AgBr—— 照相感光劑 、變色眼鏡 3． K、 Na 合金（ 液態(tài) ） —— 原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑 4．鈉 —— 制高壓鈉燈 5． NaHCO Mg(OH) Al(OH)3—— 治療胃酸過(guò)多， NaHCO3 還是發(fā)酵粉的主要成分之一 6． Na2CO3—— 除油污，制 玻璃、 肥皂、造紙 等工業(yè)，也可以用來(lái)制造其他鈉的化合物 7．明礬 —— 用做 凈水劑 8．重晶石 —— “鋇餐” 9． SO2—— 漂白劑 、防腐劑、制 H2SO4 10 ．氯氣 —— 漂白（ HClO）、消毒殺菌 11． Na2O2—— 漂白劑、供氧劑、氧化劑等 12． H2O2—— 氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等 13． O3—— 漂白劑（脫色劑）、消毒殺菌劑、吸收紫外線（地球保護(hù)傘） 14．石膏 —— 制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚（鹽析） ； 3 15．苯酚 —— 環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料 16．乙烯 —— 果實(shí)催熟劑、有機(jī)合成基礎(chǔ)原料 17．甲醛 —— 重要的有機(jī)合成原料；殺菌、防腐， 35%~40%的甲醛溶液用 于浸制生物標(biāo)本 18．維生素 C、 E 等 —— 抗氧化劑 （具有還原性） 19．葡萄糖 —— 用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等 20． SiO2 纖維 —— 光導(dǎo)纖維（光纖），廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、照明等方面。 MgCl2 6． 菱鎂礦 （ 主要成份是 MgCO3）； 菱鐵礦 （ 主要成份是 FeCO3）； 磁鐵礦（主要成份是 Fe3O4）； 赤鐵礦、鐵紅（ 主要成份是 Fe2O3）； 黃鐵礦、硫鐵礦（主要成份是 FeS2）。 7H2O）； 皓礬 （ ZnSO4 Al2(SO4)3 5H2O）； 明礬 [KAl(SO4)2 H2O） 。 10H2O）； 重晶石（ BaSO4）；石膏 （ CaSO4 10H2O）； 泡花堿、水玻璃、礦物膠（ Na2SiO3 的水溶液）。 甲基紅 : pH＜ 時(shí)呈紅色； pH 介于 ～ 時(shí)呈橙色； pH＞ 時(shí)呈黃色。 酚酞： pH＜ 時(shí)呈無(wú)色； pH 介于 ～ 10 時(shí)呈粉紅色； pH＞ 10 時(shí)呈紅色。7H2O（綠礬）； Cl氯水（黃綠色）； CuCl2 的濃溶液（藍(lán)綠色）； 6．藍(lán)色： Cu(OH)2（藍(lán)色沉淀）、 CuSO4 12021 屆高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié) －、豐富多彩的顏色 1．紅色： Fe(SCN)3（血紅色溶液） ； Cu2O（磚紅色固體） ； Fe2O3（紅棕色固體） ； 液 溴（深紅棕色）； Fe(OH)3（紅褐色固體） ； Cu（紫紅色固體） ； 溴蒸氣、 NO2（紅棕色） 品紅溶液 (紅色 )； 在空氣中久置的苯酚 （粉紅） ；石蕊遇酸性溶液 (紅色 )； 酚酞遇堿性溶液 (紅色 )。 2．紫色： 石蕊在中性溶液中（紫色）； Fe3+與苯酚反應(yīng)產(chǎn)物（紫色）； I2（有金屬光澤紫黑色固體） KMnO4 固體（紫黑色）； MnO4—（紫紅色溶液） 鉀的焰色反應(yīng)（紫色） I2 蒸氣、 I2 在非極性溶劑中（紫色） 3．橙色： 溴水（橙色） 4． 黃色： AgI（黃色沉淀）； AgBr（淡黃色沉淀）； Na2O2（淡黃色固體）； S（淡黃色固體）； I2 的水溶液（黃色）； 碘酒（黃褐色）； 久置的 KI 溶液（黃色）（被氧化為 I2）； Na 的焰色反應(yīng)（黃色）；工業(yè)濃鹽酸（黃色）（含有 Fe3+）； Fe3+的水溶液（黃色）； 久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的 NO2）；濃硝酸粘到皮膚上（天然蛋白質(zhì)）（