高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)第一章(編輯修改稿)
2025-06-18 14:30 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 物 (10)化學(xué)式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 — (11)酸堿性 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性氫 氧化物 弱酸 中強(qiáng) 酸 強(qiáng)酸 很強(qiáng) 的酸 — (12)變化規(guī)律 堿性 _______，酸性 _______ — 第Ⅰ A族堿金屬元素： Li Na K Rb Cs Fr（ Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方） 第Ⅶ A族鹵族元素： F Cl Br I At（ F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方） ★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法： （ 1）金屬性強(qiáng)（弱） —— ①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱） Fe＋ CuSO4＝ FeSO4＋ Cu。 （ 2）非金屬性強(qiáng)（弱） —— ①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱） 2NaBr＋ Cl2＝ 2NaCl＋ Br2。 （Ⅰ）同周期比較： 3 金屬性： Na＞ Mg＞ Al 與酸 或水反應(yīng)：從 _______ 堿性 ： NaOH＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3 非金屬性： Si＜ P＜ S＜ Cl 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從 _______ 氫化物穩(wěn)定性： SiH4＜ PH3＜ H2S＜ HCl 酸性 (含氧酸 )： ______＜ ______＜ ______＜_______ （Ⅱ）同主族比較： 金屬性： Li＜ Na＜ K＜ Rb＜ Cs（堿金屬元素） 與酸或水反應(yīng)：從難→易 堿性 ： _____＜ _____＜ _____＜ _____＜_____ 非金屬性： F＞ Cl＞ Br＞ I（鹵族元素） 單質(zhì)與氫 氣反應(yīng)：從易→難 氫化物穩(wěn)定： HF＞ HCl＞ HBr＞ HI （Ⅲ） 金屬性： Li＜ Na＜ K＜ Rb＜ Cs 還原性 (失電子能力 )： Li＜ Na＜ K＜ Rb＜ Cs 氧化性 (得電子能力 )： Li＋ ＞ Na＋ ＞ K＋ ＞ Rb＋ ＞Cs＋ 非金屬性： F＞ Cl＞ Br＞ I 氧化性： F2＞ Cl2＞ Br2＞ I2 還原性： F－ ＜ Cl－ ＜ Br－ ＜ I－
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