高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)-文庫吧資料
2025-04-05 21:45本頁面
【正文】 鹵素及其化合物有關(guān)特性鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)通式為： ，而F2與水的反應(yīng)放出O2， 難溶于水且有感光性，而AgF溶于水無感光性， 易溶于水，而 難溶于水，F(xiàn)沒有正價而不能形成含氧酸。57. Hg、Ag與OS反應(yīng)反常一般為氧化性或還原性越強(qiáng)，反應(yīng)越強(qiáng)烈，條件越容易。但對于少數(shù)非金屬原子及其單質(zhì)活潑性則表現(xiàn)出不匹配的關(guān)系。但Na、K等非常活潑的金屬卻不能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。原因是比較的條件不同，前者指氣態(tài)原子失電子時鉛比錫容易，而后者則是指在溶液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易。54. 錫鉛活動性反常根據(jù)元素周期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強(qiáng)，即 。53. 氫后面的金屬也能與酸發(fā)生置換反應(yīng)一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。52. 還原性弱的物質(zhì)可制還原性強(qiáng)的物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強(qiáng)弱比較的基本規(guī)律如下：氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性強(qiáng)弱為：還原劑還原產(chǎn)物但工業(yè)制硅反應(yīng)中： 還原性弱的碳能制還原性強(qiáng)的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。其原因為 難溶于強(qiáng)酸中。NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng)51. 弱酸能制強(qiáng)酸在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強(qiáng)酸制弱酸。 39. 量筒沒有零刻度線40. 硅烷(SiH4)中的H是－1價,CH4中的H顯+1價. Si的電負(fù)性比H小. ,如:石炭酸. :乙酸. : HCOOH+Cu(OH)2 == (加熱) :MgO SiO2 非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng),生成非金屬的負(fù)價的元素化合物 和最低穩(wěn)定正化合價的化合物. (OH)2,. ，3種酚，1種醇，1種醚。 38．有機(jī)物可以是難溶解于有機(jī)物，而易溶解于水。 37．有機(jī)物不一定能燃燒。 m7強(qiáng)酸,m=7中強(qiáng)酸,m=4~6弱酸 m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強(qiáng)堿,m0強(qiáng)堿 36．條件相同時，物質(zhì)的沸點(diǎn)不一定高于熔點(diǎn)。 34．Na3ALF6不是復(fù)鹽。 33．無機(jī)物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：Pb2,HgCL2 31
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