高中化學(xué)必修一第四章非金屬及其化合物單元總結(jié)(編輯修改稿)
2025-06-18 14:44 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 用向上排空氣法收集。 ※補充：常見氣體的物理性質(zhì)小結(jié)： （ 1）常溫常壓下有刺激性氣味的氣體： F Cl HF、 HCl、 NH NO O SO H2S （ 2）易液化的氣體 (可作制冷劑 )： Cl SO NH3 （ 3）常溫常壓下， 1體積水中氣體的溶解性 極易溶： NH3(1:700)、 HCl(1:500) 易溶： SO2(1:40) 能溶： H2S(1:)、 Cl2(1:2)、 CO2(1:1) 難溶： H O N CO、 NO、 CH4 (4)與水反應(yīng)氣體 易反 應(yīng) : F NO2 能反應(yīng) : CO2 、 Cl SO NH3 ②化學(xué)性質(zhì)： （ 1）與水反應(yīng) — 酸性氧化物 (亞硫酸酐 ) 例：可逆反應(yīng)： SO2 + H2O H2SO3 ※ 關(guān)于可逆反應(yīng)： 在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。 得到的是反應(yīng)物和產(chǎn)物的混合物 例子： CO Cl2和 H2O的反應(yīng) ※關(guān)于亞硫酸的酸性比較： H2SO3 醋酸 碳酸 次氯酸 硅酸 （ 2） SO2與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽 例 ： SO2 + Na2O = Na2SO3 SO2 + CaO = CaSO3 （ 3） SO2與堿溶液反應(yīng) —— 少量正鹽，過量酸式鹽 例： ① 與 NaOH溶液反應(yīng) 少量： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O（ 2OH + SO2 = SO32 + H2O） 過量： Na2SO3+ SO2 + H2O = 2NaHSO3（ SO32 + SO2 + H2O = HSO3） 過量的總反應(yīng)式： NaOH + SO2 = NaHSO3（ OH + SO2 = HSO3） ②與 Ca(OH)2溶液反應(yīng) 少量： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓ + H2O（渾濁）（ Ca2++2OH + SO2 = CaSO3↓ + H2O） 過量： CaSO3+ SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 （澄清）（ CaSO3 + SO2 + H2O = Ca2+ + 2HSO3） 過量的總反應(yīng)式 ： Ca(OH)2 + 2SO2 = Ca(HSO3)2（ OH + SO2 = HSO3） ※補充： 少量渾濁，過量澄清 的反應(yīng)： A、 CO SO2通入 Ca(OH) Ba(OH)2溶液 B、 NaOH溶液逐滴加入含 Al 3+ 的溶液 C、鹽酸逐滴加入含 AlO2 的溶液 (4)氧化性 ： 例 ： 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O (5)還原性 (主要 )： 例 ：（ 1） 被溴水氧化 : SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr （ 2） 被 KMnO4氧化 : 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 （ 3） 被 O2氧化 ： 2SO2 + O2 2SO3 【注 ： H2SO3和 SO32 被氧化比 SO2容易得多 】 (6)漂白性： 先與水反應(yīng)得 H2SO3， H2SO3與某些有機有色物質(zhì)結(jié)合生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，易分解。 【注：漂白是就有機物而言，使無機溶液褪色不叫漂白，只是有色物質(zhì)反應(yīng)， SO2不能漂白酸堿指示劑】 ※補充： 幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較 ※補充：鑒別 SO2和 CO2的方法： ①使品紅溶液褪色的是 SO2 ②使溴水或 KMnO4溶液褪色的是 SO2 ③和 H2S氣體混合有黃色物質(zhì)析出是 SO2 2H2S+SO2==3S↓ +2H2O ④能使紫色石蕊試液變紅的是 SO2 ： ①原理： 強酸換弱酸 ②試劑：硫酸與亞硫酸鈉 ③反應(yīng)式： Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O ④裝置：固液不加熱型 ⑤注意問題：尾氣處理裝置 中： 倒置 的漏斗口剛好浸如液面下，防倒吸 ： 制硫酸、防腐劑、作漂白劑、殺菌劑 三、三氧化硫 ： ①物理： 無色易揮發(fā)的固體，熔點 ，沸點 ，與水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱。 ②化學(xué)： （ 1）酸性氧化物 —— 硫酐 例： SO3 + H2O = H2SO4 + Q（熱量） SO3+ CaO = CaSO4 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O（堿過量正鹽） SO3 + NaOH = NaHSO4（酸過量酸式鹽） （ 2）強氧化性 例： 2KBr + SO3 = K2SO3 + Br2 四、 SO2和酸雨 火山爆發(fā)、工業(yè)大量燃燒含硫燃料等都會生成 SO2,在大氣中經(jīng)過一系列反應(yīng)最終成為酸雨。 ①危害： 直接影響人體健康（硫酸酸霧），破壞植被、建筑，污染水體 等。 ②防護：將煤脫硫，將硫固定，尾氣處理，植樹造林，開發(fā)新能源等。 五、氮 ：分離液態(tài)空氣、除氧分離法 （將游離 態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物） ： ①自然固氮：雷雨： N2 + O2 2NO 豆類植物的
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