【文章內(nèi)容簡介】 ＋ 3H2O S SO32， Cl、 ClO3在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存。 Fe2+與 NO3共存，但當酸化后即可反應(yīng)。 3Fe2+＋ NO3＋ 4H+＝ 3Fe3+＋ NO↑＋ 2H2O 一般含氧酸鹽作 氧化劑，在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強。故酸性KMnO4 溶液氧化性較強。 4．條件不同，生成物則不同 2P＋ 3Cl2 點燃 ===2PCl3（ Cl2 不足）； 2P＋ 5Cl2 點燃 ===2PCl5（ Cl2 充足） 2H2S＋ 3O2 點燃 ===2H2O＋ 2SO2（ O2 充足）； 2H2S＋ O2 點燃 ===2H2O＋ 2S（ O2不充足） 4Na＋ O2 緩慢氧化 =====2Na2O2Na＋ O2 點燃 ===Na2O2 Ca（ OH） 2＋ CO2CO2 適量 ====CaCO3↓＋ H2O； Ca（ OH） 2＋ 2CO2（過量） ==Ca（ HCO3） 2 C＋ O2 點燃 ===CO2（ O2 充足）； 2C＋ O2 點燃 ===2CO（ O2 不充足） 8HNO3（?。?3Cu==2NO↑＋ 2Cu（ NO3） 2＋ 4H2O4HNO3（濃）＋ Cu==2NO2↑＋ Cu（ NO3） 2＋ 2H2O AlCl3＋ 3NaOH==Al（ OH） 3↓＋ 3NaCl； AlCl3＋ 4NaOH（過量） ==NaAlO2＋ 2H2O NaAlO2＋ 4HCl（過量） ==NaCl＋ 2H2O＋ AlCl3NaAlO2＋ HCl＋ H2O==NaCl＋ Al（ OH）3↓ Fe＋ 6HNO3（熱、濃） ==Fe（ NO3） 3＋ 3NO2↑＋ 3H2OFe＋ HNO3（冷、濃）→（鈍化） Fe＋ 6HNO3（熱、濃） Fe 不足 ====Fe（ NO3） 3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ 4HNO3（熱、濃） Fe 過量 ====Fe（ NO3） 2＋ 2NO2↑＋ 2H2O 1 Fe＋ 4HNO3（稀） Fe 不足 ====Fe（ NO3） 3＋ NO↑＋ 2H2O3Fe＋ 8HNO3（?。?Fe過量 ====3Fe（ NO3） 3＋ 2NO↑＋ 4H2O 1 C2H5OHCH2=CH2↑＋ H2OC2H5－ OH＋ HO－ C2H5C2H5－ O－ C2H5＋ H2O 1＋ Cl2Fe→＋ HCl ＋ 3Cl2 光→（六氯環(huán)已烷） 1 C2H5Cl＋ NaOHH2O→ C2H5OH＋ NaClC2H5Cl＋ NaOH 醇→ CH2＝ CH2↑＋ NaCl＋ H2O 1 6FeBr2＋ 3Cl2（不足） ==4FeBr3＋ 2FeCl32FeBr2＋ 3Cl2（過量） ==2Br2＋ 2FeCl3 八、離子共存問 題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）。 一般可從以下幾方面考慮 1．弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中。如 Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 NH4+、 Ag+等均與 OH不能 大量共存。 2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如 CH3COO、 F、 CO3 SO3 S PO4AlO2均與 H+ 不能大量共存。 3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸（ H+）會生成弱 酸分子；遇強堿（ OH）生成正鹽和水。如： HSO HCO HS、 H2PO HPO42等 4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。如： Ba2+、 Ca2+與 CO3 SO3 PO4 SO42等； Ag+與 Cl、 Br、 I等； Ca2+與 F， C2O42等 5．若陰、陽離 子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存。如： Al3+與 HCO CO3 HS、S AlO ClO、 SiO32等 Fe3+與 HCO CO3 AlO ClO、 SiO3 C6H5O等； NH4+與 AlOSiO3 ClO、 CO32等 6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存。如： Fe3+與 I、 S2； MnO4（ H+）與 I、 Br、 Cl、 S SO3 Fe2+等； NO3（ H+）與上述陰離子； S SO3 H+ 7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如： Fe3+與 F、 CN、 SCN等； H2PO4與 PO43會生成 HPO42，故兩者不共存。 九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析 1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫） （ 1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （ 2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。 （ 3）號實際：“ =”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。 （ 4）兩守恒：兩邊原 子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （ 5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。 （ 6）細檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。 例如：（ 1）違背反應(yīng)客觀事實 如： Fe2O3 與氫碘酸： Fe2O3＋ 6H+＝ 2Fe3+＋ 3H2O錯因：忽視了 Fe3+與 I發(fā)生氧化一還原反應(yīng) （ 2）違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如： FeCl2 溶液中通 Cl2： Fe2+＋ Cl2＝ Fe3+＋ 2Cl錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 （ 3）混淆化學式（分子式）和離子書寫形式 如： NaOH 溶液中通入 HI： OH＋ HI＝ H2O＋ I錯因： HI 誤認為弱酸。 （ 4）反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2↑錯因：強酸制得強堿 （ 5）忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比。 如： H2SO4 溶液加入 Ba（ OH） 2 溶液： Ba2+＋ OH＋ H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ H2O 正確： Ba2+＋ 2OH＋ 2H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ 2H2O （ 6）“＝”“ D”“↑”“↓”符號運用不當 如： Al3+＋ 3H2O＝ Al（ OH） 3↓＋ 3H+注意：鹽的水解一般是可逆的， Al（ OH） 3 量少，故不能打“↓” 2。判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。 錯誤！未找到引用源。酸性溶液（ H＋）、堿性溶液（ OH）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的 H＋或 OH= 1 10amol/L（ a7 或 a7）的溶液等。 錯誤！未找到引用源。有色離子 MnO4， Fe3+， Fe2+， Cu2+， Fe（ SCN） 2+。錯誤！未找到引用源。 MnO4， NO3等在酸性條件下具有強氧化性。 錯誤！未找到引用源。 S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)： S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O 錯誤！未找到引用源。注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。 錯誤！未找到引用源?？词欠穹项}設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)?反應(yīng)的影響等。 十、中學化學實驗操作中的七原則 1．“從下往上”原則。 2．“從左到右”原則。 3．先“塞”后“定”原則。 4．“固體先放”原則，“液體后加”原則。 5．先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。 6．后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。 7．連接導管通氣是長進短出原則。 十一、特殊試劑的存放和取用 10 例 1。 Na、 K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷烴中），（ Li用石蠟密封保存 )。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 2。白 磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 3。液 Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。 4。 I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 5。濃 HNO3， AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6。固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。 7。 NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 8。 C6H C6H5— CH CH3CH2OH、 CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠離火源。 9。 Fe2+鹽溶液、 H2SO3 及其鹽溶液、氫硫