【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。 Cl2的用途： ① 自來(lái)水殺菌消毒 Cl2＋ H2O == HCl＋ HClO 2HClO ===(光照 ) 2HCl＋ O2 ↑ 1 體積的水溶解 2 體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸 HClO 有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。 ② 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2＋ 2NaOH=NaCl＋ NaClO＋ H2O ，其有效成分 NaClO 比 HClO 穩(wěn)定多 ,可長(zhǎng)期存放制漂白粉 (有效氯 35％ )和漂粉精 (充分反應(yīng)有效氯 70％ ) 2Cl2＋ 2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋ 2H2O ③ 與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。 ④ 用于提純 Si、 Ge、 Ti等半導(dǎo)體和鈦 ⑤ 有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品 （八） 氯離子的檢驗(yàn) 使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（ CO3 SO32） HCl＋ AgNO3 == AgCl ↓＋ HNO3 NaCl＋ AgNO3 == AgCl ↓＋ NaNO3 Na2CO3＋ 2AgNO3 ==Ag2CO3 ↓＋ 2NaNO3 Ag2CO3＋ 2HNO3 == 2AgNO3＋ CO2 ↑＋ H2O Cl＋ Ag＋ = AgCl ↓ （九） 二氧化硫 制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末 ） S＋ O2 = (點(diǎn)燃 ) SO2 物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（ 1： 40 體積比） 化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸 H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)?H2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和 SO2 SO2＋ H2O H2SO3 因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。 可逆反應(yīng) ——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào) 連接。 （十） 一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成條件 為 高溫或放電 ： N2＋ O=2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋ O2 == 2NO2 一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量 NO 可以治療心血管疾病。 二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)： 3 NO2＋ H2O == 2HNO3＋ NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。 （十一） 大氣污染 SO2 、 NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ① 從燃料燃燒入手。 ② 從立法管理入手。 ③ 從能源利用和開(kāi)發(fā)入手。 ④ 從廢氣回收利用， 化害為利入手。 (2SO2＋ O2 = 2SO3 SO3＋ H2O= H2SO4) （十二） 硫酸 物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。 化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。 C12H22O11 + H2SO4(濃 ) =12C＋ 11H2O 放熱 2 H2SO4 (濃 )＋ C = CO2 ↑＋ 2H2O＋ SO2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。 2 H2SO4 (濃 )＋ Cu =CuSO4＋ 2H2O＋ SO2 ↑ 稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出 H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和 （十三） 硝酸 物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。 化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。 4HNO3(濃 )＋ Cu == Cu(NO3)2＋ 2NO2 ↑＋ 4H2O 8HNO3(稀 )＋ 3Cu =3Cu(NO3)2＋ 2NO ↑＋ 4H2O 反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物 :N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。 （十四） 氨氣及銨鹽 氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快） 1： 700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性： NH3+H2O NH4＋ ＋ OH 可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨 是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定： ===(△ ) NH3 ↑＋ H2O 濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。 氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽： NH3＋ HCl == NH4Cl (晶體 ) 氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。 銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣： NH4Cl = NH3 ↑＋ HCl ↑ NH4HCO3 =NH3 ↑＋ H2O ↑＋ CO2 ↑ 可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱） NH4NO3＋ NaOH = Na NO3＋ H2O＋ NH3 ↑ 2NH4Cl＋ Ca(OH)2 = CaCl2＋ 2H2O＋ 2NH3 ↑ 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。 金屬及其化合物單元檢測(cè)題 1. 一塊金屬鈉投入過(guò)量的 AlCl3溶液中，生成物是（ ） A． H2 、 NaOH B． H Al(OH)3 C． H2 、 NaCl 、 NaAlO2 D． H2 、 NaCl 、 Al(OH)3 2. 下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過(guò)多的是 ( ) A． 碳酸鈉 B． 氫氧化鋁 C． 氧化鈣 D． 碳酸鈣 3. 既與稀 HCl反應(yīng)，又與 NaOH 溶液反應(yīng)的是 （ ） A． Mg B． Al C． Fe D． Cu 4. 下面有關(guān) Na2CO3 與 NaHCO3的敘述 錯(cuò)誤 ． ． 的是 （ ） A． Na2CO3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為 NaHCO3 B．在水中的溶解度 Na2CO3比 NaHCO3大 C．與同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí)， Na2CO3比 NaHCO3劇烈 D． NaHCO3能與 NaOH 反應(yīng)，而 Na2CO3不能 5. 只能用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)區(qū)分的是（ ） A． NaCl和 Na2CO3 B． KCl和 NaCl C． KCl和 K2CO3 D．鈉和鉀 6. 為了檢驗(yàn)?zāi)?FeCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（ ） A． NaOH 溶液 B．鐵片 C． KSCN 溶液 D．石蕊溶液 7. 某溶液中加入鋁粉，有 H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是（ ） A． K+、 Mg2+、 Cl、 SO42 B． Na+、 NH4+、 SO4 HCO3 C． Na+、 Ba2+、 NO Cl D． K+、 Na+、 NO AlO2 8. Mg、 Al、 Fe 三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣質(zhì)量相等，則下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．三種金屬的物質(zhì)的量相等 B．三種金屬均過(guò)量 C．三種金屬的質(zhì)量相等 D．參加反應(yīng)的三種金屬的質(zhì)量比為 12： 9： 28 9. 只用一種試劑可區(qū)別 Na2SO MgCl FeCl Al2(SO4) (NH4)2SO4五種溶液 , 這種試劑是（ ） A． Ba(OH)2 B． H2SO4 C． NaOH D． AgNO3 10. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A．鋁粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al+2OH══ 2AlO2+H2↑ B． AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++ 3OH ══ A