高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-在線瀏覽
2025-04-05 21:45本頁(yè)面
【正文】 ：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。 F－是F元素能失去電子具有還原性。 11．全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。 12．ALCL3是共價(jià)化合物，熔化不能導(dǎo)電。 如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4= 15．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物； 非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等 16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同： SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍(lán)后褪色。 18．發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的發(fā)煙原理是不相同的。 20．在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補(bǔ)充碳?jí)K和氯化鋁。光纖的主要原料為SiO2。 23．鉆石不是最堅(jiān)硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石還大。 25．濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3不一定有氧化性。白磷也叫黃磷。 28．非金屬氧化物不一定為酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高溫,高壓)30．少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。如：H2S+Cu2 32．鉛的穩(wěn)定價(jià)態(tài)是+2價(jià)，其他碳族元素為+4價(jià)，鉛的金屬活動(dòng)性比錫弱。如：一些配合物。 35．判斷酸堿性強(qiáng)弱的經(jīng)驗(yàn)公式：(好象符合有氧的情況) m=A(主族)+xn m越大，酸性越強(qiáng)；m越小，堿性越強(qiáng)。如：乙炔。如：聚四氟乙烯。如：苯磺酸。等~ ； 但也有例外如：Na2CO3NaHCO3, 另外，Na2CO3+HCl為放熱反應(yīng)。但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸： ，此反應(yīng)為弱酸制強(qiáng)酸的反常規(guī)情況。同理用 與 反應(yīng)可制 ，因?yàn)?常溫下難與 反應(yīng)。又如鉀的還原性比鈉強(qiáng)，但工業(yè)上可用 制K： ，原因是K的沸點(diǎn)比Na低，有利于K的分離使反應(yīng)向正方向進(jìn)行。但Cu和Ag能發(fā)生如下反應(yīng)：原因是 和 溶解度極小，有利于化學(xué)反應(yīng)向正方向移動(dòng)。但金屬活動(dòng)順序表中 。55. 溶液中活潑金屬單質(zhì)不能置換不活潑金屬一般情況下，在溶液中活潑金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬。如K和CuSO4溶液反應(yīng)不能置換出Cu，原因?yàn)椋?6. 原子活潑，其單質(zhì)不活潑一般情況為原子越活潑，
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