【正文】 Si（因為原子半徑：SiCO）。 1膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。 1能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O、 NH HF、 CH3CH2OH。 84g/cm3。 1地殼中：含量最多的金屬元素是 — Al 含量最多的非金屬元素是 — OHClO4（高氯酸）— 是最強的酸 1熔點最低的金屬是 Hg（ 38。），；熔點最高的是 W（鎢 3410c）；密度最小（常見）的是 K；密度最大（常見）是 Pt。 6 時就成為了酸雨。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的 CO H2O 和耗O2 量。 2能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（ HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。 常見的膠體：液溶膠： Fe（ OH） AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 2環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。 2在室溫（ 20C。 01 克的 —— 難溶。地面淡水總量不到總水量的 1%。石油主要含 C、 H 地元素。 3%鋼的含 C量在： 0。粗鹽：是 NaCl中含有 MgCl2 和 CaCl2，因為 MgCl2 吸水，所以粗鹽易潮解。固體 NaOH 在空氣中易吸水形成溶 液。 五、無機反應中的特征反應 1．與堿反應產(chǎn)生氣體 （ 1） （ 2）銨鹽： 2．與酸反應產(chǎn)生氣體 （ 1） （ 2） 3． Na2S2O3 與酸反應既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O 4．與水反應產(chǎn)生氣體 （ 1）單質(zhì) （ 2）化合物 5．強烈雙水解 6．既能酸反應，又能與 堿反應 （ 1）單質(zhì)： Al（ 2）化合物： Al2O Al（ OH） 弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。關于反應形式的聯(lián)想： 1．熱分解反應：典型的特征是一種物質(zhì)加熱 （ 1 變 2 或 1 變 3）。 2。 2S2＋ SO32＋ 6H+＝ 3S↓＋ 3H2O 5Cl＋ ClO3＋ 6H+＝ 3Cl2↑＋ 3H2O S SO32， Cl、 ClO3在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存。 3Fe2+＋ NO3＋ 4H+＝ 3Fe3+＋ NO↑＋ 2H2O 一般含氧酸鹽作 氧化劑，在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強。 4．條件不同，生成物則不同 2P＋ 3Cl2 點燃 ===2PCl3（ Cl2 不足）； 2P＋ 5Cl2 點燃 ===2PCl5（ Cl2 充足） 2H2S＋ 3O2 點燃 ===2H2O＋ 2SO2（ O2 充足）； 2H2S＋ O2 點燃 ===2H2O＋ 2S（ O2不充足） 4Na＋ O2 緩慢氧化 =====2Na2O2Na＋ O2 點燃 ===Na2O2 Ca（ OH） 2＋ CO2CO2 適量 ====CaCO3↓＋ H2O； Ca（ OH） 2＋ 2CO2（過量） ==Ca（ HCO3） 2 C＋ O2 點燃 ===CO2（ O2 充足）； 2C＋ O2 點燃 ===2CO（ O2 不充足） 8HNO3（稀）＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu（ NO3） 2＋ 4H2O4HNO3（濃）＋ Cu==2NO2↑＋ Cu（ NO3） 2＋ 2H2O AlCl3＋ 3NaOH==Al（ OH） 3↓＋ 3NaCl； AlCl3＋ 4NaOH（過量） ==NaAlO2＋ 2H2O NaAlO2＋ 4HCl（過量） ==NaCl＋ 2H2O＋ AlCl3NaAlO2＋ HCl＋ H2O==NaCl＋ Al（ OH）3↓ Fe＋ 6HNO3（熱、濃） ==Fe（ NO3） 3＋ 3NO2↑＋ 3H2OFe＋ HNO3（冷、濃）→（鈍化） Fe＋ 6HNO3（熱、濃） Fe 不足 ====Fe（ NO3） 3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ 4HNO3（熱、濃） Fe 過量 ====Fe（ NO3） 2＋ 2NO2↑＋ 2H2O 1 Fe＋ 4HNO3（稀） Fe 不足 ====Fe（ NO3） 3＋ NO↑＋ 2H2O3Fe＋ 8HNO3（?。?Fe過量 ====3Fe（ NO3） 3＋ 2NO↑＋ 4H2O 1 C2H5OHCH2=CH2↑＋ H2OC2H5－ OH＋ HO－ C2H5C2H5－ O－ C2H5＋ H2O 1＋ Cl2Fe→＋ HCl ＋ 3Cl2 光→（六氯環(huán)已烷） 1 C2H5Cl＋ NaOHH2O→ C2H5OH＋ NaClC2H5Cl＋ NaOH 醇→ CH2＝ CH2↑＋ NaCl＋ H2O 1 6FeBr2＋ 3Cl2（不足） ==4FeBr3＋ 2FeCl32FeBr2＋ 3Cl2（過量） ==2Br2＋ 2FeCl3 八、離子共存問 題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）。如 Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 NH4+、 Ag+等均與 OH不能 大量共存。如 CH3COO、 F、 CO3 SO3 S PO4AlO2均與 H+ 不能大量共存。它們遇強酸（ H+）會生成弱 酸分子；遇強堿（ OH）生成正鹽和水。如： Ba2+、 Ca2+與 CO3 SO3 PO4 SO42等； Ag+與 Cl、 Br、 I等； Ca2+與 F， C2O42等 5．若陰、陽離 子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存。如： Fe3+與 I、 S2； MnO4（ H+）與 I、 Br、 Cl、 S SO3 Fe2+等； NO3（ H+）與上述陰離子； S SO3 H+ 7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存 如： Fe3+與 F、 CN、 SCN等； H2PO4與 PO43會生成 HPO42，故兩者不共存。 （ 2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。 （ 4）兩守恒：兩邊原 子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （ 6）細檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。 （ 4）反應條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2↑錯因：強酸制得強堿 （ 5）忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比。判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。酸性溶液（ H＋）、堿性溶液（ OH）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的 H＋或 OH= 1 10amol/L（ a7 或 a7）的溶液等。有色離子 MnO4， Fe3+， Fe2+， Cu2+， Fe（ SCN） 2+。 MnO4， NO3等在酸性條件下具有強氧化性。 S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應： S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O 錯誤！未找到引用源。 錯誤！未找到引用源。 十、中學化學實驗操作中的七原則 1．“從下往上”原則。 3．先“塞”后“定”原則。 5．先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。 7．連接導管通氣是長進短出原則。 Na、 K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷烴中），（ Li用石蠟密封保存 )。 2。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。液 Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。 4。 5。 6。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。 NH3?H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。 C6H C6H5— CH CH3CH2OH、 CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠離火源。 Fe2+鹽溶液、 H2SO3 及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。鹵水、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH)2 懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。滴定管最上面的刻度是 0。量筒最下面的刻度是 0。溫度計中間刻度是 0。托盤天平的標尺中央數(shù)值是 0。 CO Cl SO2 與氫氧化鈉溶液； C2H C2H2 與溴水反應 十四、比較金屬性強弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)； 金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。 十五、比較非金屬性強弱的依據(jù) 同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強； 同主族中， 由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱； 依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強； 依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；